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高考第一轮复习 练习（二十七）硝酸1。在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ( )A.H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2+O2 D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.下列物质中不会因见光而分解的是 ( )A.NaHCO3 B.HNO3 C.H2SO4 D.HClO4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 ( )A.稀盐酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.浓盐酸5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 ( )A.常温下都用铜容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.关于硝酸的说法正确的是 ( )A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B.浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体7.某单质与浓HNO3反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素被氧化后的化合价为 ( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+48.下列盛放试剂的方法，错误的是( )A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B.把氯水放在棕色试剂瓶中C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中9.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应；铜跟稀硝酸反应；铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D.所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径10.将Al片投入某无色澄清溶液中产生大量H2，该溶液为下列各组中哪组( )A.K+、OH-、NO3-、Cl- B.H+、Na+、CO32-、ClC.H+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、Cl-、SO42-11.往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.逐渐变红色C.没有改变D.变棕黄色12.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：（1）用稀硝酸不用浓硝酸的原因： 。（2）写出铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应的方程式 。（3）从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，并用化学方程式表示 。13.铜浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：检查装置的气密性； 向试管中加入一定量CaCO3固体；向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；将铜丝插入到溶液中； 用注射器向大试管内推入氧气（或空气）。步骤、的目的是 。步骤的目的是 。（2）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ （