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人教版三年制初中三年级化学（下） 第七章单元测试卷（ A）题号一二三四总分得分一 选择题：（每题只有一个正确的答案，每小题2分，共38分） 1下列物质不属溶液的是 A.医疗上用的生理盐水 B. 医疗上用的消毒酒精 C. 牛奶 D. 碘酒 2下列溶液的名称中，错误的是 A. 糖溶于水：糖的水溶液 B. 盐酸：盐的酸溶液 C.食盐溶于水；氯化钠溶液 D. 汽油溶于酒精：汽油的酒精溶液 3.把浓硫酸用水稀释成稀硫酸，其溶质是 A稀硫酸 B.浓硫酸 C.水 D.硫酸 4下列物质属于溶液，且溶液中含有两种溶质的是 A.冰水 B. 铁块放入过量的稀硫酸中 C. 98%的浓硫酸 D. 少量生石灰加入水中 520oC时，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为5%，则这种物质是 A.难溶物 B. 微溶物 C. 可溶物 D. 易溶物 6将铁片分别投入下列溶液中，整个溶液质量减少的是 A.硫酸铜 B. 稀硫酸 C. 硫酸亚铁 D. 稀盐酸 7下列说法中正确的是 A.溶液一定是无色透明的液体B.长期放置后，不会分层的液体，就是溶液C.一种物质分散到另一种物质的液体是溶液D.溶液是溶质的分子或离子被分散到溶剂中而形成的 8下列说法中，正确的是 A.饱和溶液中不能再溶解任何其他物质B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C.对同种溶质而言，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.对不同种溶质而言，饱和与否与溶液浓稀无关 9. 下列有关说法中正确的是 A.20oC时，20g某物质溶解在100g水里，所以20oC时某物质的溶解度是20g B.20oC时，20g某物质在水里制成了饱和溶液，所以20oC时该物质的溶解度是20gC.20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20gD. 20oC时100g水里最多溶解某物质20g，所以 20oC时该物质的溶解度为20g 10某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是 A. 34% B. 30% C. 31% D. 15% 11在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列说法中不正确的是 A.原溶液可能饱和也可能不饱和 B. 析出晶体后的溶液可能饱和也可能不饱和C.析出晶体后的溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液 D. 再降温不一定有晶体析出 12. 20oC时,饱和的氯化钠溶液中加入少量的硝酸钾，则该溶液中氯化钠的质量分数 A.变大 B. 变小 C. 不变 D. 都有可能 13现有20oC某物质的饱和溶液100g，在下列几种情况下，肯定能够改变溶液中溶质的质量分数的是 A. 温度不变，再加入少量该物质 B. 温度不变，蒸发掉10g水 C.温度不变，再加入10g水 D. 使温度升高到40oC（不计水分损失） 14.一定温度时，某物质的溶解度为a g，形成饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则 A.ab D. 无法判断 15已知 toC时，有甲，乙、丙三杯质量均为 m g的饱和石灰水，从甲中取出n g，将乙升温，将丙蒸发a g水后过滤掉溶质再改变温度使其成为不饱和溶液，此时三杯溶液中溶质的质量分数为 A. 乙甲=丙 C 甲乙=丙 D. 甲Q），现恒温分别蒸发掉ag水后，则下列判断中正确的是 A.晶体甲中多、乙中少 B.剩下的溶液的质量，甲少乙多C.析出晶体一样多D.剩下的溶液质量无法比较 7.粗盐提纯实验中。必不可少的一组玻璃仪器是A.试管酒精灯漏斗玻璃棒B.烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿C.量筒铁架台酒精灯蒸发皿D.烧杯玻璃棒漏斗酒精灯 8.某醋酸溶液中，醋酸所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该醋酸溶液的溶质的质量分数为A.B.C.D. 溶质的体积分数也是溶液组成的一种表示方法，如70%的医用酒精表示A.30体积酒精、70体积水B.30份质量酒精、70份质量水C.70体积酒精、30体积水D.70份质量酒精、30份质量水二 填空题（每题12个正确答案，每题2分，共10分） 0.在硫酸铜的饱和溶液中加入少量的胆矾晶体后，下列说法不正确的是A.晶体的形状改变，质量不变B.晶体的形状不变，质量不变C.晶体的形状改变，质量改变 D. 硫酸铜溶液中溶质的质量分数不变 .欲使盐酸溶液的不饱和溶液变成饱和溶液，应采取的措施是A.加热蒸发掉部分水B.增大压强C.温度、压强不变，继续通入氯化氢气体D.降低温度 22.