初三化学实验数据计算题精选.doc

初三化学实验数据计算题精选 正确选择实验数据进行计算 化学是一门以实验为基础的基础自然科学。因此，在要求学生动手实验的同时，强调对实验数据能够进行正确的分析和处理，以解决化学实际问题。在化学教学过程中提倡手脑并用，在培养学生动手操作能力的基础上，注重培养学生的思维方法，以及分析问题、解决问题的能力。 实验所得的数据哪些能用，哪些不能用，如何合理正确地选择数据进行计算。对初三学生来讲有一定的难度。因此笔者精选如下例题以供参考：（仅对如何选择数据进行分析）1为了对氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行组分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，数据如下：甲乙丙丁所取固体质量（g ）10101020加入AgNO3溶液体积（ml ）90100150100反应所得的沉淀质量（g）13.91514.3514.3514.35所用的AgNO3与KCl恰好完全反应的是（ ）A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁答案：B 分析：根据乙、丙两列数据可知，当固体都取10克时，乙加入100mlAgNO3溶液，得到沉淀14.35克，丙加入AgNO3溶液的量增加到150ml，同样得到沉淀14.35克，说明10克固体完全反应生成沉淀14.35克；再根据乙、丁两列数据可知，加入AgNO3溶液都为100ml时，乙取10克固体，丁取20克固体生成沉淀都为14.35克，说明100ml盐酸完全反应生成沉淀14.35克；综上所述，乙组是恰好完全反应的数据。（技巧：选择相同（重复）数据很快得出乙组）2.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）2.122.082.042.04(1) 写出发生反应的化学方程式。(2) 加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？_（填是或否）。(3) 求完全反应后产生氧气的质量。(4) MnO2 求该样品中氯酸钾的纯度。答案：（1）2KClO3 2KCl+3O2;(2) 是；（3） m(O2)=2.5+0.5-2.04=0.96; MnO2 (4)解：设样品中含有氯酸钾 x克。2KClO3 2KCl+3O2= 245 96x 0.96x=2.45g100%=98%样品中氯酸钾的纯度为：2.45 2.5答：（略） 分析：因为加热到t3 、t4 时剩余固体都为2.04克，不再减少，说明氯酸钾已经完全分解了。因此，完全反应后剩余固体总质量即为2.04克。前面两个数据则不能用来计算。3现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表： 学生物质质量甲乙丙 丁所取固体样品的质量（g）20151010加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后剩余固体的质量（g）17.612.67.67.6分析实验数据，回答下列问题：（1） 混合物中铜的质量百分含量是多少？（2） 反应后溶液的质量是多少？（3） 若将生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO4的溶解度：S=20克/100克水）答案：（1） Cu%=7.6/10100%=76%(2) m(Mg)=10-7.6=2.4(g)Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 120 2 2.4 x y x=12克 y=0.2克m(MgSO4 液)=2.4+100-0.2=102.2克 m（H2O）=102.2-12=90.2克（4） A/100=12/20 A=60 克 m（蒸发水）=90.2-60=30.2（克）分析：根据表格所给数据发现，四位学生所取的固体样品质量与反应后剩余固体质量之差，即参加反应的镁粉质量均为2.4克。而根据丙、丁中固体均为10时，无论加酸100克还是120克，都反应掉了相同质量的镁粉，说明10克固体中的镁粉完全参加反应没有过量；又根据前三组数据，当酸都为100克时，无论固体的量如何增加，反应掉的镁粉都相等，说明此时酸完全反应无过量。因此，应是10克固体与100克酸完全反应。该选丙组数据进行计算。4学校研究性学习小组测定某铜锌合金中锌的质量分数，取一定量该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次所取合金的质量（g）202020所加稀硫酸的质量（g）100200250反应后烧杯中剩余固体质量（g） 13.58m根据以上数据分析（1） 该合金中锌的质量分数。（2） 该稀硫酸的质量百分比浓度。（3） 第三次实验中烧杯内剩余固体质量m=_克。答案：（1）60% （2）9.8% （3）8分析：三次实验所取合金均为20克，而硫酸依次增加，第一组数据固体的前后质量差（即反应掉的锌）为20-13.5=6.5克，当酸的用量增加一倍时（第二次）反应掉的锌却只有20-8=12克，不到6.5的两倍，说明第二次实验中酸已过量。又因813.5，说明酸的用量增加后又有固体溶解，从而得出第一次实验酸完全反应无过量。因此应该选择第一次实验数据进行计算。5有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见表稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量1.3150.630.30.3（1） 石灰石样品的纯度是多少？（2） 20g稀盐酸的质量百分比浓度是多少？（3） 100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?答案：（1）样品纯度=（2-0.3）/2100%=85%（2）设稀盐酸的质量百分比浓度为 c%。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 730.685 5c%c%=10%(3) 设生成二氧化碳 x 克。CaCO3CaO+CO2100 4410085% xx=37.4kg 可得固体：100-37.4=62.6kg分析：根据后两组数据，随着酸用量的增加，剩余固体质量不再变化，说明杂质的质量便为0.3克。6.某学校对实验室中的大理石样品进行纯度测定，他们分成4个小组分别进行实验（假设杂质不参加反应）数据记录如下： 组别实验 1234加入稀盐酸质量（g）50505070加入样品质量（g）6121412生成CO2质量（g）m5.05.05.0(1) 写出发生反应的化学方程式。(2) 表中m的数值为_克。(3) 实验后大理石有剩余的小组为第_小组。(4) 计算该样品中碳酸钙的纯度。(5) 计算盐酸溶液的质量分数。答案：（1）（略）（2）2.5（3）3（4） 设该样品中含碳酸钙x 克。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 5.0=100 73 44x y 5.0x=11.4 y=8