重庆江津长寿巴县等七校2018届高三化学上学期第15周联考试题20180515442.doc

重庆江津长寿巴县等七校2018届高三化学上学期第15周联考试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D严禁乱弃废电池，防止重金属离子污染土壤和水源8下列说法正确的是（ ）A含氨水的溶液中，K+、Fe3+、NO3-、Cl-能大量共存B含Cu2+、K+、SO42-、NO3-的溶液为澄清透明溶液C含NH4+、H+、SO42-、NO3-的溶液中加入铜粉，铜粉不溶解D含大量Fe3+的溶液中，CO32-、SO42-、Na+、Cl能大量共存9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷分子中含有P-P键数目为0.4NAB由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4 NAC1 L 0.4 molL-1 HNO3与Fe完全反应，转移电子数为0.3NAD标准状况下，2.24L CCl4的分子数为0.1NA10下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ） 11根据下列实验操作和现象，所得出的结论不正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝C向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸酸红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+12已知金刚石的燃烧热为395kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。下列选项正确的是（ ）化学键CCO=OC=O键能(kJ/mol)348498xAx=794.5 Bx=1142.5C1 mol金刚石的能量一定比1 mol CO2能量高D金刚石燃烧的热化学方程式为2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H=790kJ/mol13锂一空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池之一。下图是锂空气电池放电和充电时的工作原理示意图，下列说法正确的是（ ）A图所示电池中电极a为正极，b为负极B图电池中的固体电解质可用NaOH溶液代替C当给图中的锂空气电池充电时，d极应接外接电源的负极D图中d极的电极反应式为4OH- 4e- = 2H2O+O226（14分）AH型和ABH型（A是活泼金属）化合物是目前常用的还原剂和储氢材料。NaAlH4的制备和各物质间的转化关系如图。隔绝空气中加热7.2g甲至完全分解，得到金属钠和H2 3.36 L（已折算为标准状况）。试回答下列问题。（1）NaAlH4中H元素的化合价为 ；甲的名称为 。（2）Cl元素在元素周期表中的位置 ；Na+、Al3+、Cl-的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）（3）写出反应的化学方程式： 。（4）制得的NaAlH4样品中常含有NaCl，称取样品1.50g投入足量水中，收集到标准状况下2.24L气体，则样品中NaAlH4的纯度为 。（5）写出惰性电极电解足量乙溶液的阳极反应式 。标准状况下，当阴极收集到气体4.48L时，理论上电路中转移电子的物质的量为 mol。27（15分）某科研小组用镍触煤废料（主要成分NiAl合金，含一定量Fe、Cu和少量有机物杂质）制备Ni的工艺流程如图所示。请回答：（1）焙烧的主要目的是为了除去合金中含有的有机物杂质，在常温常压下，23g的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式为 。（2）步骤1中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（3）沉淀B需进行洗涤、干燥，洗涤沉淀的操作为 。（4）溶液C中镍以Ni2+参与步骤4的反应，同时生成一种能参与大气循环的气体，则该反应的离子方程式为 。（5）为测定溶液A中Fe2+含量，设计实验如下：取20.00mL溶液A，用0.0100 molL-1KMnO4(H+)标准溶液滴定，重复滴定23次，平均消耗KMnO4(H+)标准溶液19.80mL。判断达到滴定终点的方法为 。溶液A中Fe2+的含量为 gL-1(保留四位有效数字)。（6）镍氢电池是一种新型二次电池，充电时的总反应为Ni(OH)2+M = NiOOH+MH(M表示储氢金属或合金)，阴极反应式为_。该电池放电时，正极附近溶液的pH_（填“增大”或“减小”或“不变”）。28（14分）工业上常利用含硫废水生产：Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(1)+SO2(g) = Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g) = 3S(s)+2H2O(1) ()S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) ()（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+ = S +SO2 +H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液37（15分）A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A该元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍BB离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）DD是制造黑火药的一种成分，D元素与A元素位于同一主族EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小（稀有气体除外）FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物（1）A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为_。（2）F的氢化物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式： 。（3）右图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。溶液a和b分别为 、 （写化学式）。溶液a与固体a反应的离子方程式为 。非金属性D_E（填“大于”或“小于”），请从原子结构的角度解释原因： 。38（15分）艾拉莫德是一种治疗类风湿关节炎的新药，艾拉莫德的合成路线如下：回答下列问题：（1）甲的结构简式为 。（2）乙的名称是 甲生成乙的化学反应方程式为 。（3）反应、中属于取代反应是 （填序号）。（4）丁中含有的含氧官能团是 （写名称）。（5）写出反应的化学方程式 ，若反应温度较高，不加NaHSO3会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因 。（6）己是丁的同分异构体，且同时满足下列条件：含有结构且能发生银镜反应苯环上有两个取代基，N原子直接与苯环相连有5种不同的氢原子且数目比为1:1:2:2:3，则其结构简式为 。化学7C 8B 9C 10C 11A 12A 13D26题：（14分，（1）问每空1分，其余每空2分）（1）1；氢化钠（2）第三周期第A族，Cl- Na+ Al3+（3）NaH+H2O = NaOH+H2（4）90%（5）2Cl- 2e- = Cl2 0.427题：（15分，（2）问1分，其余每空2分）（1）CH3CH2OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；H=2QkJ/mol（2）漏斗（3）沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次。（4）2Ni2+N2H4=2Ni+N2+4H+（5）当滴入最后一滴KMnO4(H+)溶液时，溶液变为紫红色，且半分钟内不变色。 2.772（6）H2O+e-+M=MH+OH- 增大28题：（14分，每空2分）（1）液柱高度保持不变 NaOH（碱或KMnO4）（2）2:1 （3）C 控制滴加H2SO4的速度 ad（4）取少量产品于试管，溶于足量稀HCl，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则有Na2SO4，反之，则不含有Na2SO437题：（15分，（2）问第一空1分，其余每空2分）（1）Na+ 2- Na+（2）极性 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（3）HCl H2S（或Na2S）2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2