九年级化学知识点.doc

第一单元 走进化学世界1. 道尔顿和阿伏加德罗的原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。2. 门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律。3. 物理变化、化学变化。物质三态的转化，灯泡的发光属于物理变化。4. 物理性质（物质的颜色、状态、气味、密度、熔沸点），化学性质（氧化性、还原性）。5.药品的取用规则（1） 安全原则“三不”（2） 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品 若没有说明用量，应取最少量：液体一般12ml，固体只需盖满试管底部即可。（3) 处理原则“三不一要”（4) 护眼原则：6.固体药品的取用（1）块状或金属颗粒：用镊子夹取 （2）粉末状固体或小颗粒药品：用药匙或纸槽7.液体药品的取用(1) 取较多量液体：倾倒法先取下瓶塞，倒放在桌面上（防止塞子被污染或药品腐蚀桌面），然后拿起瓶子，使贴标签的一面朝向手心（防止瓶口的液体流下腐蚀标签），倾倒时，瓶口要紧挨容器口，慢慢倒入（防止液体洒出），倒完后立即盖好瓶塞（防止盖错瓶塞或药品跟空气中的物质发生反应）。（2） 较少量液体：滴加法，用胶头滴管（3） 取一定体积的液体：用量筒和胶头滴管用倾倒法倒入液体接近要求的刻度线时，改用胶头滴管逐滴滴加至要求的刻度线。8.常用仪器名称用途注意事项试管用作少量试剂的反应器，可直接加热（1） 加热时，外壁必须干燥，且加热前必须预热；（2）加热液体时，盛液量不能超过试管容积的1/3，且试管与桌面约成45度，试管口不能朝着有人的方向；（3）加热固体时，试管口要略向下倾斜（防止固体药品受热时放出的水蒸气或反应生成的水蒸气在试管口冷凝而倒流使试管炸裂。胶头滴管用于吸取和滴加少量液体（1） 吸液后，应保持胶头在上（防止液体腐蚀胶头）；（2） 滴液时，悬空垂直放在容器口上方（以免污染胶头滴管）（3） 用后应立即用水冲洗滴瓶用于盛放液体药品滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，用后应立即插回原瓶，不能冲洗量筒量取液体的体积（1） 不能加热，不能做反应器；（2） 读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平（仰视读数偏小，俯视读数偏大）酒 精 灯用于物质的加热（1） 使用前应检查并调整灯芯；（2） 酒精灯内酒精的量不能超过灯壶容积的2/3，不能少于灯壶容积的1/4；（3） 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；（4） 绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；（5） 用完酒精灯后，必须用灯冒盖灭，不能用嘴吹；（6） 不要碰到酒精灯，如果酒精洒在桌面上并燃起来，应立即用湿抹布扑盖，不能用水冲，以免火势蔓延。9.初中常用加热仪器归类（1）直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等（2）间接加热的仪器（加热时要垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶等（3）不能加热的仪器：量筒、集气瓶等第二单元 我们周围的空气1. 拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成的。2. 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%，而不是质量分数。3. 由两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物。4. 只由一种物质组成的物质叫做纯净物。有化学式的物质一定为纯净物。物质三态的混合属于纯净物（冰水混合物是纯净物）。5. 空气污染物为有害气体和烟尘。6. N2和稀有气体化学性质不活泼，常作为保护气。稀有气体常作为光源。7. 绿色化学（P上册32）8. 物质与氧发生的发生，叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。9. 进行的很慢，不容易察觉的氧化反应，叫做缓慢氧化。像食物的腐烂，铁生锈，动物呼吸。10. 氧气的实验室制法：分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾和加热高锰酸钾。11. 氧气的工业制法：分离液态空气法，利用液态氮与液态氧的沸点不同。属于物理变化。12. 催化剂的特点：（1）改变化学反应速率（加快和减慢）（2）本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化（3）不改变生成物的质量13. 几种反应。（1）红磷与氧气： （产生大量白烟）（2）碳与氧气 （发出白光，放出热量）（3） 硫与氧气 （空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）（4） 铁与氧气 （燃烧剧烈，火星四射，生成黑色固体；实验前应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂) （5） 高锰酸钾制取氧气 实验步骤：A.查：检查装置的气密性（导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管末端有气泡产生，并且取出后出现一段水珠，证明气密性良好）B.