初中化学串讲内容.doc

2014年中考化学分析及备考指南1、 热点知识点（一）、身边的化学物质1、我们周围的空气（5个知识点）2、水与常见的溶液（10个知识点）3、金属和金属矿物（5个知识点）4、生活中常见的化合物（7个知识点）（二）、物质的化学变化1、化学变化的基本特征（4个）2、认识几种化学变化（3个）3、质量守恒定律（4个）（三）、物质构成的奥秘1、化学物质的多样性（5个）2、微粒构成物质（4个）3、认识化学元素（5个）4、物质组成的表示（4个）(四)、化学与社会发展1、化学与能源和资源的利用（6个）2、常见的化学合成材料（3个）3、化学物质与健康（4个）4、保护好我们的环境（4个）(五)、科学探究1、增进对科学探究的理解（5个）2、发展科学探究能力（6个）3、学习基本的实验技能（7个）4、完成基础的学生实验（8个）二、必考知识点知识点一：物理变化和化学变化知识点二：化学和环境问题知识点三：实验基本操作知识点四：物质构成的奥秘知识点五：认识几种化学反应知识点六：质量守恒定律知识点七：物质的分离、检验和鉴别知识点八：有关图象问题知识点知识点九：化学与生活知识点十：水和常见的溶液知识点十一：气体的性质和制备知识点十二：金属和金属材料知识点十三：酸、碱、盐知识点十四：物质的推断知识点十五：综合应用题三、知识点分析知识点一：物理变化和化学变化中考试题：（2012）1生活中的下列变化属于物理变化的是 【 】 A粮食酿酒 B铁钉生锈 C蜡烛燃烧 D水的蒸发（2013）1能源与生活息息相关。下列利用化学反应获得电能的是【 】 A风力发电 B水力发电 C火力发电 D太阳能发电 热点考查内容 ： 1、生活中或教材中出现的典型物质的变化、性质、用途。如：常见物质如氧气、二氧化碳、盐酸、硫酸、熟石灰等物质的性质和用途。 2、化学变化中的能量变化。如：生石灰和水的反应、燃烧、金属和酸的反应、中和反应是放热反应知识点二：化学与环境问题2012）2为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是【 】A废旧电池 B空玻璃酒瓶 C废弃铁锅 D一次性塑料饭盒（2013）3下列各项中，不属于我国环境空气质量标准基本监控项目的【 】A二氧化硫浓度 B氮气浓度中考试题：C二氧化氮浓度 DPM2.5浓度热点考查内容： 1、引起三个环境问题的主要物质及来源； 2、化石燃料的燃烧对环境的影响； 3、水污染的来源及危害； 4、废弃金属对环境的危害； 5、化肥和农药不合理施用的后果； 6、废弃塑料造成的白色污染等。 知识点三：实验基本操作 中考试题：（2012） 6下列图示的实验操作正确的是 【 】重点考查内容：1、固体、液体药品的取用； 2、天平、量筒、酒精灯的使用；3、装置气密性的检查 4、过滤、蒸发操作；5、燃烧条件的探究； 6、纯金属和合金的硬度比较；7、溶液的配制； 8、浓硫酸的稀释；9、溶液酸碱度的测定； 10、探究分子运动实验；11、气体的检验和验满； 12、某些物质的检验等。 13、8个基础实验： （1）粗盐提纯， （2）氧气的制取和性质， （3）二氧化碳的制取和性质， （4）金属的物理性质和化学性质， （5）燃烧条件的探究， （6）配制溶质质量分数一定的溶液， （7）溶液酸碱性的检验， （8）酸碱的化学性质知识点四：物质构成的奥秘 中考试题：（2013）5下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是【 】A B C D热点考查内容： 1、构成物质的粒子（分子、原子、离子）； 2、以化学式为载体考查物质的组成元素、物质的分类、某 元素的质量分数、元素的质量比、原子个数比或一个分 子的原子个数、相对分子质量、物质（或分子）的构成等； 3、原子结构示意图； 4、用分子的观点解释生活中的现象； 5、离子符号的书写、元素化合价的计算等知识点五：认识几种化学反应 中考试题：（2012）8下列反应中，不属于置换反应的是【 】 A2MgCO2点燃2MgOC B2Na2H2O2NaOHH2 CCl22NaBr2NaClBr2 D2Na2O22H2O4NaOHO2（2013）8有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是【 】 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应热点考查内容： 1、根据化学方程式判断反应类型； 2、根据化学反应的微观过程分析反应类型； 3、判断复分解反应发生的条件； 4、探究中和反应的实质； 5、结合高中知识考查氧化还原反应； 6、化学反应中的能量变化等。 知识点六：质量守恒定律 中考试题：（2013） 9探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是【 】A氢气 B二氧化硫C二氧化碳D一氧化碳热点考查内容： 1、根据反应前后物质的质量变化关系推断某物质的质量、 元素种类和物质变化的质量比； 2、由化学反应的微观过程考查化学反应的实质和质量守 恒定律的微观解释。 3、用质量守恒定律解释一些生活中的常见现象等知识点七：物质的分离、检验和鉴别 中考试题：（2011）12.区分地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。（2010）3下列做法不正确的是 【 】 A用熟石灰改良酸性土壤 B用洗洁精清洗餐具上的油污 C用食盐水检验硬水和软水 D用氮气充入食品包装袋防腐热点考查内容： 1、常见气体、金属、酸碱盐之间的分离； 2、常见气体的检验和鉴别； 3、硬水和软水的检验和鉴别； 4、金属和合金的鉴别（如黄铜和黄金）； 5、纤维或塑料的鉴别（羊毛、化纤、棉纤维的鉴别、聚 乙烯和聚氯乙烯的鉴别） 6、酸碱盐中离子的检验和鉴别。 