下列说法正确的是 A饱和溶液析出晶体后，其母液的溶质质量分数一定会变小B将瓶接近饱和的某物质溶液，加溶质或降温一定能变为饱和溶液C常温下将5.6gCaO溶于94.4g的水，所得溶液中溶质的质量分数不超过1%D在一定温度下，某物质的饱和溶液中加同种溶质，溶液的总质量可能改变 23.分离下列混合物，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是 A锌粉和铁粉 B油脂和汽油C 氯化钠和硝酸钾 D碳酸钠和碳酸钙 24.将10g某物质投入90克水中，使之完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 A 一定等于10% B等于或大于10% C等于或小于10% D可能小于、等于、或大于10%三填空题 25.toC时，A毫升某化合物的饱和溶液质量为B克，将其蒸干后，得到固体C克,则该温度下物质的溶解度为_。 26.常温下氯气的溶解度为.，其含义是：氯气在常温下，压强为_时，在_水中最多溶解氯气_。27溶解性是指_,，它的大小跟_和_的性质有关。.28.t oC时，A物质的溶液120g，蒸发掉20g水或加入5g物质后，溶液均达到饱和，则原溶液的溶质质量分数为_。29.用纯净的氯化钠固体配制100g 10%的氯化钠溶液，其实验步骤为1_2_3_30.在下列题中横线上按操作顺序简要写出分离提纯混合物的主要方法（或过程）（）从硫酸锌溶液中制取硫酸锌晶体_（2）分离二氧化锰与氧化钾的混合物_（3）分离硝酸钾与氯化钠的混合物_s0t3t2t1（4）将粗盐精制为精盐_31.在图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线（1）t1oC时三种物质的溶解度由小到大的顺序是_ (2)在t3oC时用相同质量的水分别配制三种物质的饱和溶液，所需溶质质量由多到少的顺序是_，将配制的溶液降温到t1oC所得溶液溶质质量分数最小的是_。（3）B中含有少量A时，要提纯B可用的方法是 _32.某溶液中含有Fex+ Cl- Na+ SO42-四种离子，其个数比为1：2：3：2，则x的值为_ 四计算题：33.98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）与水按1：4的体积比混合，求稀释后溶液中溶质的质量分数。34现有溶质质量分数为10%的氯化钠溶液40g要使其溶质的质量分数达到20%，常采用哪两种方法？并列出计算过程和结果。35.常用的质量分数为40%NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？36 .某烧杯中.放入12. 5g含杂质的石灰石和200克稀盐酸，两者恰好完全反应后，称得烧杯中物质的质量减少了4.4克，已知杂质既不和稀盐酸反应，也不溶于水。则： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数、稀盐酸中溶质的质量分数各是多少？ （2）配制100克此种稀盐酸，需要溶质的质量分数未36.5%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸多少毫升？ （3）生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数是多少？人教版三年制初中三年级化学（下） 第七章单元测试卷（ B）题号一二三四总分得分一单一选择题 1.下列物质属于溶液的是 A液氨 B氨水 C 石灰乳 D 泥浆 2下面的说法中正确的是浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入食盐，食盐不再溶解将某温度时的硝酸钾饱和溶液与同温度的氯化钠饱和溶液等体积混合，则混合后的溶液仍饱和相同温度时，硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 A B C D 3.下列物质中，不可能与水形成饱和溶液的是 A 酒精 B 熟石灰 C 二氧化碳 D 硝酸钾 4下列说法正确的是 A固体物质在100g水中最多能溶解多少克，它的溶解度就是多少克B搅拌固体可增加物质的溶解度C大部分固体物质的溶解度与温度呈正比例关系D固体和气体的溶解度都会受到温度的影响 5.25oC时，向一瓶硫酸铜饱和溶液加入无水硫酸铜，下列结论中正确的是 A溶液中的溶质质量增加B溶液总质量不变C无水硫酸铜不溶解，无明显现象D 溶液中溶质的质量分数不变 6.将不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是 A升高温度 B 降低温度 C 加入溶质 D倒出溶剂 7.判断一杯25oC时食盐水是饱和溶液的事实 是 A加入少量食盐不再溶解 B降温到0oC时有晶体析出C 蒸发掉5克水有晶体析出 D先蒸发掉5克水再降温到0oC时有晶体析出 8.为了使氢氧化钙的溶解度增大，可采用的方法是 A加入固体氢氧化钙 B降低温度 C 加入大量的水 D升高温度 9配制100g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）的体积和水的质量分别为 A.mL 、50g B. 45.5mL 、50g C .55mL、40.5g D. 45.5mL、 54.5g 10.