化学反应速率.doc

甘肃省临洮县“三五三”学导型教学模式工具单 化学反应速率和化学平衡第三节 化学反应速率问题导读-评价单班级： 组名： 姓名：学习目标知识技能：1.化学反应速率的含义。2.化学反应速率的表达式及其简单计算。3.化学反应速率的测量方法。过程方法：1.通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。2.提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。 3.通过学习化学反应速率的测量方法，培养学生的实验设计能力情感态度价值观： 通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。重点难点：重点：化学反应速率的表示方法难点：化学反应速率的计算学法提示1.通过记忆理解化学反应速率的概念、计算公式、单位，会进行有关化学反应速率的计算，会比较化学反应速率的快慢，2.弄清通过实验测定某些化学反应速率的方法，会设计实验测定某些化学反应的速率。预习评价阅读课本第17-18，完成下列问题：一、化学反应速率。1.概念:化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量,通常用 来表示。1.化学反应速率的表达式： 。其中t表示时间变化，C=（C始-C末），表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值；v表示平均速率；常用的单位是 或 。二、化学反应速率的测定1、测定原理因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的 相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接可观察的性质，如 ，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如 、光的吸收、光的发射、导电能力等。2、测定方法(1) 根据盐酸变化：在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。(2) 根据释放出气体的体积预习检测1.已知反应2SO2O22SO3在10 L的密闭容器中进行，经一段时间后，测得SO3的浓度增加了0.4 molL，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL ，则这段时间为（ ）A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s2.在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的反应速率为（ ）A. 0.4 mol（Ls）1 B. 0.3 mol（Ls）1 C. 0.2 mol（Ls）1 D. 0.1 mol（Ls）1 未解决问题： 1、2、自我评价： 同伴评价： 学科长评价：第一节 化学反应速率问题解决-评价单设计人：杨霞 序号：02班级： 组名： 姓名：探究一：化学反应速率的意义工业上合成氨的反应为N2+3H22NH3,某合成氨工厂测得某次合成塔中各组分数据如下表：时间N2（mol/L）H2（mol/L）NH3（mol/L）0260101.23.61.6请回答下列问题：(1)分别计算v(N2) 、v(H2)和v(NH3)。(2)同一反应选取不同物质表示反应速率时，其数值和意义相同吗？(3)各物质反应速率的数值与化学方程式中各物质的化学计量数有何关系？为什么会有这种关系?(4)我们在表示某个反应的反应速率时要注意什么问题？探究二：化学反应速率的计算1.反应4NH3(g) +5O2(g)= 4NO(g) +6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，求此反应的v(H2O)。 2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A. 0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C. 2 molL-1min-1 D. 3molL-1min-13.将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），测得2min时v (HI) = 0.1 molL-1min-1，I2（g）的浓度为0.4 molL-1，试确定：(1) H2和I2的反应速率为_(2) H2和I2的起始浓度为_(3) 2min末HI的浓度为_ （提示：用三段式分析）思考：运用三段式求解化学反应速率时需要注意哪些问题？4.如何比较同一化学反应在不同条件下的反应速率？反应A3B22C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 该反应进行的快慢顺序为：A. B. C. = D. = 探究三：实验测定锌与稀硫酸的反应速率实验步骤：.取一套装置，加入40 mL 1mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。. 取另一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。所用的时间比所用的时间短.实验结果：加入试剂反应时间min反应速率mol/(Lmin)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4实验结论：。 。注意事项：. 锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同. 40mL的硫酸溶液要迅速加入. 装置气密性要好，且计时要迅速准确思考: 我们还可根据与反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？小结：理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。2.由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。4.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有： vA ：vB ：vC ：vD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d即在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。5.比较化学反应速率时要注意： .仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。 .比较时要注意换算成同一物质表示 .比较时反应速率的单位要统一。随堂练习1.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A. 0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C. 2 molL-1min-1 D. 3molL-1min-12.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) =2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2molD. 3.6mol3.反应4A(g )+3B(g) =2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. B. C. D. 4.对反应4A+5B = 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( ) A. v (A)=0.40molL-1s-1 B. v (B)=0.48molL-1s-1C. v (C)=0.36molL-1s-1 D. v (D)=0.55molL-1s-15. A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 molL-1。反应进行2min后A的浓度为0.8 molL-1，B的浓度为0.6 molL-1，C的浓度为0.6 molL-1。则2min内反应的平均速率v(A)=_，v(B)=_，v(C)=_第一节 化学反应速率问题拓展-评价单设计人：杨霞 序号：03班级： 组名： 姓名：1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值2.已知反应:A+3B2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C. 2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-13.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是0.8 molL-1s-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是321C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 molL-1min-1D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的4.某温度时,浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 molL-1,Y2的浓度为0.8 molL-1,生成的Z的浓度为0.4 molL-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3 D.3X2+Y22X3Y5.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)-1,则这段时间为()A.0.1 sB.2.5 s C.10 sD.5 s6.合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为molL-1s-1)时,下列关系式中正确的是()A.v(H2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3) C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2)7.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 molL-1,B为3 molL-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 molL-1min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A.2 min末时A和B的浓度之比为53 B.x=1C.2 min末时B的浓度为1.5 molL-1 D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 molL-18.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是()A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol9.某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)c(B),从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)c(B)(以上填“”“”或“=”)。(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为。(3)该反应的化学方程式为。10.在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:物质时间XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.7 3 min末/mol0.8已知2 min内v(Q)=0.075 molL-1min-1,(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=,n(Q)=。(2)方程式中m=,n=,p=,q=。(3)用Z表示2 min内的反应速率。11.某温度时,在2 L密闭容器中