7、常见化肥的检验和鉴别（如铵态氮肥知识点八：有关图像问题 中考试题：（2012）9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是【 】 A向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 D一定温度时，t 时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰热点考查内容： 1、化学反应前后物质的总质量、元素种类不变的图像； 2、物质分解（如碳酸钙、高锰酸钾）后剩余质量的图像； 3、催化剂、温度等对化学反应速率影响的图像； 4、金属和酸反应的图像； 5、溶液PH的的变化图像； 6、酸和盐的混合物滴加碱溶液的图像； 7、碱和盐的混合物滴加酸的图像知识点九：化学与生活 中考试题：（2012）13可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 ；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 。（2013）42013年5月在郑州举办的第八届中国中部投资贸易博览会上，河南大枣等果蔬类产品颇受青睐。下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是【 】 A维生素 B油脂 C淀粉D蛋白质热点考查内容： 1、燃烧条件的探究，灭火原理和灭火方法； 2、影响燃料充分燃烧的因素（足够多的空气、足够大的接触面积）； 3、三大合成材料的应用（合成纤维、合成橡胶、塑料）； 4、人体需要的六大营养素； 5、常量元素和微量元素的种类和作用（如：钙、铁、锌、氟、碘等）； 6、有害物质对人体的影响（甲醛、一氧化碳、黄曲霉毒素）等知识点十：水和常见的溶液中考试题：（2012）7右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是【 】A甲的溶解度等于乙的溶解度 B升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C20 时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD40 时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量重点考查内容： 1、常用的净水方法、硬水和软水的鉴别、水资源的保护、水的电解实 验（实验现象、结论、微观过程等）； 2、以溶解度曲线为载体考查溶解度大小的比较，判断溶液是否饱和， 饱和和不饱和溶液的转化，结晶方法，溶质质量分数的计算等； 3、生活中去除油污的方法和所利用的原理； 4、配制一定溶质质量分数的溶液（仪器、所用溶质和溶剂的量、步骤、 误差分析等）； 5、物质溶于水的吸热、放热现象； 6、结合化学方程式计算溶质质量分数。其中溶解度曲线的应用和结合 化学方程式的计算是中考每年必考的内容。 知识点十一：气体的性质和制备中考试题：（2013）17（3分）氧气性质比较活泼，能支持燃烧。（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明。重点考查内容： 1、氧气和二氧化碳的性质和用途（如在氧气中燃烧现象、二氧化碳和 水、 澄清石灰水、氢氧化钠等的反应）； 2、由实验室制取H2、O2、CO2的原理选择合适的发生装置和收集装置 （或由指定的发生装置和收集装置选择制备气体的原理）； 3、多功能瓶的使用； 4、对于没学习的气体，能根据题中的信息选择合适的发生装置和收集装置 5、根据所选用的收集装置考查气体的检验和验满； 6、根据题中提供的仪器，选择合适的仪器组装成所需要的发生装置和收集装置，并对组装的装置进行评价等。 知识点十二：金属和金属材料中考试题：（2012）21某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少热点考查内容： 1、金属和合金都属于金属材料。 2、金属在生活中的用途； 3、常见的合金及其优良性能； 4、金属的化学性质（与氧气、酸和盐溶液的反应）； 5、实验室炼铁的原理、装置、操作、现象，工业炼铁的原料和作用、原理（注意化学方程式）； 6、铁生锈的实验探究、防止铁制品锈蚀的方法、除铁锈的方法（常用化学方程式表示）； 7、保护金属资源的途径知识点十三：酸、碱、盐中考试题：（2012）20（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。热点考查内容： 1、浓硫酸的稀释（操作和计算）； 2、酸的化学性质（和指示剂、和金属、金属氧化物、碱、 盐等的反应）； 3、碱的化学性质（和指示剂、和非金属氧化物、盐的反 应）； 4、常见盐（如碳酸钠）的性质和用途； 5、常见化肥的分类、用途、鉴别； 6、氢氧化钠（氢氧化钙）的变质问题； 7、二氧化碳和氢氧化钠是否反应的实验探究； 8、溶液酸碱性（度）的测定； 9、常见离子（碳酸根离子、氢氧根离子等）检验和鉴别等知识点十四：物质的推断中考题：（2013） 16右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应和的化学方程式分别为 、 ；试剂B是 （填化学式）溶液；反应的发生需要氧气和水，其化学方程式 。（2012）16甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如右图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为 ；反应和的化学方程式分别为 、 ；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是 。