安徽省蚌埠二中2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题.doc

蚌埠二中20102011学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H1 O16 N14 S32 Fe56 Mn55 Ca40 F19 Cl35.51、2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘131和铯137，下列关于碘131的说法正确的是：A位于第四周期第VIA族 B碘131的摩尔质量为131gC碘的原子核内有131个质子 D碘131原子中中子数与核外电子数之差为252、 科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体3、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A半导体材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D制催化剂的材料4、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化5、下列说法正确的是A第IVA元素最不活泼 B过渡元素就是副族元素C第IVA元素即为第十四纵行 D第IA元素所含元素种类最多6、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是AV(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 BV(H2)=0.3 mol L-1-min-1CV(N2)=0.2 mol L-1-min-1 DV(H2)=0.01 mol L-1- s -17、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述1,3,5正确的是 A原子半径：ABDC B离子半径：C2-D-B+A2+C原子序数：dcba D原子的最外层电子数目：ABDC 8、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加 正反应速率一定大于逆反应速率 反应物的转化率一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的浓度一定降低A B C D 9、根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量10、已知C + CO2 2CO, 正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2 + 3H22NH3, 正反应是放热反应，反应速率为v2 。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A都增大 B都减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大11、如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是AZn是负极，发生还原反应B该装置将电能转变为化学能C一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变D电流从铜片流向锌片12、某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是A离子化合物中可能含共价键B离子化合物中一定含离子键C离子化合物中不一定含金属元素D离子化合物中一定含共价键13、已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 gmol -1，则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为A.小于10% B.大于10% C.等于10% D.大于或等于10%14、汽车尾气里含有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述不正确的是A使用催化剂能加快反应速率 B升高温度可以加快反应速率C改变压强对反应速率无影响 D此反应能减轻尾气对环境的污染15、下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 HCl的稳定性比H2S大 Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 还原性：ClCDB BDABC CADCB DCBAD17、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是 A(ANm) mol B(AN) mol C(AN) mol D(ANm) mol18、如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是选 项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液19、可逆反应2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 混合物各物质的量的浓度相等 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A B C D20、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为A1/5B1/4C1/3D1/2第II卷（非选择题 共40分）二、填空题(每空2分，共32分)21、（8分）下列五种物质中 Ar H2O2 NH4 NO3 KOH Na2O2 CaCl2只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）22、（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题：（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_ _ ；（2）、的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是 ；、氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ；（3）与按原子个数1：1所成的化合物的电子式为_ _ ；该化合物与水反应的离子方程式为_ _ 。（4）号元素最高氧化物水化物与号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_ ；（5）请设计一个实验方案，比较、的单质氧化性的强弱： 。23、（10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：（1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过 （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式 。 （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是 。 （3）实验室若用16 mol L-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的Ca(ClO)2的物质的量最多不超过 mol。三、计算题（8分）24、在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A（g） B（g） C（g） 2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4 mol L-1，求 （1）B的平衡浓度(写出计算过程) （2）A的转化率(写出计算过程) （3）达平衡时，容器