附录Ⅶ误差和有效数字运算规则.doc

2018年一师一优课配套练习 江苏省丹阳高级中学 潘国良基于守恒观的数据处理能力研究 守恒法在化学计算中的应用配套练习及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ni 591（2013江苏18）硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2+H2Y2=NiY2+2H )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（2）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。2.（2009江苏18）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2 比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mgL1 。 饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。 ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。 当pH2.0时，ClO2也能被I还原成Cl。反应生成的I2 用标准Na2S2O3溶液滴定：Na2S2O3I2Na2S4O62NaI请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5： 。步骤6：再用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2浓度为 molL1（用含字母的代数式表示）3.（2014江苏18）碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1）MgaAlb(OH)c(CO3)dx H2O中abcd的代数关系式为 。（2）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)（写出计算过程）。参考答案：1（2013江苏18）（1）偏高 （2）解：n(Ni2)= 0. 04000 molL-131. 25 mL10-3LmL-1 =1. 25010-3 moln(NH4 +)= =2. 50010-3 moln(SO42)= =2. 50010-3mol m(Ni2)= 59 gmol11. 25010-3 mol=0. 07375 g m(NH4+)= 18 gmol12. 50010-3 mol=0. 04500 g m(SO42-)= 96 gmol-12. 50010-3 mol=0. 2400 gn(H2O)=1. 25010-2 mol x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O 2.（2009江苏18）（2）pH2.0时，溶液显酸性，所以ClO2与I反应的离子方程式为： ClO24H4ICl2I22H2O 应调节溶液的pH2.0，使ClO2与I反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量。由 2ClO2 +2I2ClO2+I2 和2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI 得： ClO2 Na2S2O3 n(ClO2) cV110-3mol n(ClO2)cV110-3mol由ClO24H4ICl2I22H2O 和2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI得： ClO2 4Na2S2O3n(ClO2)总 cV2 10-3mol n(ClO2)总 cV2 10-3mol所以，原饮用水样中：3.（2014江苏18）（1）2a + 3b = c + 2d（2）解：m(CO2)= 2.50102 mol44 gmol1 =1. 10g在270600之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)+ m(H2O) = 3.390g （0.7345-0.3702）= 1.235gm(H2O) = 1