中考化学常见的酸和碱.doc

星火教育优秀是一种习惯主讲：郑建兵 科目：中考化学 学生：梁雅如 课题一 常见的酸和碱1 酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色 2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。 浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子（NH4+）和酸根离子的化合物。改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（5）酸与盐反应HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）考点三、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑材料（CaCO3）注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。检验氢氧化钠是否变质的方法： Ca(OH)2 、 Hcl2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3四、溶液的导电性蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。四、溶液的酸碱度表示法pH1溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在014之间。pH7 溶液呈碱性；pH7 溶液呈中性2测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3pH应用（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为56，酸雨的pH小于56)，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况练习：1.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 ( )A烧碱B石灰水C浓盐酸D氯化钾2. 只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是 ( )A氯化钡溶液 B碳酸钠溶液 C酚酞溶液 D石蕊溶液3. 下列认识或说法中正确的是 （ ）A、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-B、常温下可用Fe与AgCl反应制取AgC、可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序4. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 ( )A、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 C 、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)35. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A放出H2的质量是BACB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是CBA6. 下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） A溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7. 下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（）A烧碱溶液B稀硫酸C稀盐酸D醋酸溶液8. 下列处理方法正确的是（ ）A档案室内档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭B不慎碰到酒精灯，酒精在桌面上立即用水扑灭C浓硫酸沾到皮肤上，立即用湿沫布擦净D用点燃木条的方法检验液化石油气罐是否漏气9. 除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 （ ）物 质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANaCl溶液Na2CO3过量盐酸，加热BCuOCu灼烧CKClKClO3MnO2，加热DO2H2O浓硫酸，干燥10. 过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，该反应生成的碱可用 检验。11 下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是A氯化钠固体（碳酸钙） 水 B氧气（水蒸气） 浓硫酸C硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉D一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜12. 下列描述正确的是（）A“H”既可以表示宏观的氢元素，也可以表示微观的一个氢原子B烧碱、熟石灰、纯碱按物质分类均属于碱C金刚石、C60均为碳单质，所以物理性质、化学性质完全相同D泡沫灭火器灭火的原理是提高了可燃物质的着火点13. 下列实验操作，正确的是（）A 加热液体B 稀释浓硫酸C 滴加试剂D 称量氢氧化钠14. 实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是A浓硫酸 B生石灰 C烧碱 D浓盐酸15. 某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C稀醋酸 DKNO3溶液16. 雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用 A蓝色石蕊试纸 B紫色石蕊溶液 C无色酚酞试剂 DpH试纸（2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定 ，只要出现 的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。 （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 A SO2CaCl2H2O= CaSO3十2HCI BSO22NaOH=Na2SO3H2O CNa2SO3CaCl2= CaSO32NaCI DH2SO3 2NaOH= Na2SO32H2O17. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈18. 下列图象正确的是（）A向一定量的硝酸钾溶液中不断加水 B向一定量的稀硫酸中不断加锌粉C向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液 D向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断加氯化钡溶液19. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业现有少量长期暴露在空气中的固体氢氧化钠（1）请你说说氢氧化钠是否会变质？原因是什么？写出有关反应的化学方程式（2）如果此氢氧化钠已经变质，请你用一种实验方法证明，简要写出实验步骤、现象和有关化学方程式20. 烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为365g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：加入NaOH溶液的质量/g2004006008001000生成沉淀的质量/g000002.45490490请回答下列问题：（1）最终得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？（要求写出计算过程，保留小数点后面一位）21. “果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_，滴入澄清石灰水发现_；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到_ _现象。22. 生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。(1)生石灰的主要成分为(填化学式) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是(用化学方程式表示) ； (2)在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20的石灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 。(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示） 。23. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）用化学式表示：A ，I ，D的组成 、 FG的反应类型 写出FE的化学方程式 HC的化学方程式 GI的化学方程式 指出B的一种用途 24. 某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中， 加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数； (2)该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?25. 把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe 26.下列各组物质间能发生化学反应的是 （ ）A银和稀盐酸 B铁和硫酸锌溶液C硝酸钾溶液和食盐水 D硫酸和氯化钡溶液 27. 先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )A甲乙丙丁 B乙甲丙丁 C丁丙乙甲 D乙甲丁丙28. 有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 （ ） A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D丙甲乙29. 常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO33Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（ ）A反应后溶液质量一定增加 B该金属可能是铁CR的活泼性比Ag弱 DR表面有固体析出30. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应得到金属银31. 小稻家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢主要含碳酸钙在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。32. 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：（1）金属X是 ，判断的理由为 。（2）从图中你还能获得的信息有 （答一条即可）。33. 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 该反应的基本类型为 反应；（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）A表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都没有剩余 反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后所得溶液质量相等34. 现有AG七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