第四章非金属及其化合物知识总结12.doc

第四章 非金属及其化合物知识总结第一节 无机非金属材料的主角硅要点精讲 一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐 （1）性质特征：性质稳定，熔点较高，大都难溶于水。 （2）主要原料：黏土（Al2O32SiO22H2O）、石英（SiO2）和长石（钾长石K2OAl2O36SiO2或钠长石Na2OAl2O36SiO2）。（3）主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等。 （4）水泥和玻璃的生产： 水泥玻璃（普通）原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂物理化学变化Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2主要成分3CaOSiO22CaO SiO23CaOAl2O3Na2OCaO 6SiO2特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体三、硅单质 （1）物理性质： a.硅的存在和形态：自然界中没有游离态的硅，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。 b.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 c.导电性：介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）。 （2）化学性质（和碳相似）形成共价化合物，化学性质不活泼。 常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。 Si + 2F2 = SiF4 Si +4HF=SiF4 +H2 Si + 2NaOH+ H2O=Na2SiO3+2H2 加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。 Si + O2 SiO2 Si + 2H2 SiH4 （3）工业制法： SiO2 + 2C Si + 2CO（焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。 （3）用途：作半导体材料 制合金注意：SiO2与CO2的比较CO2SiO2与碱性氧化物 CaO+CO2CaCO3CaO+SiO2 CaSiO3与碱液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O与盐反应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO32Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2与碳反应C+CO22CO2C+SiO2 Si+2CO与H2O作用CO2+H2O H2CO3不与水化合与酸反应不反应只与HF反应SiO2+4HF=SiF4+H2O典型例题一、二氧化硅和硅酸例1光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是 ( )制造光导纤维的主要原料是CaCO3；制造光导纤维的主要原料是SiO2；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A B C D例2把26g含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。（1）写出有关的化学反应方程式（2）求生成CO2的体积（标况）（3）求原混合物中所含SiO2的质量。二、硅酸盐例3矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所措的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KalSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此后反应的离子方程式为2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O=2K+2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4.（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成KalSi3O8_Al2Si2O5(OH)4_（2）上述反应能够发生的原因是_。第二节 富集在海水中的元素氯要点精讲 一、活泼的黄绿色气体氯气1氯气的物理性质（1）氯气是黄绿色的气体。氯气的密度比空气大。能溶于水。（2）有刺激性气味的气体。氯气有毒。（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）2预测氯气的化学性质并用实验证实之。氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。（1）氯气与金属的反应 2Fe+3Cl22FeCl3（Fe丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟） Cu+Cl2CuCl2（Cu丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色） 2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）（2）氯气与非金属的反应H2+Cl22HCl（H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）2P+3Cl22PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl22PCl5（在空气中形成白烟）（3）氯气与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸） 。 氯气溶于水，在该溶液中：滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO2HCl+O2（4）氯气与碱的反应 工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2） 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HCl=NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO二、氯离子（Cl-）的检验(1)常见阴离子的特性及检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明ClAgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3AgCl=AgCl(白色)SO可溶性钡盐溶液，稀盐酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀Ba2SO=BaSO4(白色)COBaCl2溶液、稀盐酸盐酸、石灰水生成的白色沉淀能溶于稀HCl生成能使石灰水变浑浊的无色气体Ba2CO=BaCO3(白)BaCO32H=Ba2CO2H2OCO2H=CO2H2OCa(OH)2CO2=H2OCaCO3(白)OH无色酚酞试液紫色石蕊溶液甲基橙溶液pH试纸变红色变蓝色变黄色显蓝至深蓝色OH表现碱性(2)常见阳离子的特性及检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸加SO生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解Ba2SO=BaSO4(白色)Mg2NaOH溶液生成白色沉淀，当NaOH过量时沉淀不溶解Mg22OH=Mg(OH)2(白色)Al3NaOH溶液氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，不溶于氨水Al33OH=Al(OH)3(白色)Al(OH)3OH=AlO2H2OFe3(黄色)NaOH溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀溶液呈血红色Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)Fe3SCN=Fe(SCN)2(血红色)Fe2(淡绿色)NaOH溶液KSCN溶液，氯水生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红褐色无明显现象，加氯水呈血红色Fe22OH=Fe(OH)2(白色)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (红褐色)2Fe2Cl2=2Fe32ClFe3SCN=Fe(SCN)2Ag盐酸或氯化物溶液，稀硝酸NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液AgCl=AgCl(白色)AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OAgOH=AgOH(白色)2AgOH=H2OAg2O(棕色)AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由Cl2分子组成，具有Cl2的化学性质；氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于水，还能与水反应，氯水中的溶质有Cl2、HCl和HClO，因此氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反应）、H2O、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-（HClO为弱电解质，要发生部分电离）、OH-（水电离产生的，极少量）。久置的氯水，因为HClO分解，可视为稀盐酸。（2）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。事实上，次氯酸盐也都具有漂白性。典型例题例1下列物质中呈浅黄绿色的是（ ） A常温时的氯气 B新制的浓氯水 C氯化铜溶液 D氯化氢例2氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究回答下列问题。（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ）。A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒的气体（2）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）。 A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2（3）把氯气通入紫色石蕊溶液后，可以观察到的现象是_。请你解释其中的原因。例3.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_；_。（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） CO2 HCl H2O O2 A. B. C. D.例4将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（ ） A1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3例5实验证实：H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生大量白雾：H2+Cl22HCl；Fe丝可以在氯气中燃烧时，产生棕黄色烟：2Fe+3Cl22FeCl3 。（1）白雾、棕黄色的烟是怎样形成的？（2）联系生活实际，探讨一下雾与烟的区别。第三节 硫和氮的氧化物要点精讲 一、二氧化硫（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。（2）化学性质酸性氧化物通性： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O=H2SO3(可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2+CaO=CaSO3(煤中加生石灰防大气污染) SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O还原性：2SO2+O2=2SO3(工业制H2SO4) SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X2包括Cl2、Br2、I2) ；2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。SO2漂白性SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定无色化合物。加热又恢复原来的颜色。二、二氧化氮和一氧化氮放电化合：N2 +O2 2NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2 NO + O2 = 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。三、SO2和NO2对大气的污染酸雨及其防治：（1）成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。（2）危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。（3）防止方法：从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。注意：SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例 通SO2 品红 褪色 红色通SO2 紫色石蕊 红色 通Cl2 品红 褪色 不显红色通Cl2 紫色石蕊 先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱典型例题一、二氧化硫例1某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示得装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题： （1）水银柱推向左管说明什么？_。（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_。（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_ _。（4）根据反应方程式S + O2 = SO2 和上述结论又可推导出什么？（或证明什么？）_。二、二氧化氮和一氧化氮例2下列过程属于固氮的是（ ） A.NH3NO B.NONO2 C.N2NO D.N2NH3例3当前城市空气质量恶劣的重要原因是汽车尾气的超标排放，你能否应用氮元素单质和化合物之间的转化关系，设计除去汽车尾气中的CO和氮氧化物（如NO、NO2等）的理论构想？其中包括：确定无害化过程及其产物和选择无害化试剂及反应条件等。（1）将有害物质转化为什么物质即可完成无害化过程？ （2）应依据什么化学原理完成无害化过程？（3）完成无害化过程中，无害化试剂选择原则是什么？（4）对无害化过程反应条件的确定原则是什么？（5）写出无害化过程的化学方程式。三、SO2和NO2对大气的污染例4你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 用煤做燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 （ ）。A. B. C. D. 例5某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是（ ）。A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的CO2 D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4例6某校高一研究性学习小组将造成我省某市空气污染的主要原因分为4种：A燃烧农作物秸秆 B.燃烧含硫煤 C粉尘污染 D.机动车尾气污染 设计的问题是：你认为造成我市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了我市100名市民和100位环保部门人士，调查结果如下图所示：（1）该市市民认为造成我市空气污染的最主要的原因是_，环保人士认为造成我市空气污染的最主要的原因是_。 （2）上述调查结果说明该市市民对_造成的空气污染认识不足。该原因造成的大气污染的主要有害成分是_，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为_。