第二单元化学反应中的能量.docx

专题2 化学反应与能量转化第二单元 第1课时化学反应中的热量变化课程目标1.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化；2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；了解吸热反应和放热反应的涵义；3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。本课学习的重点 放热反应和吸热反应；化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系；热化学方程式的书写及其简单计算课前准备【温故】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，会伴随能量的转化。研究化学反应中的能量变化，能指导我们利用化学反应更好地为生产、生活服务。那么，化学反应过程中会伴随哪些能量变化呢？化学反应的特征是 ，同时伴随着 的转化；化学反应过程中的能量转化形式主要有： 【知新】判断下列变化过程中化学能的转化形式：植物的光合作用： 转化为化学能；煤气燃烧：化学能转化为 ；干电池放电：化学能转化为 ；“雷雨发庄稼” ： 转化为化学能。【思考一】化学反应过程中主要表现为何种能量的变化呢？课堂在线【活动与探究】探究下列变化过程中的温度变化，并回答表格所提问题【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经过研磨的氢氧化钡晶体，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？反应前后温度变化能量转化形式反应吸热或放热化学反应方程式实验1实验2研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。1吸热反应和放热反应 吸热反应：_放热反应：_【交流与讨论一】根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应。（1） 镁条的燃烧（2） 高温煅烧石灰石（3） 氧化钙与水的反应（4） 盐酸和氢氧化钙溶液反应【想一想1】以上都是通过生活或者是实验中经验判断得出的，那怎么从理论上来判断呢？ 化学反应中能量变化的示意图总结规律： 吸热反应：其反应物的总能量_生成物的总能量。 放热反应：其反应物的总能量_生成物的总能量。 【练一练1】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是 （ ）A需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律D反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应【交流与讨论二】常见的放热、吸热反应放热反应：_；_；_；_。吸热反应：_ _【思考二】化学反应过程中为什么会伴随能量的变化？【指导阅读】有关化学键键能知识，请同学们自己阅读教材P36页相关内容。【想一想2】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？2热化学方程式： 定义： _例如： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=889.6 kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H=178.5 kJ/mol【交流与讨论三】分析上述热化学方程式，说出下列符号的涵义：H表示 、“ ”表示 、“”表示 ；单位一般采用 。书写热化学方程式时应注意哪些事项？【练一练2】1对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；H = +52kJmol-1的叙述中，正确的是 （ ）A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量21g C与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kj的热量，相应的化学方程式正确的是 （ ） AC + H2O = CO + H2 H = + 10.9 kJmol-1 BC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = + 10.9 kJmol-1 CC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = + 131.28 kJmol-1 D1/2C(s) + 1/2H2O(g) = 1/2CO(g) + 1/2H2(g) H = + 65.64 kJmol-1归纳总结1放热反应和吸热反应的涵义2化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系3热化学方程式的书写及其简单计算课堂练习1吸热反应一定是 （ ）A释放能量 B需要加热才能发生C储存能量 D反应物总能量高于生成物总能量2下列反应中一定释放热量的是 （ ）A中和反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应3下列说法正确的是 （ ）A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH 0表示放热反应，H0表示吸热反应CH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H0 44P(红磷s) P4(白磷s)；H + 17kJmol1，下列推论正确的 （ ）A正反应是一个放热反应 B当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C白磷热稳定性比红磷大 D当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量5已知H2(g) C12(g) = 2HCl(g)；H184.6kJmol-1，则HCl(g)= 1/2H2(g) 1/2 Cl2(g)的H为 （ ）A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol16燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙醇所放出的热量 （ ）A50kJ B150kJ C450kJ D3 900kJ7写出下列反应的热化学方程式。4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ_8在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（提示：Ca(OH)2的溶解度受温度的影响。）试验中观察到的现象是 产生上述现象的原因是 写出有关反应的离子方程式 在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则试验现象是 ，产生上述现象的原因是 。9人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示： C6H12O6(s) 6O2(g)6CO2(g) 6H2O(l)；H2804.6 kJmol1。若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少 g。参考答案【温故】 物质的变化；能量化学能与电能、热能、光能的互相转化 【知新】光能；热能；电能；电能【思考一】主要表现为热量的变化【活动与探究】反应前后温度变化能量转化形式反应吸热或放热化学反应方程式实验1温度升高化学能转化为热能放热2HCl+Mg=MgCl2+H2实验2温度降低热能转化为化学能吸热Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+2H2O1吸收热量的化学反应 有热量放出的化学反应【交流与讨论一】根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应。（1）镁条的燃烧放热放应（2）高温煅烧石灰石吸热放应（3）氧化钙与水的反应放热放应（4）盐酸和氢氧化钙溶液反应放热放应【想一想1】总结规律： 吸热反应：其反应物的总能量小于生成物的总能量。 放热反应：其反应物的总能量大于生成物的总能量。【练一练1】A【交流与讨论二】放热反应：所有燃烧反应；酸碱中和反应；金属与酸生成气体的反应；大多数的化合反应。吸热反应：C(s) +CO2(g) 2CO(g)Ba(OH)28H2O(s) + 2NH4Cl(s) = BaCl2(aq) +2NH3(g) + 10H2O(l)C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) 大多数的分解反应【思考二】这是由于化学反应过程中存在化学键的断裂和形成。反应物中旧化学键的断裂，要克服原子间的相互作用而吸收能量，生成物中新化学键的形成，要释放能量。新化学键形成所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂所吸收的总能量的差就是此反应的能量变化【想一想2】2热化学方程式： 定义明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式【交流与讨论三】 H表示反应热，“ ”表示放热，“ + ”表示吸热 单位一般采用kJ/mol书写热化学方程式的注意事项： A.不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态。（g: 气态 l：液态 s：固态）；B.H表示反应热，“ ”表示放热，“ + ”表示吸热，单位一般采用kJ/mol；C.热化学方程式中的系数表示该物质的物质的量，可以取分数，数值与H数值要对应； D.应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25 、101 kPa。【练一练2】1 C 2 C【课堂练习】16：C、A、D、D、A 、D7S(s) + O2(g) = SO2(g) H296kJmol1 2Al(s) + 3