1、水溶液 (2).doc

2017-2018学年（下）高二化学导学案 6.26水的电离和溶液的酸碱性编写人：叶曦 审核人：周玉燕姓名： 班级： 座号： 探究一：水的电离平衡是如何建立的？【探究实验1】测量自来水和纯净水的电导率样品纯净水自来水电导率/mScm-1测量经过很多次纯化处理所制得的水仍具有导电性，说明纯水中存在 【微观探析】水的电离动画及电离模型写出水的电离方程式： 可简写为： 【思考】1.水中有哪些微粒？微粒的来源？2.微粒间是如何相互作用的？3.相互作用的结果是什么？【活动探究 1】根据前面所学的化学平衡理论，分析水的电离过程，画出水在电离过程中正、逆反应速率随时间的变化关系。水的电离是个 （填可逆或不可逆）过程，在一定条件下可以达到电离平衡。探究二：如何衡量水的电离的限度？1.请参照化学平衡常数的书写方法，写出水的电离平衡常数表达式。 2.实验测知25时，1L 纯水中只有110-7mol H2O电离，试计算出：（纯水的密度为1gcm-3）H+、OH-；H+ OH-【归纳】在一定温度下，K与H2O都是常数，其乘积也必然是常数，因此H+OH-也是 ，KW= ,式中KW称为 ，简称水的 。KW反映了水中 和 的关系。且室温下KW= mol2L-2探究三：影响水的电离平衡移动的因素有哪些？【思考】温度改变时，KW会变化吗？如何从理论上来推导？【归纳】水的离子积常数只受_的影响，与H、OH的变化无关。【思考】如何设计实验？【探究实验2】温度对水的电离平衡的影响结论： 【数据支持】教材P74中不同温度下Kw ：t/255580100Kw/ mol2L21.010-147.310-142.510-135.510-13【思考】从化学平衡移动的角度分析，为什么升高温度，水的离子积KW增大？【活动探究 2】如何证明水存在电离平衡？影响水电离的因素有哪些？改变条件平衡移动方向KWH变化OH变化H 与OH的关系加热请从以上表格归纳：1、 促进水电离的方法：2、 抑制水电离的方法：探究四：水的离子积有哪些应用？【交流研讨】常温下，在酸性或碱性溶液中Kw为多少？【活动探究 3】1.常温下，将0.1molHCl气体通入水中形成1L溶液，c(H+)与c(OH-)还相等吗？Kw变不变？该溶液中： H+= ,来源于 ； OH-= ,来源于 ；由水电离出来的OH-水= H+水= 2.常温下，0.1 molL1NaOH溶液中： OH-= ,来源于 ；H+= ,来源于 ；由水电离出来的H+水= OH-水= 3.常温下，某溶液由水电离出来的H+水=1.010-13molL1，溶液是酸性还是碱性？并求出该溶液的H+的可能值。结论：在酸或碱溶液中，水的电离受到了抑制，常温下，H+水 110-7 molL1，且H+水 OH-水。【随堂检测】1 在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为()A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1 D无法确定2常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）A、11014 B、11013 C、1.321014 D、1.3210153水的电离过程为H2O H+OH，在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.01014 ， Kw(35)=2.251014。则下列叙述正确的是（ ）AC(H+)随着温度升高而降低 B在35时，c(H+)c（OH）C35时食盐水中H+为1.510-7 molL1 D水的电离是吸热的4下列说法正确地是（ ）A盐酸溶液中无OH B氢氧化钠溶液中无HC氯化钠溶液中既无OH也无H D常温下，任何物质的稀溶液中都有H+和OH且Kwc(H)c(O