天津市静海县2018届高三化学12月学生学业能力调研考试试题附加题.doc

2017-2018第一学期高三化学（12月考附加题）学生学业能力调研试卷相对原子质量: Na 23 Cu 64 Fe 56 N 14 Ba137 S 32 Al 27 O 161.（10分）工业生产会产生大量CO2，增加了碳排放量。人们一直努力将CO2变废为宝。途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯。已知：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H= 152kJ/mol（1）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。请回答：计算250时该反应的化学平衡常数K= （列出计算式即可）。下列说法正确的是 。a平衡常数大小：MNb反应物活化分子百分数大小：MNc当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1（2）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是 。a升高温度 b缩小体积，增大压强 c增大H2的浓度 d将产物从反应体系中分离出来途径二：以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将CO2转化为乙烯。已知：该电解池的工作原理如图所示。（1）M极上的电极反应式为_；（2）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若铅蓄电池中消耗1molH2SO4，理论上能产生标准状况下C2H4 L（结果保留两位小数）。（3）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。此时和电解前相比，硫酸溶液的pH （选填“变大”、“变小”或“不变” ）。2（10分）A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（1）A和C按原子个数比11形成4原子分子Y，Y的结构式是_。（2）分子X的电子式是_；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_。（3）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是_。（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4 的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_。AB工业品Z溶液阳离子交换膜H2O（含少量Z溶液）（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH_（“增 大”、“减小”或“不变”）。除去杂质后的Z溶液从液体出口_（填写“A”或“B”）导出。3（10分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmollC（s）+O2（g）=CO2(g) H=393.5kJmoll 2C(s)+O 2(g）=2CO（g） H=221kJmoll若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。若在恒容绝热的密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是_。Av 正（N2O5）=2v 逆（NO2） B容器内NO2浓度是O2浓度的4倍C平衡常数K不再随时间而变化 D混合气体的密度保持不变E混合气体的压强不随时间而变化（3）工业上也可以利用I2O5消除CO的污染。已知：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图1。回答下列问题：下列说法正确的是_Ad点时，增大体系压强，CO的转化率变大BT2时，02.0min内的反应速率v（CO）=0.6molLlminlCb点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反应方向移动Dc点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）H=_0（填“”、“=“、“），判断理由是_。（4）N2O4与 NO2之间存在反应：N2O4（g）2NO2（g）H=QkJmoll将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率（N2O4）随温度变化如图 2所示如图 2中 a 点对应温度下，已知 N2O4的起始压强 p0为 200kPa，该温度下反应的平衡常数的计算表达式Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 2017-2018第一学期高三化学（12月考附加题）答案1.（14分）途径一：（1）（2分）； a；（2分）（2）b（2分）途径二：（1）2CO2+12e- +12H+ = C2H4 + 4H2O（2分）；（2）1.87 （2分） （3）变小（2分）2. 7.(14分) （1）HOOH （1分）（2） （1分） 2Na2NH32NaNH2H2 （2分）（3）AlCl3 在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子 （1分）（4）2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2 （2分）（5） 4OH4e2H2OO2 （2分） 增大 （2分） B （2分）3、（1）2