常温下，取下列固体各克，分别与克水充分混合，所的溶液中溶质的质量分数最小的是A Na2O B CaO C SO3 D CuSO4。5H2O 11.下列关于溶液的说法中正确的是A同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大B硝酸钾饱和溶液降温时的溶质质量分数不变C溶液中的溶剂只能是液体D 一定温度下的某固态物质的饱和溶液克恒温蒸发掉克水，则此溶液的溶质质量分数不变 12.下列关于数值的比较中，a一定小于b的是A不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%B同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为bgC某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bgD 温度一定时，氯化钠的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入氯化钠后，溶质的质量分数为b% 13.把70%的HNO3溶液（密度为1.40克/毫升）加到等体积的水中，稀释后HNO3溶液中溶质的质量分数 A 35% B 35% D 35% 14粗盐的杂质主要是MgCl2（能溶于水），工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下列评论中正确的是 A 浸洗前后，被浸洗的粗盐中MgCl2的含量基本不变B浸洗前后，食盐水中的氯化钠的质量基本不变C浸洗用的饱和食盐水可以无数次的用下去D浸洗后，食盐水中的氯化钠的质量分数增大 15用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，用量筒取浓硫酸时俯视刻度线，量水时仰视刻度线，则所配成的溶液的质量分数比需配制的溶液的质量分数A 偏大 B 偏小 C 相等 D 无法判断 二选择题（每题有个正确选项，每题2分，一共6分） 16.分别加热饱和的澄清石灰水和饱和硝酸钾溶液（设溶剂不蒸发），则下列说法正确的 A两者质量分数都变小，都变成不饱和溶液B前者质量分数变小，后者质量分数不变C两者质量分数都不变，因为溶质溶剂不变D前者是饱和溶液，后者不是饱和溶液 17把100g10%的氯化钠溶液变为20%的氯化钠溶液，可采用的方法是 A加入10克氯化钠 B加入12。5克氯化钠C蒸发掉50克水 D蒸发掉一半溶剂 18将8.9g由Mg、Zn两种金属组成的混合物加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体28.1g，则原稀硫酸中溶质的质量分数是 A 9.8 % B 19.6% C 26.1% D 19.2%三填空题19在烧杯里加入10克硝酸钾和氯化钠的混合物（其中氯化钠的量少），注入15毫升水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，从溶液中析出的晶体是_，原因是_.。20.用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3），配制50毫升20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）,应先在烧杯中倒入_，再将_慢慢注入。（填入物质名称和所需体积）21.欲配制50克溶质的质量分数为4.5%的实验溶液，经计算需食盐_g，由于中号托盘天平只能准确称到_g，所以实际称取的食盐质量为_g。用这些食盐配制的食盐溶液，其溶质的质量分数应_（“”、“”或“=”填空）4.5%造成误差的原因是_.22.某同学在实验室里过滤一种含固体物质的浑浊液，发现滤液仍很浑浊。你能分析可能的原因吗？（不低于两点原因）_。23.下表中三组数据都是80oC时硝酸钠的饱和溶液的量。序号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%1150100250602755012560330020050060通过分析上表中有关数据，你能得到哪些结论？(1)_(2)_(3)_24.某工厂在装备一设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球、掉到一个又深、又小的坚固水泥小洞中了，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起来的办法。现有三种物质的溶解度数据： 温度/oC溶解度/g物质20406080100硝酸铜125.1159.8178.8207.8239.6硝酸钾31.664.0110.0169.0246.0氯化钾34.040.045.051.156.7 注：水的密度为1g/cm3,溶质溶于水后，溶液的体积变化忽略不计。