课题1质量守恒定律教学设计.doc

课题1 质量守恒定律教学设计教学目标知识与技能1、认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。2、初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。3、能运用质量守恒定律解决一些相关的问题。过程与方法1、认识科学探究的基本过程和意义，能提出问题进行初步的探究活动。 2、通过实验探究，初步学会运用观察实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工。3、在教师的指导下，学生采用合作探究为主的学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的实质，初步形成科学的探究意识。情感态度与价值观1通过学生自己动手进行实验探索，培养学生研究问题的科学态度。2、 培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。3、通过对化学反应中反应物及生成物的实验的测定，培养学生辩证唯物主义观点。重点认识理解质量守恒定律以及质量守恒的原因。难点提高学生的实验设计能力和对质量守恒定律的含义的理解、运用。教学方法1、实验探究法：通过实验探究化学反应前后质量是否守恒，从探究中发现问题，分析问题，从而想办法解决问题，提高学生解决问题的能力。通过实验装置的改进，提高学生设计实验的能力，培养学生的创新精神。2、合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。教 学 过 程 设 计教学环节教师活动学生活动设计意图创设情境导语：同学们：咱们家里有没有用煤球炉做饭炒菜的呢？那你们知道利用了哪一种物质的反应呢?对了，我们通过前几个单元的学习，知道了一些物质在一定条件下与一定的物质反应生成了新物质例如木炭、硫、铁在氧气中燃烧等。我在问大家一个问题：我们家里既然用煤球炉，那你给煤球炉换过煤球吗？换煤球的时候你有什么感觉呢？1、聆听、思考、回答问题2、学生对问题产生不同的答案，碳渣比新煤球变轻了。创造民主,宽松,和谐的课堂气氛,学生在良好的学习气氛中感到无拘无束,畅所欲言,，感到化学就在我的身边,尽情发表自己的看法,激发兴趣生成问题提问：是发生化学反应的原因吗？反应物的质量与生成物的质量之间有什么关系呢？（在前面的情景下引导学生提出有效问题）学生思考、交流培养学生从日常学习和生活发现问题的能力请同学们根据已有的知识和经验，猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化？小组展开讨论，交流并猜想。培养学生在教师的启发下对问题的答案作出猜想和假设的能力设计方案陈述：它们之间的关系究竟如何呢?你们的假设和猜想到底哪个正确呢？对你们的假设和猜想能不能设计实验加以验证呢？方案一：红磷燃烧前后质量的测定提供选择的仪器和药品：天平，锥形瓶，玻璃管，小气球，石棉网，三角架，酒精灯，白磷，镊子等方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定提供选择的仪器和药品：托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液方案三：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定提供选择的仪器和药品：天平,小试管,烧杯,胶头滴管 ,镊子,氢氧化钠溶液,硫酸铜溶液，滤纸氢氧化钠硫酸铜 氢氧化铜硫酸钠请你们根据以上提供的仪器和药品，以及化学反应原理设计实验来验证化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？教师对三种方案进行分工如下：方案一（教师与几个同学）方案二（剩下一半同学）方案三（其余的同学）启发引导学生以小组为单位进行讨论设计 评价：对学生设计中由于实验条件不足或方案不合理加以引导改正1、学生积极的讨论、设计。 2、由各组的中心发言人陈述自己小组的设计方案。3、学生对方案进行评价交流。培养学生在教师的指导下，根据具体的问题设计简单的化学实验方案的能力以及评价方案的能力进行实验同学们，我们按下面的实验方案进行实验探究：选择学生设计较好的方案之一 巡回指导实验，为学生解答疑难。1、小组分工进行实验。2、记录实验的数据。1、培养和提高学生的动手实验能力 2、培养学生的观察和思考的能力交流与小结同学们，你们实验的结果是怎么样的呢？（引导学生对实验的数据进行分析和处理）板书展示质量守恒定律 内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 每个小组由记录的同学对本组的实验情况汇报（大多数组实验结果相同，可能个别组的实验结果不同）讨论总结。学生思索、计算培养学生观察、收集记录和整理资料及处理数据的能力。加深理解质量守恒定律探究质量守恒定律的实质提问：为什么物质发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？多媒体：演示水电解生成氢气和氧气的微观示意图 模型演示:将一些水分子的模型放到托盘天平上称出总质量，然后拆开重新组合成氢气分子和氧气分子的模型后再一次称量得出质量，然后两次对比得出结论设问：通过水电解生成氢气和氧气的微观示意图 ，你们知道化学反应前后质量守恒的原因了吗？板书展示：化学反应前后质量守恒的原因：原子种类、原子的数目、原子的质量不变，所以反应前后各物质的质量总和不变。1、学生聆听、引发思考、2、学生观看并整理笔记为了便于理解，用通俗易懂的图像演示作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，以这个问题展开讨论，能更容易的理解质量守恒的原因。使学生从微观角度解释质量守恒定律，认识质量守恒定律的实质。探究质量守恒定律有没有特例呢提问：通过我们前面做的几个实验发现，托盘天平都是平衡的，但有没有“特例”呢？质量守恒定律是化学反应的“万能”定律吗？【多媒体】演示镁带的燃烧提问：为什么出现这样的结果？质量守恒定律有特例吗？引导：生成物氧化镁的质量和反应前镁条的质量一定相等吗？我们忽视了什么呢？提问:如何改进呢？小结：一切化学反应都遵循质量守恒定律。1、学生聆听、引发思考、并回答：一定不变2、学生观看并发现实验的结果与自己的预测截然相反！3、学生以小组为单位展开讨论。4、得出结论：反应物除了镁条外还有氧气。培养学生敢于质疑和创新的能力拓展与提高 巩固练习1、蜡烛燃烧后质量减少了，这一现象是否遵循质量守恒定律？请谈一谈你的想法？ 2、对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）A、10g冰受热熔化成10g水B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C、反应物的质量等于生成物的质量D、化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和3、分子参加化学反应前后，一定发生变化的是（ ）A、原子的种类B、分子的种类C、原子的数目C、原子的质量4、已知32g氧气和4g氢气恰好完全反应生成36g水，那么32g氧气和6g氢气充分反应生成水的质量是多少？（教师不急于抛出答案，要求学生阅读概念，认真的理解“参加化学反应”的意思是什么。强调“反应物的质量总和”与“参加化学反应的各物质的质量总和”的本质区别。）观察、思考学生回答讨论分组讨论实验方案。学生讨论交流学生做题培养学生分析解决问题，设计实验方案的能力。通过练习，强化概念，巩固理解。巩固化学反应前后物质质量守恒的原因不急于抛出答案，提高学生阅读分析能力。强化质量守恒定律的理解课堂反思通过这节课的探究，你有哪些收获和体会呢？学生思索后回答