2015-2016高二化学同步提高(人教版)选修3-讲义.doc

简单学习网课程讲义学科：化学专题：原子结构与元素的性质主讲教师：XX 北京市化学特级教师主要考点梳理一、原子结构与元素周期表1周期： 个周期；每一周期元素的种类 。 碱金属元素的原子结构： 原子序数 周期 基态原子的电子排布Li ：3Na: 11K: 19Rb: 37Cs: 552. 族数： 每一族元素的价电子数： 3.元素周期表的分区：根据电子排布划分，分为 五个区，其中 区均为金属元素。 二、元素周期律1.含义： 。主要体现在：(1)原子半径：(2)第一电离能：同周期元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐 ，稀有气体元素第一电离能最大；同族元素从上到下，第一电离能 。(3)电负性（吸引电子能力大小）：同一周期元素从左至右电负性逐渐 。氟元素电负性最 。 2.对角线规则：某些主族元素与右下方主族元素的某些性质相似。金题精讲题一美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是（ ）A原子半径：AlNa B第一电离能：AlNaC电负性：NaAl D基态原子未成对电子数：NaAl题二X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能题三以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低题四X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XY D第一电离能X_，其氢化物的还原性_(用化学式填空)。(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_，电负性数值由小到大的顺序是_(用元素符号作答)。(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_(填化学式)。题七W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第_周期_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。课后拓展练习题一下列叙述中错误的是()A原子半径NaSiCl B金属性NaMgAlC稳定性SiH4HClH2S D酸性H3PO4H2SO4 B原子半径：C电负性： D最高正化合价：讲义参考答案金题精讲题一答案：B题二答案：B题三答案：B题四答案：D题五答案：(1)7 (2)3s23p4 (3)CCl4(4)Cl Cl原子的核电荷数大，半径小，原子核吸引电子的能力强题六答案：(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)CH4SiH4 SiH4CH4(3)CON CN，A正确；原子半径应是最大，最小，B不正确；电