在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中的_物质配制成的溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液的最低温度应保持在_以上（已知该小球的密度为1.64g/cm3）。在以上计算所得最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是_；若小洞的容积为4000mL，要配制4000mL上述饱和溶液理论上至少需溶质_g. (已知铝可以将硝酸铜中的铜置换出来，但不能将硝酸钾或氯化钾中的钾置换出来)25.现有24%的KNO3溶液、2%的KNO3溶液、KNO3固体和水。请选用上述不同物质配制10%的溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 24%KNO3溶液2%KNO3溶液KNO3固体H2O示例47方案1方案2方案3四计算题26一定量的5%碳酸钠溶液蒸发掉64.3g水后，测得剩余溶液体积为21mL,密度为1.15g/cm3,问剩余溶液中溶质的质量分数是多少？27将34g碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生4.4g气体。计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量。 （2）盐酸中溶质的质量分数。 （3）应在烧杯中加入_,质量为_g，才能使所得溶液中钠离子与水分子的个数比为1：10。人教版三年制初中三年级化学（下） 第八章单元测试卷（A）题号一二三四总分得分一选择题 1化合物的水溶液能导电，是因为其中含有 A电子 B原子 C 阳离子和阴离子 D 能自由移动的阴、阳离子 2下列说法中，正确的是 A由于固态单质中无阳离子和阴离子，所以固态单质不可能导电B能电离出氢离子的化合物一定是酸C具有自由移动的粒子是物质导电的原因D在硫酸钠的水溶液中，阳离子的数目等于阴离子的数目的2倍 3元素R的氧化物与水反应生成酸，则R原子最外层电子数不可能是 A 1 B 4 C 5 D 6 4.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法，正确的是 A酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氢B碱、盐可能含氢元素，酸一定含氢元素C酸、碱一定含氢元素，盐不一定含金属元素D酸、碱一定含氢、氧元素，酸一定不含金属元素 5在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应的是 A 硝酸钠 B 氢氧化钾 C 氢氧化铁 D 硝酸 6下列气体中能用浓硫酸干燥、不能用固体氢氧化钠干燥的是 A H2 B CO2 C O2 D NH3 7.长期放置在空气中会变质并发生氧化反应的是 A生石灰 B 白磷 C 烧碱 D无水硫酸铜 8下列物质能由金属和稀盐酸反应制得的是 A 氯化铁 B 氯化镁 C 氯化铜 D 氯化银 9 绿色行动小组的同学在进行环境监测实验时，测得我市栽地雨水的pH为5.6、河水的pH为7.3，将雨水加热到沸腾后冷却，发现pH值增大。由此得出的结论是 A该地区雨水呈弱碱性 B雨水中可能溶解有酸性气体C河水的酸性强于雨水 D该地区环境污染非常严重 10下列各物质混合充分反应后，其中溶液质量不变的是 A锌粒与稀硫酸 B 铜粉与硝酸银溶液C 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 D氢氧化钡与稀盐酸 11下列各组物质的溶液，不另用试剂就不能鉴别的一组是 A BaCl2 、CuSO4、 NaOH 、NaCl B Na2SO4 、 BaCl2 、K2CO3 、KNO3C Ca(OH) 2 、HCl 、Na2CO3 、AgNO3 D MgCl2 、NaOH 、H2SO4 、Na2CO3 12选用下列试剂中的一种，能鉴别BaCl2 、Na2CO3 、NaCl三种无色溶液的是 A NaNO3 B Ca(OH)2 C H2 SO4 D 酚酞 13生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析错误的是 A 建筑上用石灰沙浆切砖利用了熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙的性质B 夜晚遇到煤气泄露是不能打开电灯开关是为了防止引起爆炸事故C不用铁桶盛放波尔多液的原因是其中的硫酸铜能与铁反应D用汽油擦冼衣服上的油污是利用了汽油与油反应生成易溶于水的性质 14.下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是 A CuSO4 （过量 ）、Al、Na2SO4 B Fe（过量 ）、 Cu(NO3)2 、 AgNO3C Zn （过量 ）、 KNO3 、 AgNO3 D Cu（过量 ）、 FeSO4 、 H2SO4 15托盘天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整托盘天平至平衡后，向托盘天平左盘烧杯中加入4.4g氧化铁，欲保持托盘天平 平衡，应向右盘烧杯中加入 A 4.8g Mg B 5.4g Al C 4.3g Zn D 4.5g Ag 16.下列物质露置在空气中，因发生化学变化质量增加的是 苛性钠 浓硫酸 铁粉 浓盐酸A B C D 17下列转化不能由一步反应实现的是 A Ca(OH)2NaOH B CuCu(NO 3) 2 C KClO3 AgCl D ZnSO4 ZnCl 2 18.用括号内的物质除去杂质的方案中，你认为正确的是 A NaOH 溶液中混有Ba(OH) 2 (CuCl2) B Cu(NO3) 2溶液中混有AgNO3 (Cu粉)C CO2中混有HCl气体 (NaOH溶液) D Fe粉中混有Zn粉（稀盐酸） 19下图可恰切表示向一定量稀烧碱溶液中逐渐加稀盐酸至恰好完全反应的图象为 pH7tCpH70tBApHD7t70tPH二选择题 20某同学在实验室以氧化铜、锌和盐酸为原料，用两种不同的方法制得等质量的铜。下列有关量的叙述符合实际结果的是 A消耗相同质量的稀盐酸 B消耗相同质量的锌C消耗相同质量的氧化铜 D生成不同质量的氯化锌 21能用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是 A铜、银、硝酸锌 B 锌、银、硝酸铜溶液C 锌、铜、银、稀硫酸 D 锌、铜 稀硫酸、硝酸银溶液 22在某工厂排出的一种澄清废液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是 A 废液中一定有Ag+ B废液中一定有CO32- C废液中一定有SO42- D废液中有 H2SO4 23.将1.5g两种金属的混合物粉末与足量稀硫酸完全反应后，得到标准状况下的氢气0.1g，则两种金属可能是 A Zn和Cu B Mg 和Cu C Fe和 Mg D Mg和Al三填空题 24在一定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入足量的金属镁，充分反应后，所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等。则参加反应的镁的质量_（填大于、等于或小于）生成的氢气和铜的质量，原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为_。 25工业用盐酸略带黄色，该盐酸中含有的主要离子是H+、Cl-、Fe3+等。工业上盐酸中杂质的化学式为_，若此盐酸中H+和Cl-的个数比为18：21，Cl-和Fe3+的个数比为_。26亚硝酸钠是工业用盐，其外表和味道很似实验，误食会使人中毒。则亚硝酸钠在水中的电离方程式为_。其水溶液有_味，它与硝酸钠的本质区别是_。27硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效，其化学性质与硫相似。硒元素（Se）在它的二元含氧酸里呈+6价，则硒酸的化学式为_,稀硒酸溶液与铝发生的化学反应方程式为_。28若R元素的化合价为+2价，其氧化物为碱性氧化物，则R的氧化物化学式为_,R的氧化物与水化合的产物是一种碱且在水里能完全电离，其电离反应方程式为_。R的氧化物与稀硫酸反应的方程式为_-。29向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后，过滤，除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到有任何变化，则滤出的不溶物中一定有_,可能有_,滤液中一定有_,一定没有_.。30欲确定某碳酸钠样品（含少量硫酸钠）中的碳酸钠的质量分数可进行如下实验：称取样品m克，加足量的水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量的氯化钡溶液，过滤，洗涤沉淀，并将沉淀物烘干，称量沉淀物的质量n克。请回答：（1）溶液用盐酸酸化的原因是_.。（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是_。（3）检验氯化钡溶液加入是否过量的方法是_。（4）过滤时用到的玻璃仪器是_.。（5）计算样品中含碳酸钠质量分数的表达式是_。31下列有两组物质 甲组：CO2 、Na2 CO3 溶液、CuSO4 溶液、稀HCl 乙组：Zn 、 Ca(OH)2 溶液、 BaCl2溶液、 NaOH溶液 甲组中能跟乙组所有物质起反应的一种试剂是 _ 乙组中能跟甲组所有物质起反应的一种试剂是_.。32松花蛋的料灰中有纯碱、生石灰、食盐、草木灰（有效成分是碳酸钾），当用水将其混合包在蛋壳的外面后，会发生的化学反应有哪些？写出反应的化学方程式。其中属于复分解反应的是下列化学方程式中的_-。（填序号） （1）_ (2)_-(3)_(4)_33.铵态化肥不能同熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，其原因是_.。四计算题34.将150g含杂质10%的石灰石煅烧一段时间后，得残余固体95g（假设杂质不分解，不挥发），求残余固体中CaO的质量分数 35有一位同学打算用金属和稀硫酸反应制取氢气填充气球。