2010高二复习金属水解.doc

3下列金属只能与高温水蒸气反应而不能与热水反应的是 ( )A. Ca B. Mg C. Fe D. Cu4为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入 ( )A. 铁片 B. 石蕊试液 C. KSCN溶液 D. 氯水6将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热的过程中，发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是 ( )A. 碘片 B. 氯化铵 C. 碘化铵 D. 碳酸钠16某无色透明溶液能与Al反应析出H2，则此溶液中可能大量存在的是 ( )A. OH-、Ba2+、Cl-、 B. H+、Mg2+、Na+ C. H+、Cu2+、K+ D. H+、Cl-、Mg2+25下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)根据图示转化关系填写下列空白：(1) 写出下列物质的化学式A ，B ，G 。(2) C与D的混合物通常称 (填名称)。(3) 写出下列化学方程式或离子方程式IJ K (离子方程式)。GB H (化学方程式)。(4) I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因 。2.下列化合物中，可以通过相应的单质直接化合而成的是（ ） A.Fe、Al B.Na、Al C.Cu、Ag D.Al、Zn5.工业上，通常用电解的方法冶炼的金属是（ ）A. H2SO4 B. FeCl2 C.Al2S3 D.CuS11.下列离子组能够大量共存于溶液中的是（ ）A.Al3+、K+、AlO2-、Cl- B.Fe2+、H+、NO3-、SO42-C.K+、Ba2+、SO42-、Cl- D.Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-13.铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.01molL-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是（ ） A.碳棒上放出氯气 B.碳棒附近产生OH C.碳棒上放出氧气 D.铁钉被还原23.下列离子方程式中，正确的是（ ） A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 B.小苏打溶液与稀硫酸混合 C.大理石溶解于醋酸 D.明矾溶液加热水解生成沉淀 25.有5.1g镁、铝合金，投入500mL 2 mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（ ） A.250mL B.425mL C.500mL D.560mL29（8分）.有一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示： 试问：等离子中一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 。（2）上述溶液至少由 等物质混合成。31.（8分）氨（NH3）是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 ；（2）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) ；（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论) ；（4）该实验装置与实验室制备 气的装置相同.；11、下列说法正确的是A形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池两极发生的反应均为氧化还原反应D原电池是把电能转化为化学能的装置2.下列物质中, 不属于于合金的是(A) 水银 (B) 钢铁 (C) 黄铜 (D) 硬铝6下列金属不用电解法冶炼的是(A)Fe (B)Na (C)Mg (D)Al 7下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 (A)Na2CO3 (B)A12O3 (C)NH4Cl (D)NaCl10向A1C13溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是 (A)产生白色沉淀，继而沉淀溶解 (B)只放出气体 (C)生成白色沉淀，且不消失 (D)既生成白色沉淀又放出气体11下列各组中的两种溶液都能与铝反应，且产生的气体均为氢气的一组是 (A)浓硫酸与浓硝酸 (B)浓盐酸与浓硝酸 (C)稀硫酸与稀硝酸 (D)氢氧化钠溶液与稀硫酸12“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明了 (A)维生素C具有氧化性 (B)维生素C具有还原性 (C)维生素C本身被还原 (D)维生素C发生了还原反应23在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )(A)Fe3+、NH4+、NO3、Cl一 (B)Na+、K+、NO3、HCO3(C)Al3+、Na+、NO3、SO42一 (D)Na+、K+、AlO2、Cl一24下列说法正确的是 (A)配制FeCl3溶液时，加人适量盐酸以抑制FeCl3的水解(B)干电池中的石墨棒是电池的负极 (C)明矾常用作净水剂(D) CuZn、稀H2SO4的原电池工作时，锌板上有大量的气体逸出，而铜板上无 气体产生 25 下列反应的离子方程式正确的是 （A） 碳酸氢钠水解： HCO3+H2OH+ +CO32（B） 碳酸电离： H2CO32H+ +CO32 （C） 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3+OHH2O+CO2 （D） 三氯化铝溶液和氨水： Al3+ +3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+29(共2分)某学生根据已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积mL0.1000 mol L1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.12第二次25.000.0026.10第三次25.000.2026.28请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：13、已知某溶液中滴加酚酞试液显红色，其中能大量存在的离子是 （ ）A、NH、Ba、AlO、Cl B、SO、NO、Fe、AlC、 Cl、SO、Na、K D、Na、K、HCO、Cl18氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H+O=2HO，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中错误的是 A、H为负极，O为正极 B、工作时电解质溶液的pH不断增大C、负极反应：2H-4e+4OH=4HO D、正极反应：O+4e+2HO=4OH2、把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生了大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四块金属的活动顺序为：Aadbc Bacdb Cabcd Dbdca 13、下列离子方程式错误的是 A 明矾溶液中递加过量氨水：Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4+B 碳酸钡中加入稀盐酸 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 +H2OC 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OD 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O15、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A 1：3 B2：3 C3：2 D1：216、在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是A Na K HCO3 Cl B NH4 Mg2 SO42 ClC K Na SO42 SO32 D K Na AlO2 NO324、Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示_29（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。