第四节 硫酸、硝酸和氨要点精讲 一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。2.硫酸的化学性质： 1）稀硫酸具有酸的通性。 能与活泼金属反应生成盐和氢气； 能与金属氧化物反应生成盐和水； 能和碱反应生成盐和水； 能使酸碱指示剂变色； 能和某些盐反应。 2）浓硫酸的特性： 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。浓H2SO4 脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。浓H2SO4 如： HCOOH CO + H2O C12H22O11 12C + 11H2O 强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：） Cu + 2H2SO4(浓）= CuSO4 + SO2 +2H2O b) 与非金属反应：（条件：） C + 2H2SO4(浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”； d) 与其他还原性物质反应： 2HBr + H2SO4(浓）= Br2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4(浓）= S + SO2 + 2H2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。（二）硝酸1物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2化学性质特性（1）不稳定性保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO32H2O + 4NO2 + O2（2）强氧化性与金属（除Au、Pt）反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。与非金属反应非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3 +C2H2O + 4NO2 + CO2 6HNO3 + SH2SO4 + 6NO2 +2H2O二、氨1氨 （1）物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。（2）化学性质： 与水的反应：NH3 +H2O NH3H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3H2O NH3 + H2O（一水合氨不稳定）与酸的反应：NH3 + HCl =NH4Cl；2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4与O2的反应氨的催化氧化（接触氧化）4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O 2铵态氮肥铵盐（1）物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。（2）化学性质： 受热分解：NH4Cl NH3 + HCl； NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2与碱的反应：制NH3和检验NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2NH3+CaCl2+2H2O（实验室制取氨气的反应原理）NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4+OH-NH3+H2O注意： （1）硝酸与任何金属反应无H2生成；常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。（2）比较浓H24与硝酸的氧化性，例如：与Cu反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H24不能)。同时指出，尽管HNO3浓度越稀，被还原程度愈大，但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。典型例题一、硫酸和硝酸的氧化性例1为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是 ；(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；(3)实验时，装置C中的现象为_；(4)当D中产生_(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为 。二、氨和铵盐例2某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是A.CH4和NH3 B.HCl、H2和CO C.HCl和CO D.HCl、CO和CO2例3都能用氢氧化钠溶液进行喷泉实验的一组气体是（ ） A.HCl和CO2 B.NH3和CO C.SO2和CO2 D.NO2和NO例4用加热方法可分离的一组是（ ）A. 氯化铵和消石灰 B. 碳铵和过氧化钠 C. 碘和食盐 D. 氯化铵和氯化钡例51.92gCu投入到一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气休颜色由深变成浅（不考虑2NO2 N2O4），共收集到672mL气体（标况），通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积（标况）。本章能力测试卷1近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素 A.NO2 B.SO2 C.CO D.CH42引起1998年广东珠江口附近海域发生的赤潮主要是由于 ( )A环境污染导致有毒藻类大量繁殖 B温室效应导致水温升高C人类大量捕捞鱼类 D人类活动导致鱼的食物不足3硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，试回答下列问题：（1）某硫酸铵肥料，试验测得氮的质量分数为20%，该样品中可能混有（ ） A.碳酸氢铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.磷酸氢二铵（2）下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是（ ） A.碳酸氢铵 B.草木灰（K2CO3，其水溶液成强碱性） C.过磷酸钙 D.氯化钾（3）田间一次施用该化肥过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是（ ）A.根细胞从土壤中吸收的养分过多 B.根细胞不能从土壤中吸水 C.根系不能将水向上运输 D.根系加速了呼吸作用，释放的能量过多4、以下说法正确的是（ ） A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的5下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（ ）A.透明陶瓷材料硒化锌 B.氧化铝陶瓷（人造刚玉）C.超硬物质氮化硅陶瓷 D.超导材料K3C60 6A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（ ） A Fe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe C Mg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe7.硅是一种重要的非金属单质，其化学性质与碳既有相似之处，也有不同之处。在常温下，下列物质能够与硅发生反应的是（ ）A.HF B.HNO3 C.NaOH D.H2SO4 8.属于传统无机非金属材料特性的是（ ）A.耐高温 B.有些具有光学特性 C.抗腐蚀性强 D.有些具有生物功能9.下列各组物质，前者不能制出后者的是（ ）A.Cu和Fe B.C和Si C.SiO2和CO2 D.Cl2和Br2 10.石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（ ） A.制硅酸 B.制水泥 C.制玻璃 D.制生石灰11砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