家教教案(教师版)必修一 第一章和第二章.docx

第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1、混合物的物理分离方法根据物质的物理性质上差异来分离方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）特别提醒：(1)蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。(2)蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。(3)分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。(4)升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。2、 化学方法分离和提纯物质(1)对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。(2)用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。(3)对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 (4)常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI-加热升华27NaCI晶体NH4CL-加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别(1)物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式）(2)常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。(3)几种重要阳离子的检验1 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。2 Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。3 Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。4 Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。5 Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。6 Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。7 NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。8 Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl9 Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。10 Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。(4)几种重要的阴离子的检验1 OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。2 Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。3 Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。4 I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。5 SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。6 SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。7 S2 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。8 CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。9 HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。10 PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。11 NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量1、物质的量：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数 用NA表示 约为6.02x1023微粒与物质的量 公式：n=2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 质量与物质的量 公式：n= 3、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 单位：L/mol体积与物质的量 公式：n= 标准状况下,Vm=22.4L/mol4、物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定于微粒的大小 气体主要决定于微粒间的距离5、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数6、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 7、溶液的配置 ： （1）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。8、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。例题：1若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74答案：C解析：A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 NA；B在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2 NA个氢原子；DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为72。2NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10 NA答案：D 解析：A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数不一定相同。B2 g氢气所含原子数目为2 NA，C常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol。3已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定答案：A解析：50%。 4.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。答案：(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A解析：考查物质分离的简单方法。5现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。答案：(1) 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL (3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/LV(浓硫酸)0.2 mol/L0.5 L，计算得V(浓硫酸)0.005 4 L5.4 mL。6海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)过程中充入适量Cl2的目的是_，反应的离子方程式为_。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述G步操作的目的是：_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_。(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。答案：(1)BDE (2)过滤 萃取 (3)使I转化为I2 2ICl22ClI2 (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a平衡压力便于液体流出 b漏斗下口(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余 (7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出 (8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 解析：本题以实验室中提取碘为题材，考查了多种实验操作：加热灼烧、萃取、蒸馏。第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯 盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱 一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐 酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层特别提醒：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。2、胶体的分类： . 根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 . 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。例题：1下列说法正确的是()ABaSO4是强电解质BCO是酸性氧化物C氢氧化铁胶体属于纯净物D纯碱属于碱类物质答案：A解析：本题考查物质的分类，意在考查考生的分析判断能力。BaSO4属于盐，是强电解质，A项正确；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B项错误；胶体属于混合物，C项错误；纯碱(Na2CO3)属于盐类物质，D项错误。2下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有答案：D解析：胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较大，吸附了溶液中的离子才带电荷，A项错误；饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并加热至呈红褐色，可制取Fe(OH)3胶体，饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，产生的是Fe(OH)3沉淀，B项错误；葡萄糖注射液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C项错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，D项正确。3下列物质分类的正确组合是()混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2SO4溶液B空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水银铜D氯水KNO3晶体O3NaCl答案：D解析：A项K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B项胶体是混合物；C项，CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，其既不是电解质也不是非电解质。4分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质答案：A解析：本题考查物质分类的正误判断。