8在配制FeCl3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的（ ）A稀盐酸 B稀硫酸 CNaOH D水11在常温下，可用铝制容器盛放的溶液是 （ ）A稀H2SO4 B稀HNO3 C浓H2SO4 D浓盐酸12要证明某溶液中不含而可能含，进行如下实验操作时的最佳顺序为: （ ）加入足量氯水，加入足量碘水，加入少量KSCN溶液ABCD水解平衡3下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 AHCl、CaCO3、SO2 BHClO、H2S、C2H5OH CKNO3、CH3COOH、NH3 DBaSO4、H3PO4、H2O5、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A、v（A）0.5 mol11 Bv（D）1 mol11C、v（C）0.8 mol11 D、v（B）0.3 mol119下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO3+ H2O CO32 + H3O+ CS2 + H2O HS+ OH DNH3 +H2O NH4+ +OH16一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：A加入碱过量B反应反溶液c(A-)=c(M+)C生成的盐不水解D酸与碱等物质的量混合 19下列说法中错误的是：A某一可逆反应，若反应物和生成物的系数相同，则达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相同B某一特定可逆反应，只要其他条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的C将N2和H2按1：3的体积比充入密闭容器中，进行合成氨反应，当正、逆反应速率相等后，反应达到平衡，混合气中N2和H2的体积比为1：3D将压强为1KPa的2NO2 N2O4平衡体系体积缩小到原来的一半，重新达到平衡时，压强为2Kpa21(10分)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步： A 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管23次C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23cmE 调节液面至0或0以下刻度，记下读数F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空：正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。上述B步骤操作的目的是_。上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_ 。判断到达滴定终点的实验现象是：_。若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是_。1. 下列酸是弱酸的是 (A) HCl (B) CH3COOH (C) HNO3 (D) H2SO43. 下列物质中,不能导电的是 (A) 熔融的NaOH (B)石墨棒 (C) 盐酸溶液 (D) 固态氯化钾 4. 常温下,下列溶液pH大于7的是 (A) NH4Cl (B) H3PO4 (C) NaHCO3 (D) Na2SO4 5. 下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(A)红色石蕊试纸 (B)蓝色石蕊试纸 (C)淀粉碘化钾试纸 (D)pH试纸13在2 L的密闭容器中，盛入4.0 mol某气态反应物，10 s后，测得该气态反应物还 剩余2.0 mol，则这种反应物的化学反应速率为 (A)0.4 mol L一1s1 (B)0.2 mol L一1 s一1 (C)0.1 mol L一1 s一1 (D)0.1 mol L一114常温下，在0.01 mol L一1的NaCl溶液中，c(H+)为 (A)1 10一2 mol L一1 (B)1 10一7 mol L一1 (C)1 10一12 mol L一1 (D)1 10一14 mo1 L115常温时，1 105 mol L一1的盐酸，无限稀释后，该溶液的pH约为 (A)5 (B)6 (C)7 (D)816现有浓度均为0.1 mol L一1的氢氧化钠溶液和氨水，这两种溶液中c(OH)大小 关系正确的是 (A)前者大于后者 (B)后者大于前者 (C)相等 (D)无法判20. 能使H2O H+ +OH一电离平21下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 (A) 碱性溶液中一定不含H+ (B) pH=7的溶液一定呈中性 (C) c(OH一)=c(H+)的溶液一定呈中性 (D) 常温下，1 mol L1 Na2CO3溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液呈碱性 22. HCl溶液与NH3 H2O溶液反应后，若反应后溶液的pH为7，那么 (A) HCl与NH3 H2O的质量相等(B) HCl与NH3 H2O物质的量相等(C) NH3 H2O过量(D) HCl过量衡向正反应方向移动，且所得溶液显酸性的是(A)CuCl2 (B)CH3COOH (C)NaOH (D)加热26 （共6分）稀氨水存在以下平衡： NH3+H2ONH3H2ONH4+ +OH：（1）加入氯化铵晶体，晶体溶解后，平衡 移动（填：“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。溶液的pH将 （填：“增大”、“减小”、“不变”）； （2）加入盐酸，平衡将 移动（填：“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。溶液的中c (H+)将 （填：“增大”、“减小”、“不变”）； (3) 加水稀释，平衡将 移动（填：“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。溶液的中c (OH+)将 （填：“增大”、“减小”、“不变”）；30(共7分)某学生为了对比盐酸与醋酸性质的异同，设计了以下实验：分别取3 mL0.1 mo1 L1的盐酸和醋酸分别与过量的镁条(已除掉氧化膜)反应，并用小气球收集产生的氢气(如下图所示)，回答下列问题：(1)反应前，若用pH试纸检验，则盐酸的pH比醋酸的pH (填“大”“小”或“相等”),(2)开始反应时，盐酸和镁反应的速率比醋酸和镁的反应速率 (填“大”、“小”或“相等”)，(3)充分反应后，两气球中气体的体积大小 (填“基本相等”或“差别很大”)，1、 28(理科)(共2分)若将pH=2的HCl溶液和0.015 m纯水在10和100时的pH，前者和后者的关系是：A、前者大B、前者小 C、相等 D、不能确定3、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5molL1s1B、v(B)=0.3molL1s1C、v(C)=0.8molL1s1D、v(D)=1molL1s14、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：35、0.02molL1的HCN溶液与0.02molL1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN)C(CN)C( H)C(OH) B、C(HCN)+C (CN)=0.04molL1C、C(Na)+C(H)= C(CN)+C(OH) D、C(CN)C(HCN)7、在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A （mn）必定小于p B （mn）必定大于pC m必定小于p D n必定大于p10、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V318、在Na2S溶液中存在的下列关系正确的是 A. c(Na+)c(S2) B. c(Na+)c(S2)21 C. c(Na+)c(S2)21 D. c(Na+)c(S2)215L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（ ）Av（O2）=0.01mol/（L s）Bv（NO）=0.008mol/（L s）Cv（H2O）=0.015mol/（L s）Dv（NH3）=0.002mol/（L s） 3在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是( )A1个NN键断裂的同时，有6个NH键生成 BN2、H2、NH3的物质的量不再变化CN2、H2、NH3的物质的量浓度相等DN2、H2、NH3的分子数之比为1:3:26下列溶液