装：装入药品（装入药品后，在试管口塞一小团棉花，为了防止固体粉末进入导管堵塞导管；导管刚露出橡皮塞即可）C.定：固定装置（试管口稍向下倾斜，防止固体试剂加热时放出的水蒸气在试管口冷凝倒流使试管炸裂）D.点：点燃酒精灯E.收：排水法收集气体，等气泡连续均匀冒出时收集 用向上排空气法收集。验满方法：将带火星的木条平放在集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已收集满。F.离：移出导管G.熄：熄灭酒精灯先移导管后熄灯，防止水槽中的水倒流而使试管炸裂。14.常见物质的化学符号（化学式）单质：氮气N2；氧气O2；汞Hg；硫S；铁Fe；镁Mg；氢气H2；化合物：氯酸钾KClO3；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；氯化钾KCl；氧化物：水H2O；二氧化硫SO2；氧化汞HgO；二氧化碳CO2；氧化镁MgO；过氧化氢H2O2；二氧化锰MnO2；四氧化三铁Fe3O4；第三单元 自然界中的水1. 水电解实验：正氧负氢体积一比二2. 分子：（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒；（2） 分子的质量和体积都很小；（3） 分子总是在不断运动着；（4） 分子间是有间隔的；（5） 分子是由原子构成的。3.原子：原子是化学反应中的最小粒子。4.化学反应的实质：分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。5.水的净化（1） 除去水中的不溶性杂质沉淀法吸附法（明矾：明矾溶于水后形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降；活性炭：不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味、颜色）（2） 过滤法6. 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。7.水体污染是指大量污染物排入水中，超过水体自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产等造成损失和威胁的情况。8过滤（1） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；（2） 二低：一是滤纸边缘要低于漏斗边缘；二是液面要低于滤纸边缘。（3） 三紧靠：一是倒液的烧杯要紧靠引流的玻璃棒；二是玻璃棒下端紧靠三层滤纸；三是漏斗下端口紧靠烧杯内壁。9硬水：含有较多钙、镁化合物的水叫做硬水。10. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。11. 硬水与软水的区别：肥皂水（1）硬水：泡沫较多或没有气泡，有大量浮渣；（2）软水：泡沫丰富，浮渣较少。12. 硬水软化：蒸馏、煮沸13. 水体污染的来源：工业污染，农业污染，生活污染。14. 氢气：（1）氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，是相同条件下，密度最小（最轻）的气体，是相对分子质量最小的物质。（2） 纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。点燃2H2+O2=2H2O（3）氢气的验纯：使用氢气时，要特别注意安全，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。用拇指堵住集满氢气的试管口，试管口向下，移近火焰，移开拇指点火，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小，则表示氧气较纯。第四单元 物质构成的奥秘1. 原子（1） 原子它并不是最小的微粒，是化学变化中的最小微粒。（2） 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。（3） 原子核又由质子和中子构成。（并不是所有的原子都有中子：氢原子中子）（4） 原子的质量主要集中在原子核。（5） 每个质子带一个单位的正电荷；每个电子带一个单位的负电荷；中子不带电；原子核带正电；核外电子带负电。原子不显电性。（6） 质子数=核电荷数=核外电子数2. 相对原子质量（1） 相对原子质量的计算公式。（2） 相对原子质量不是原子的实际质量。（3） 相对原子质量的单位是“1”，并不是质量单位（g/Kg）。（4） 相对原子质量质子数+中子数3. 元素（1） 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（2） 元素的种类取决于核电荷数（即核内质子数）。同种元素质子数一定相同，而电子数和中子数不一定相同：像Na、Na+都是钠元素。元素只讲种类，无数量意义。像2H只能表示两个氢原子，不能说成两个氢元素。（3） 元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数。（4） 地壳中元素的含量：一氧（O），二硅（Si），三铝（Al），四铁（Fe）。含量最多的金属元素是Al；含量最多的非金属元素是O；各种元素之间形成的化合物。（像SiO2、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4）（5） 元素的分类：金属元素（Hg、Au、Ag、Mn）、非金属元素C、Si）、稀有气体元素（He、Ne）。（6） 元素符号的书写规则（7） 元素符号表示的意义：表示一种元素：H表示该元素的一个原子：H表示该元素的单质（由原子直接构成的物质）：Fe、Na；C、P；He、Ne等。