A这些氧化物均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A项正确；B盐酸是HCl溶于水得到的水溶液，属于混合物，而电解质是针对纯净物的化合物进行分类的，B项错误；C水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐制品，C项错误；D根据电解质在水中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，D项错误，选A。四、离子反应1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。特别提醒：（1）能够导电的物质不一定全是电解质。（2）电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）溶于水或熔化状态，注意：“或”字。（5）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。（6）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。2、电解质与电解质溶液的区别电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。特别提醒： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，电解质应是化合物（属于纯净物）。如：Cu是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4溶液与NaCl溶液都是混合物。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。如：CO2水溶液能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质。 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。补充：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。3、强电解质与弱电解质（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。（3）强、弱电解质对比：强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水（4）强电解质与弱电解质的注意点：电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)、中强酸 (如H3PO4 )，水也是弱电解质。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。4、离子方程式的书写（1）第一步：写（基础）写出正确的化学方程式 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2（2）第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl （3）第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42 = BaSO4 （4）第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42 = BaSO4 质量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O电荷守恒：左 2+（2）=0 右 0（5）离子方程式的书写注意事项:1 非电解质、弱电解质、难溶于水的物质、气体，在反应物、生成物中均写成化学式或分子式。 如：HAcOH=AcH2O2 固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH33 氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。SO3Ba2+2OH=BaSO4H2OCuO2H+=Cu2+H2O4 浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。5 H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6 金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2+H27 微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式；微溶物作为生成物时一律写化学式 如：条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。特别提醒：（1）盐酸、硫酸、硝酸为强酸， 醋酸、碳酸为弱酸，氢氧化钠、氢氧化钙是强碱（2）酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所谓强酸、弱酸是相对而言。酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如：碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 （3）碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所谓强碱、弱碱是相对而言。碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如：一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 5、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：（1）凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；（2）与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- （3）与OH-不能大量共存的离子有： NH42+、HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子如Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等（4）能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-例题：1.下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O答案：A解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力，饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O，故会析出NaHCO3晶体，A项正确；FeI2溶液中滴入过量溴水，Fe2和I均完全被氧化，离子方程式中二者系数比应为12，B项错误；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)中Ba2和OH全部参加反应，离子方程式中Ba2和OH的系数比应为12，C项错误；饱和石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH形式存在，正确的离子方程式为OH CH3COOH=CH3COOH2O，D项错误。2.下列离子方程式书写不正确的是()A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH答案：C解析：本题考查了离子方程式的正误判断的相关知识，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于过量的氨水，C项错误。3.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAg、F、NO过量浓氨水AgOH=AgOH答案：A解析：本题考查了离子共存和离子方程式的书写等知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和分析判断能力。Fe2、NO、K三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H，则Fe2、NO、H发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO也具有氧化性，发生反应的离子方程式应为：Ba2HCOOH=BaCO3H2O，C选项错误；D项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，D选项错误。4.下列离子在溶液中能大量共存的一组是()AK、H、ClO、SOBFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OHDAl3、NH、Cl、SO答案：D解析：本题考查了离子共存知识，意在考查考生对离子间反应的掌握情况。H、ClO、SO等离子不能大量共存，A选项不合题意；Fe3与CO能发生相互促进的水解反应，Mg2与CO反应生成MgCO3沉淀，B选项不合题意；HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2反应生成CaCO3沉淀，C选项不合题意。5.下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2、Cu2、NO、ClB在pH13的溶液中：K、Mg2、Cl、SOC在乙醛水溶液中：K、Na、Cl、Br2D在由水电离出的c(H)1102 molL1的溶液：Na、K、HCO、CH3COO答案：A解析：本题考查溶液中微粒共存知识，意在考查考生的分析判断能力。A项，使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，四种离子能大量共存；B项，pH13的溶液为碱性溶液，Mg2不能大量存在；C项，乙醛含有醛基，具有还原性，Br2具有氧化性，乙醛与Br2能发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，在由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液(或强酸的酸式盐溶液)，也可能为碱溶液，CH3COO在酸性溶液中不能大量存在，HCO在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在。6.下列关于离子检验的说法中正确的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有COC向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SOD向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2答案：D解析：本题考查离子检验，意在考查考生对离子检验原理的理解能力。该白色沉淀还可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO时也会出现题述现象，A项错误；该气体可以是CO2或SO2等，因此该溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等时均会出现题述现象，B项错误；加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或Ag时均会出现题述现象，C项错误；加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明无Fe3，加入氯水后溶液变红色，说明生成了Fe3，因此原溶液中含有Fe2，D项正确。7.某工业废水中可能含有如下离子中的若干种：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO，有的离子浓度可能较大。甲同学为了研究工业废水的成分，进行了如下实验：.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入