氨的教学设计.doc

.关于 氨 的教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节氨、硫酸和硝酸第一课时氨。新教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氮在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。二、 教学目标1. 知识目标：（1） 认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2） 理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3） 能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；（4） 了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。2.能力目标（1） 学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课本以外化学信息的技巧；（2） 学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；3.情感目标有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。三、 教学思路设计（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；（2）氨的物理性质及化学性质；（3）铵盐的化学性质（4）氨的用途以及氨的实验室制法。四、 教学重、难点1重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质2难点：（1） 对“喷泉”实验的理解。（2） 氨气的实验室制法五、 教学方法情景导入自主探究归纳小结。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。六、 教学教案讲课内容高中化学 （人教版） 必修I 第四章非金属及其化合物第四节 氨、硫酸和硝酸 第一课时 氨课 型新 授 课教学手段多媒体教学教学方法实验、分析、讨论、归纳综合的方法教学过程 氨【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氨有关，而合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。既然氨那么重要，今天我们就共同来学习有关氨的知识。【板书】一、氨气【讲授新课】展示一瓶氨气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度。【实验】完成实验4-8（喷泉实验）【思考讨论】烧瓶里为什么会形成喷泉？胶头滴管的作用是什么？烧瓶中的溶液为什么变成红色？【归纳原因】烧瓶内外产生压强差。 引发“喷泉”实验水溶液呈碱性，有OH-离子存在【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外形成美丽的“喷泉”。实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。 结论：氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。【板书】3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1700）。易液化。【讲述板书】4、氨的化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O （一水合氨） 其中的NH3.H2O很不稳定，受热易分解为NH3和H2O【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？NH3H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH- （2）氨与氧气反应： 4NH3+5O24NO+6H2O;【探究实验】浓氨水与浓盐酸反应【归纳板书】（3）与酸的反应NH3+HCl= NH4Cl（白烟） 氨与挥发性酸反应放出白烟【练习】1、试分析如何检验氨气？ 2、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？【指导阅读】阅读教材P98：总结铵盐的性质【归纳整理】二、铵盐1、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。2、化学性质：微热强热 加热 (1)热不稳定性：(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O NH4ClNH3+HCl(2)遇碱性物质有氨气放出：NH4+OH-NH3+H2O 【自学归纳】1、工业制硝酸：N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O2=2NO2; 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2、氨与氧气的反应：4NH3+5O24NO+6H2O;【板书】氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等【讲述板书】氨气制法：（1）工业制法:（2）氨气的实验室制法：原料：NH4Cl与Ca(OH)2 条件：混合加热 原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 制取装置：固+固加热装置 （试管向下倾斜）收集装置：向下排空气法（棉花的作用：防止空气对流）验满：a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体） b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。尾气处理: a:浓硫酸吸收多余的氨气。 B:水装置：倒扣漏斗干燥装置: 用碱石灰干燥。【自主学习课外阅读】氨的用途和自然界中氮的循环 氮是蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH4+）、硝酸根离子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。【小结】本节课我们主要学习了氨的化学性质及其制法，重点要掌握的是氨与水的反应和氨气实验室制法的原理和装置。【巩固练习】例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B）A、氨气可用排水法收集B、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口【作业】课本103页 第2、4题七、板书设计氨一、 氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1700），易液化。2、化学性质：（1）氨与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-（2）氨与氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O;（3）氨与酸的反应：NH3+HClNH4Cl3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等二、铵盐1、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。2、化学性质：微热强热 加热 (1)热不稳定性：(NH4)2CO32NH3+CO2