重点复习内容 ：1、物质的典型性质（物理性质如颜色、状态等，化学性质如可燃性、还原性等）；2、典型用途和物质中典型元素（如自然界中含量最多、相对原子质量最小、组成物质最多及原子结构等）3、建立常见物质之间相互转化的关系网（如二氧化碳和其它物质的转化等）。4、在推断题中一般都有突破口，训练找突破口的能力。知识点十五：综合应用题中考试题：（2012）21（1）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加 有气泡产生 重点考查内容 ： 1、通过氧气、二氧化碳的性质和用途考查气体制备的 一般思路和方法； 2、多角度考查金属的结构、性质、用途和冶炼； 3、酸碱盐之间的探究； 4、酸碱中和反应的探究 5、二氧化碳和碱反应的探究； 6、以物质的分离和提纯为载体考查物质的转化四、重点知识点归纳（一）物质的分类：混合物：空气、天然水、稀有气体、合金、溶液非金属氧化物金属氧化物酸 碱 盐 氧化物无机化合物有机化合物化合物单质纯净物 物质练习将下列物质分别按混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐分类。纯净的空气 氧气 冰水混合物二氧化碳 高锰酸钾 碘酒 铁粉 生铁 氮气 氧化铁 氢氧化钠 硫酸铜 盐酸 硝酸银 氢氧化钙 碳酸氢钠（二）酸、碱、盐通性酸的通性：酸溶液中都含有H+1、 使酸碱指示剂变色 酸可以使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色2、活泼金属+酸盐和氢气 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H23、金属氧化物+酸 盐+H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O4、中和反应：碱+酸 盐+H2O NaOH+HClNaCl+H2O Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O5、盐+酸 新盐+新酸 AgNO3+HClAgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl6、碳酸盐+酸 新盐+H2O+CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2碱的通性：碱溶液中都含有OH1、 使酸、碱指示剂变色碱能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变成红色2、非金属氧化物+碱 盐+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O CO2+2NaOHNa2CO3+H2O SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、 中和反应（略）4、 盐+碱 新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)25、铵盐+碱 新盐+NH3+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O盐的通性1、（活泼）金属+盐 新金属+新盐 Fe+ CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag2、 酸+盐（略）3、 碱+盐（略）4、 盐+盐 新盐+新盐 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl易潮解NaOH变质及鉴别1、 NaOH俗名：2、 NaOH必须密封保存 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (变质原因)3、 鉴别（不同种类的试剂）稀盐酸：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2稀H2SO4氢氧化钙溶液：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHBa(OH)2氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl4、 鉴别部分变质还是完全变质方法一：加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 过滤后，向滤液中加入无色酚酞溶液 酚酞变红 部分变质 酚酞不变色 完全变质方法二： 同上 过滤后，向滤液中加入CuSO4溶液 有蓝色沉淀生成 部分变质 无蓝色沉淀生成 完全变质 5、 除杂 NaOH（Na2CO3） Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH综合应用题 化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。 （1）提出问题该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？ （2）查阅资料20时部分物质的溶解性表如下：OHNO3ClSO24-CO23-Na+溶溶溶溶溶Ba2+微溶溶不不氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色。3设计实验依据查阅的资料设计实验步骤并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡有白色沉淀产生说明原溶液中一定含有