【化学】31《金属的化学性质》课件2（人教版必修1）.ppt

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 地球上极少数的金属以单质 游离态 形式存在 银白色Ag 金黄色Au 还认识它们吗 常见的矿石 赤铁矿主要成分是Fe2O3 黄铁矿主要成分是FeS2 菱铁矿主要成分是FeCO3 铝土矿主要成分是Al2O3 黄铜矿主要成分是CuFeS2 辉铜矿主要成分是Cu2S3 地球上绝大多数金属是以化合物 化合态 存在于自然界 思考与交流地壳中含量最多的元素是什么 含量最多的金属元素是什么 金属元素在地壳中的含量 氧 铝 回忆金属有哪些物理共性 金属的物理共性 通性 除汞以外都是有金属光泽的固体 易导热 易导电 有延展性 1 结合初中化学 说明金属能与哪些物质发生化学反应 1 金属与氧气反应 如 Fe Al Cu等 绝大多数的金属都可以与氧气发生反应 2 金属与酸的反应 金属活泼性顺序表中H以前的金属与酸反应生成H2 越活泼的金属与酸反应越剧烈 3 金属与一些盐溶液反应 活泼金属置换较不活泼金属 思考与交流 2 分析下列图片中的反应 写出反应的化学方程式 思考与交流 一 金属与非金属的反应 1 与氧气的反应 我看到了 金属钠常温下呈固态 金属钠不与煤油反应 金属钠的密度比煤油大 金属钠可能与空气中的某些物质很容易反应 问题提出 铁铝铜等能存放在空气中 是否所有的金属都能在空气中稳定存在 我想到了 现象 反应 结论 切开后 钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗 4Na O2 2Na2O 白色 钠质软 钠是银白色金属 常温下易与空气中的氧气反应 1 钠与氧气的反应 4Na O2 2Na2O 失去4 e 得到2 2e 现象 钠受热后 先熔成小球 然后与氧气剧烈反应 燃烧 发出黄色火焰 生成一种淡黄色固体 过氧化钠 Na2O2 2 钠在空气中燃烧 点燃 2Na O2 Na2O2 失去2 e 得到2 e 1 1 Na2O2 提示 2Na2O O22Na2O2 小结 反应物相同时 如果反应条件不同 则现象和生成物有可能不同 钠的物理性质 钠具有银白色金属光泽 密度比煤油的密度大 硬度较小 熔点较低 钠的熔点是97 8 钠是热和电的良导体 通过实验3 1 3 2的现象观察 你能不能简单的描述钠的物理性质 钠保存在煤油中是因为 钠可以与氧气反应 保存必须隔绝空气 请你归纳 科学探究 用坩埚钳夹住一小块铝 在酒精灯上加热至熔化 轻轻晃动 仔细观察 你看到了什么现象 为什么会有这种现象 再取一块铝箔 用砂纸仔细打磨 除去表面的保护膜 在加热至熔化 又有什么现象呢 科学探究 加热铝箔 实验现象 铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝并不滴落 实验结论 在常温下 铝能够与空气里面的氧气反应 生成一层致密而坚固的氧化物薄膜 铝是一种活泼金属 打磨后 铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝还是不滴落 小结 金属单质在发生化学反应时 容易电子 化合价 被 一般都作为剂 表现出性 失去 升高 氧化 还原 还原 金属与O2反应 实质就是被O2氧化 2 金属与其它非金属的反应 2Fe 3Cl2 2FeCl3 点燃 3 金属在反应中容易失去电子被氧化 是还原剂具有还原性 能与非金属如氧气 氯气和硫等反应 亲身体验 当金属钠遇到水 往烧杯中加入100mL水 滴入几滴酚酞溶液 然后把一小块绿豆大的钠放入水中 你看到什么现象 注意观察 金属钠是浮还是沉 钠变成了什么形状 钠是运动还是静止 反应中有没有发出声响 溶液颜色有没有变化 注意钠的取用 用镊子夹取 不能用手接触 煤油要用滤纸吸干 钠块要绿豆粒大小 现象 原因 钠块浮在水面上 迅速熔化成一个闪亮的小球 在水面上四处游动 并发出 嘶嘶 的响声 最后消失 溶液变成了红色 实验现象 Na Na 因此 必有另一种元素的化合价降低 请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体 思考 钠与水反应生成的气体可能是什么 Na H2O NaOH H2 因此 必有另一种元素的化合价降低 液态钠流到地沟里为什么会发生爆炸呢 可能原因有 与水反应产生氧气Na H2O NaOH O2 与水反应产生氢气Na H2O NaOH H2 请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体 思考 思考 从离子反应的角度来看 钠与水反应的实质是什么 钠与水反应的实质是跟水电离出的H 反应 思考 钠与酸的反应 金属与酸反应的实质 金属与酸电离出的氢离子反应 思考 取2支试管 分别加入一小段片铝片 然后再分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液 观察实验现象 过一段时间后 将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口 你看到什么现象 实验3 4 能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性 那么能不能与碱反应呢 实验现象 Al片放入盐酸 NaOH溶液中都有氢气产生 化学方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 偏铝酸钠 铝的特殊性 既能跟酸反应产生H2 又能跟强碱溶液反应产生H2 3 铝和氧化铝 铝的保护膜 也能与酸 碱反应 能跟酸 碱反应 因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸 碱侵蚀 所以 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性 碱性的食物 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性的食物 为什么 在日常生活中 若用铝锅烹饪 请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出 资料表明 铝盐可能导致人的记忆力丧失 老年痴呆 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg kg体重 一般情况下 一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量 西红柿 糖醋鱼 酸甜排骨 酸梅汤等 化学与生活 金属Al的特性 与碱溶液反应 这节课我们学了些什么 化学方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 离子方程式 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 物质的量在化学方程式计算中的应用 学习重点 难点 物质的量 物质的量浓度 气体摩尔体积应用于化学方程式的计算 学英语报社 物质的量n 物质质量m 微粒数N 物质的量浓度CB 标况下气体体积V XNA NA XM M XV V X22 4L mol 22 4L mol 以物质的量为核心的换算关系 计算的依据 2CO O2 2CO2 化学计量数之比 2 1 2 物质的量之比 2mol 1mol 2mol 物质的量在化学方程式计算中的应用 粒子数之比 2 1 2 气体的体积之比 2 1 2 质量之比 56g 32g 88g 相同条件下 阅读课本例题 并思考以下问题 解题时需要注意哪些解题规范 物质的量在化学方程式计算中的应用 解 n Zn 0 1mol 1 Zn的摩尔质量是65g mol 物质的量在化学方程式计算中的应用 2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 1 0 1moln HCl 2 物质的量在化学方程式计算中的应用 n H2 1 3 Zn 2HCl ZnCl2 H2 1mol 0 1molV H2 1mol 2 24L 22 4L 物质的量在化学方程式计算中的应用 上下一致左右相当 规范解题步骤 1 写出有关反应方程式2 找出相关物质的计量数之比3 在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量4 列出比例式 根据比例求解5 简明地写出答案 能力培养 1 6 5gZn与500mL1mol L盐酸反应 请计算生成H2的体积 解题思路 先判断过量问题 谁过量谁不足 再根据化学方程式列比例式进行计算 注意 1 列方程式 列比例式计算 2 列式时未知量要用相应的字母表