已知铝、铁、锌的市场价格分别为：铝4800元/ t、铁2100元/ t、锌10800元/ t。如果不考虑其他因素，请你通过化学计算来帮助该同学考虑一下制备一定量的氢气，选择哪一种金属最经济合算？人教版三年制初中三年级化学（下） 第八章单元测试卷（B）题号一二三四五六总分得分一填空题（每题有一个正确的选项，每小题2分，共40分） 1下列说法正确的是 A KNO3溶液通电时，电离出钾离子和硝酸根离子B 纯碱的化学式是Na2CO3，它属于碱C 电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫碱D 含有金属离子和酸根离子的化合物都属于盐 2下列电离方程式正确的是 A Ca(OH) 2 =Ca2+ + (OH)2 B Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-C FeCl2=Fe+2+2Cl- D H2SO4=H2 + SO42- 3.欲得到只含有H+、Na+、K+、Cl-、SO42-的溶液，向蒸馏水中加入化合物的种数最少和最多分别是 A 1种和3种 B 2种和6种 C 2种和8种 D 3种和10种 4.农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药的配制方法是将石灰乳和硫酸铜按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述正确的是 A 硫酸铜属于盐类 B 石灰乳pH小于7 C 配制过程中不发生化学反应 D 波尔多液属于溶液 5.正常人胃液pH大约在1左右，若将紫色石蕊试液滴入取出的胃液中，溶液呈 A 红色 B 紫色 C 蓝色 D无色 6 .农业上用来降低土壤酸性的物质是 A NaOH B Ca(OH)2 C CaCO3 DCuSO4 7.在反应：化合 分解 置换 复分解中，能生成水的是 A B C D 8.把铁粉、镁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有 A 铜和银 B 铜 C 铁和铜 D 银 9下列各种物质中，放入水中能和铜起置换反应的是 A AgCl B HgCl2 C FeCl2 D MgCl2 10.在稀溶液中，一般不和别的物质发生复分解反应的是A K2SO4 B KNO3 C K2CO3 D KOH .下列说法中，不正确的是A PH 大于的溶液是碱性溶液，却不一定是碱溶液B溶液的PH越大，其碱性越强C当溶液的PH时，说明溶液不呈中性D向硫酸溶液甲中加入硫酸溶液乙，所得溶液的PH将比甲、乙的pH值都大 12.如图所示曲线的关系（横坐标表示加入水的体积，纵坐标表示溶液PH）。下列能正确表示向某烧碱溶液中不断加入水的特征曲线 是 VVVV000 77pH7770pHpHpHpH 13.某金属M的样品中含有不和盐酸反应的杂质，取样品20g加入足量的盐酸恰好完全反应，生成MCl3和2gH2,测得MCl3中含氯元素的质量分数为79.8%，则样品M的质量分数为A 90% B 10% C 45% D 54% 14.从理论上判断有金属参加的置换反应能否发生，一般不考虑的因素是 A 反应物的溶解性 B 生成物中有无气体、沉淀或气体C 酸的选择 D金属活动性顺序 15.质量相等的四种金属分别与足量稀硫酸反应，产生氢气量最多的是 A 镁 B 铁 C 铝 D 锌 16常温下能溶于稀硝酸的物质是 A 氯化银 B 碳酸钙 C 硫酸钡 D 石墨 17下列叙述中正确的是 A盐酸遇石蕊试剂就变红色 B把石蕊投入液态的氯化氢中，石蕊变红色C 石蕊可以使盐酸变红色 D氯化氢气体溶于石蕊试液中，可使石蕊变红色 18下列说法中正确的是 A氢氧化钠晶体中不存在离子，所以它的晶体不能导电B在水溶液中电离出氢离子和酸根离子的化合物可能是酸或盐C化合物的溶液不显电性，一定是因为溶液中阴、阳离子所带电量的总数相等D把PH试纸置于表面皿上，先用蒸馏水润湿，再用滴管或玻璃棒取少量盐酸滴于试纸上，30秒后，再与标准比色卡对比 19将8克三氧化硫溶于92克水中，所得溶液中溶质的质量分数是 A 8% B 19.6% C 16% D 9.8% 20在pH=1的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A Na+ K+ CO32- Cl- B Cu2+ Ca2+ OH- NO3-C Al3+ Fe2+ Cl- SO42- D K+ Ba2+ NO3- Ag+二，选择题（每题有12个正确答案，每题3分，共12分）氢气质量反应时间ab.用质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列情况不可能的是 A曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C锌、铁都反应完，盐酸有剩余D盐酸反应完，锌也恰好完全反应，铁有剩余 .有CaO、 CaCO3组成的混合物中，测得其中钙元素的质量分数为57.2%。取混合物7.0g高温煅烧，冷却后将固体投