2013化学专训.doc

化学专训出题人：岳老师 2013.1.21用可能用到的相对原子质量：H: 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32 Fe： 567. 化学与社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是A. 食盐、食醋和味精是常用的食品8卩剂，其主学成分均属钠盐B. SO2, C02、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C. 青铜是我国使用最早的合金D. 家用84消毒液可用来澴白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加人浓盐酸8. 下列叙述正确的是A. 氮在自然界的循环过程中存在形式既有游离态又有化合态，但化合态中没有铵盐B. 按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型C. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2D.某无色溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液定含有SO2-4，9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA B.标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NAC 常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH的数目为0.1NAD 常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA10. 已知。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：。其正确的离子反应顺序是A B. c. D11.关于溶液的下列说法正确的是A. 的溶液中一定能大量存在B. 水电离出来的的溶液中一定能大量存在C. 往O.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D. 等物质的量浓度的下列溶液：中 的大小关系为：12.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是13下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是 A.单质A在O2中加热，生成A2O2B.气态氢化物的稳定性HGHFH2EC.四种离子的核外电子排布相同D.单质的活泼性顺序为：ACBD26.将1.000gFeC2O4.2H20固勝品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：已知：草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。5000C之前，该热重分析仪的样品池处于 Ar气气氛中，5000C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：(1) 3000C时是样品脱水的过程，试确定3500C时样品是否脱水完全_ (填“是或 否），判断的理由是_(要求写出推算过程）。 (2 ) 4000C时发生变化的化学方程式是_。(3)将6000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀 盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH=3.其原因是_(用离子方 程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中 铁元索的离子浓度为4.0x10-11 mol/L,则此时溶液的PH=_(已知： (4)将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液。取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中14000C时发生反应的化学方程式_ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式_27.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。(1)实验室制备氨气的化学反应方程式为_。(2)工业合成氨的反应方程式为：。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。下列说法正确的是_。A.H= -92.4kJ/molB.使用催化剂会使E1,的数值增大C.为了提高转化率，工业生产中反应的度越低越好D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图.且PATB；F.该反应的平銜常数KAKBG.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为(3)定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2,，达到平衡时 测得容器内的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 b molH2 cmolNH3(a,b,c均不为零）欲使4平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为(用含a,b,c的表达式表示）.且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_(4)已知H2(g)的燃烧热为2S5.8 kj/mol.试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方程式 _以氰为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为-_经測定，该电作过程中每 放出1 mol N2实际提供460kj的电能，则该燃料电池的实际效率为_(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数28.某Na2CO,团品中混有丄定量的Na2SO4(设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数，试回答下列问题。方案一： 利用下列方案完成Na2CO3质量分数的測定(1) 操作和的名称分别为_(2) 上述操作中，使用到玻瑰槔的有_(填操作序号)o(3) 判断操作否完成的方法是_方案二：采用下图实驗装置（夹持仪器已省略）.选用下列WW: a.浓硫酸b.饱和 NaHCO3溶液 c. 6mol/L 盐酸 d. 2mol/L硫酸, e.碱石灰 f. 无水CaCl2,測定 样品中Na2CO,的质量分数：(4) 填写表中空格：29.化合物A( C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馈而得，因此又名冬青油。它常用作饮料、牙裔、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等。从A出发有如下图所示转化关系 (部分反应产物已略去):.已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢：且1mol A与澳水S应最多消耗 2 mol Br2 羧酸盐与碱共热可发反应，如实验室制甲烷： 回答下列问题：(1)K的结构简式为_。(2)BD的反应方程式为_(3)FH的反应类型为_按系统命名法H的名称为_(4)A的结构简式为_,(5)A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银锍反应和显色反应的共有_种，其中核进共探氢谱有八种不同化学环境的复的是_ (写结构简式)专训答案 7C 8B 9D 10C 11D 12D 13B 26（1）是 推导过程： （其它合理计算方式也给分）（2）（3） ； 5（4）；27（1） （2）AEFG （3）（平衡常数不带单位也给分）； ；24（4） 60.1%28（1）仪器试剂加入该试剂的目的AeBdC除去CO2中的水蒸气DE防止空气中的CO2、水蒸气被D中的碱石灰吸收（