第二单元化学反应的方向和限度.doc

磁县第一中学 高二化学组化学平衡状态的标志及判断-学案主讲教师：于贺【学习目标】1、理解化学平衡的概念及特征； 2、掌握化学平衡状态的判定方法。【学习过程】化学平衡状态1、 定义：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。2、特征：逆： 等： 动： 定： 变： 3、平衡状态的判断依据：可逆反应N23H22NH3下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)B2v正(H2)3v逆(NH3) Cv正(N2)3v逆(H2)D. 有1molNN键断裂，同时有3molHH键形成E. 断裂3molHH，同时有6molNH键的形成F. 断裂6molNH键，同时有3molHH键断裂最强例题11（1）直接依据：v(正)v(逆) 结论1：有正有逆等于系数比小组讨论：对照上题小组讨论一套答案，只描述正确选项（讨论讲解合计6分钟）课后反思：3、平衡状态的判断依据：可逆反应N23H2 2NH3下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A B C. DE. F. G. （2）间接标志：百分含量不变 密度 压强 气体平均相对分子量 颜色 温度横向竖向对比研究规律壹.密闭容器中常见四个反应类型，达到平衡的标志（密度篇）密度N23H2 2NH3CO(g)H2O(g) CO2(g)+H2=m/V密度C(s)H2O(g) CO(g)H2 4A(g)2B(s)3C(g)D(g)=m/V贰.密闭容器中常见四个反应类型，达到平衡的标志（压强P篇）气体压强N23H22NH3CO(g)H2O(g)CO2(g)+H2P气体压强C(s)H2O(g) CO(g)H2 4A(g)2B(s) 3C(g)D(g)P叁.密闭容器中常见四个反应类型，达到平衡的标志（平均相对分子量M篇）气体平均相对分子量N23H22NH3CO(g)H2O(g) CO2(g)+H2M气体平均相对分子量C(s)H2O(g) CO(g)H2 4A(g)2B(s) 3C(g)D(g)M肆.颜色：有颜色变化的反应，颜色 时，反应达到 平衡 状态。如：2HI(g) I2(g) + H2(g) 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) N2O4(g)伍.温度：任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 时肯定是平衡状态。 结论2：一个变化的量才能作为判断平衡的标志最强例题21写列条件的可逆反应已达化学平衡的是（ ）（1）各物质的浓度相等；（2）各物质的浓度之比等于系数之比；（3）恒容条件下，各物质的浓度不再变化；（4）各物质的含量相等；（5）各物质的含量保持不变；（6）各反应物的转化率不再变化；（7）反应体系的温度不再变化；（8）恒T、V条件下，N2 + 3H2 2NH3中，气体的密度不再变化；（9）恒T、V条件下，C（s）+ H2O(g) CO+H2中，气体的密度不再变化；（10）恒T、V条件下，N2 + 3H2 2NH3中，混合气体的压强不再变化；（11）恒T、V条件下，H2 + I2(g) 2HI中，混合气体的压强不再变化；（12）恒T、V条件下，N2 + 3H22NH3中，气体的平均分子量不再变化；（13）恒T、V条件下，H2 + I2(g)2HI中，气体的平均分子量不再变化；（14）恒V条件下，H2 + I2(g)2HI中，混合气体的颜色不再变化；【当堂检测】1、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 2、在容积不变的绝热密闭容器中，可逆反应4A(s)5B(g) 3C(g)2D(g)H0，达到化学平衡状态的标志是()。A气体密度不再发生变化 B容器内总压强不再改变 C容器内温度不再改变 D混合气体平均相对分子量不再改变本节课小结归纳判断一个可逆反应是否达到平衡状态的方法1、速率：2、含量：3、压强： 结论1：有正有逆等于系数比4、密度： 巧记5、摩尔质量6、颜色： 一个变化的量才能作为判断平衡的标志7、温度：课后练习基础篇（1-9）1、 一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H0, 能表示该反应达到平衡状态的是（ ） a.3v逆(N2)=v正(H2) b. v正(HCl)=4v正(SiCl4) c.混合气体密度保持不变 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:62、对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A各物质的量的浓度比2 : 1: 1 B容器内的总压不随时间变化C断裂2 mol HI键的同时生成1 mol II键 D混合气体的颜色不再变化时3、在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是：A混合气体的分子数之比为2 : 1: 2 B混合气体的压强不再发生变化C混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D混合气体的密度不再发生变化4、在一定温度的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达到平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量5、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；0，不能说明已达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体平均分子量保持不变6、在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B27、（双项）下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变8、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器的压强不随时间而变化 BA气体和B气体的生成速率相等CA、B、C三种气体的生成速率相等 D反应混合气体的密度不随时间而变化9、 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. 单位时间生成n mol A，同时消耗2n mol C D.A、B、C的分子数比为1:3:2能力提升篇（10-12）10、 对于可逆反应：N2 + 3H2 2NH3，下列说法可达平衡的是_（1）N2的消耗速率与N2生成速率相等；（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；（6）单位时间内，拆开1molNN,同时拆开3molHH；（7）单位时间内，拆开1molNN,同时拆开3molNH；（8）单位时间内，拆开1molNN,同时拆开6molNH；（9）单位时间内，拆开1molNN,同时生成3molHH；（10）单位时间内，减少的反应物分子是减少的的生成物分子的2倍11、一定温度下，固定容器中发生反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是_ A、C的生成速率与C的分解速率相等B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变12、下列方法中可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;一个 HH 键断裂的同时有两个 HI键断裂;百分组成(HI)=(I2);反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化错题分类题后反思习题反思（2分钟）不要试图给自己找任何借口，错误面前没人爱听那些借口。附表1化学反应mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正) v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正) v(逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强其它条件一定、总压强一定，且m + n p + q平衡其它条件一定、总压强一定，且m + n p + q不一定平衡平均相对分子质量平均相对分子质量一定，且m + n p + q平衡平均相对分子质量一定，且m + n p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡附表2密闭容器中常见四个反应类型，达到平衡的标志N23H2 2NH3CO(g)