2013北京市房山区高三化学一模(高清版本).doc

2013房山一模化学6下列认识中，正确的是（ ）A石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质7下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-H2OCH3COOHOH-B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O22Cl-2H2OO2Cl2C将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu2H+Cu2+H2D向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s)S2-CuS(s)2OH-8下列说法中，正确的是（ ）A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C 的单体之一可能是D维生素A的结构简式为： 它是一种易溶于水的醇催化剂9pM 2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOxCO = N2CO2。下列关于此反应的说法中，不正确的是（ ）A所涉及元素中原子半径：CNOB. 当x2时，每生成1 mol N2，转移电子数为4 molC等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价10如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是（ ）A所充氯气应用向上排空气法收集B反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应11下列叙述中，正确的是（ ）ApH6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)10-6 molL-1BpH3的醋酸溶液加水稀释过程中： 逐渐变小CpH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同DpH9的NaHX溶液中：c(Na+)c(HX)c(OH)c(H2X)c(H+)c(X2-)12光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)CO(g)H+108 kJmol-1。该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数BCOCl2的平均反应速率C该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少25. （12分）碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3）和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。高温（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g) H0某温度和压强条件下，分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60 g。H2的平均反应速率是 mol/(Lmin)。平衡时容器内N2的浓度是 molL-1。SiCl4(g)的转化率是 。若按n(SiCl4)n(N2)n(H2)326的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减”或“不变”）。在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4(g)的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式，其中可行的是 。选项投料方式An(SiCl4)n(N2)n(H2)112Bn(SiCl4)n(N2)n(H2)122Cn(SiCl4)n(N2)n(H2)322Dn(SiCl4)n(N2)n(H2)21326.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：A B CD（1）A的氢化物的电子式是 。（2）下列叙述中，正确的是 （填字母）。a稳定性：A的氢化物C的氢化物 b. 还原性：B2-D2-c. 酸性：H4CO4H2DO4 d. 最高化合价值：DBAC（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。化学键HHBrBrHBr能量(kJ/mol)436194362为摸清电解情况查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： 。化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.7968.410-6根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。在原电池中，负极发生的反应式为 。在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。该生产工艺的优点有 （答一点即可）；缺点有 （答一点即可）。27（15分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。亚硫酸易被氧化：2H2SO3O22H2SO4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是 。（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是 、 。（3）反应过程中，装置A的作用是 （填序号）。 除去空气中的二氧化碳 除去空气中的水蒸气 使空气成分均匀混合 用于观察、控制空气流速（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再 ，其目的是 。（5）取装置C中溶液的110置于锥形瓶中，用0.05 molL-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为 ；判断滴定达到终点的现象是 ；若滴定中消耗标准碘溶液20.00 mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值 （偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是 ，改进的建议是 。28. （17分）PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用。其中PHEMA的结构是： 。它们的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）C中所含的官能团是 。（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，FG的反应类型是 。（3）写出以下反应的化学方程式： AB 。 DE 。 Q 。（4）D有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有 种，写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：属于酯；含有碳碳双键；能发生银镜反应；含有甲基 。（5）K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为29，K的结构简式是： 。参考答案题号6789101112答案ADCBCDB25（12分）（1） （1分）2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2（2分）（2）Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F （2分）（3）0.024 （1分）0.96 （1分）40% （1分）减小 （2分）A、B （2分）26（14分）（1） （1分）（2）a （2分）（3） 2HBr(aq)= Br2(aq) + H2(g) H = +94 kJ/mol （2分） 无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀 （2分） SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+ （2分） 变大 （1分） SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4 （2分）Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源； （1分）生产过程有毒物质、电解消耗能源大。 （1分）27（15分）（1）使样品快速、充分反应 （1分）（2）3CuFeS2 + 8O2 3Cu + Fe3O4 + 6SO2 （2分） SO2 + H2O H2SO3 （2分）（3） （2分）（4）通入空气至硬质玻璃管冷却 （1分）防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应 （1分）（5）I2 + H2SO3 = SO4 2- + 2I- （2分）无色溶液