4. 元素周期表（1） 原子序数=原子的核电荷数=原子的核内质子数（2） 元素周期表中每个单元格所表示的意义（3） 元素周期表中每一个横行叫做一个周期；每一个纵行叫做一个族（而8、9、10三个纵行共同组成一个族）。共有七个周期，十六个族。（4） 原子的核外电子排布，前20号元素原子的结构示意图。5. 离子（1） 带电荷的原子（或原子团）叫做离子。（2） 离子分为阴离子（带负电荷的离子）和阳离子（正电荷的离子）。（3） 常见离子：CO32-、NO3-、SO42-、NH4+、OH-（4） 离子符号的书写规则：在元素符号（或原子团）的右上方标出电量和电性，先电量后电性，如果电量为1，则1不写。6. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子7. 化学式：表示的意义（1） 相对分子质量（2） 元素的质量比（3） 元素的质量分数（4） 一定质量的物质中某元素的质量8. 化合价（1） 化合价有正价和负价之分，零价（2） 单质元素的化合价为零；（3） 化合物中正负化合价代数和为零。（4） 常见元素的化合价CO3、NO3、SO4、NH4、OH、Al、Cu、Fe等。（5） 根据化合价写化学式。第五单元 化学方程式1. 质量守恒定律（1） 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2） 守恒的原因：化学反应前后，元素种类，原子种类，原子数目，原子质量不变。（3） 所有的化学反应都遵循质量守恒定律；质量守恒定律只适用于化学反应前后的质量关系，不能解释物理变化及其他量的变化。（4） 化学反应的实质：分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。（5） 化学反应前后：一定不变：元素种类，原子种类，原子数目，原子质量；一定改变：分子种类，物质种类；可能改变：分子数目。2. 化学方程式（1） 书写规则（2） 表示的意义（3） 有关计算：物质的质量必须为纯净物（溶质的质量）的质量，溶液的质量、混合物的质量（样品、含杂质的物质等）不能直接带入计算，只有将其转化为纯净物的质量才能进行计算。第六单元 碳和碳的氧化物1. 金刚石：无色透明，天然存在的最硬的物质。2. 石墨：具有优良的导电性。焦炭、活性炭、炭黑、木炭。3. 碳的化学性质（1） 稳定性：常温下，化学性质不活泼（古代的油墨画等能够长久保存的原因）（2） 可燃性：不充分燃烧生成CO（3） 还原性：还原的Fe2O3实验 5.CO2（1） 物理性质：密度比空气大（用向上排空气法收集），能溶于水（不能用排水法收集），固体称为干冰（人工降雨）（2） 化学性质与水的反应与石灰水的反应、与氢氧化钠溶液的反应与C的反应6. CO（1） 物理性质：无色无味，密度比空气小（2） 化学性质可燃性还原性毒性：易于血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧。第七单元 燃料及其利用1. 燃烧（三个条件必须同时满足）（1） 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。（2） 燃烧的三个条件：可燃物氧气（空气）毒性：达到可燃物的着火点2. 灭火的原理和方法3. 常见的灭火器（上册P127）：二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹（常用与图书、档案等贵重器材）。4. 爆炸（1） 爆炸性物质：H2、CO、CH4等可燃性气体，面粉、煤粉等。（2） 常见的与燃烧和爆炸有关的图标（上册P129）5. 化石燃料：煤、石油、天然气。是不可再生资源。6. 天然气、沼气的主要成分是CH47. CH4、C2H5OH燃烧的化学方程式8. 新能源：太阳能、核能、风能、地热能、朝夕能等第八单元 金属和金属材料1. 金属的一般特性：有光泽、能够导电、导热、有良好的延展性。2. 金属材料包括纯金属和合金。3. 合金：在金属中加热融合某些金属或非金属，而制的的具有金属特性的物质。（1） 合金是混合物：像刚、生铁等。（2） 合金的特性：熔点降低，硬度增大，抗腐蚀性更好。3. 金属活动性顺序：顺序为： （1）（2）（3）第九单元 溶液1. 溶液（1） 概念：一种或一种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2） 性质：均一、稳定、混合物（3） 溶质、溶剂2. 溶液与乳浊液的区别：3. 溶解时的吸热和放热现象（硝酸铵溶解时吸热，温度降低；氯化钠温度变化不明显，氢氧化纳溶解时放热，温度升高）4. 饱和溶液5. 不饱和溶液6. 饱和溶液与不饱和溶液的转化：7. 溶解度（1） 溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（2） 溶解度随温度的变化（氯化钠、氯化铵、氯化钾等受温度影响较小，氢氧化钙随温度的升高，溶解度降低，大部分物质的溶解度随温度的升高而增大）（3） 气体的溶解度：受温度和压强的影响7. 溶解度曲线8. 溶质的质量分数（1） 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。（溶质的质量必须为溶解的溶质的质量）（2） 单位是“1”（3） 饱和溶液中溶质质量分数的计算：W=S/(100+S)；注意而不是W=S/100第十单元 酸和碱1. 盐酸（HCl）：易挥发，打开瓶塞，瓶口会形成白雾，长期放置在空气中，溶质的质量分数会减小（溶质HCl挥发，溶质质量减少，导致其溶质质量分数减小）。2. 硫酸（H2SO4 ）（1） 浓硫酸有吸水性：常做干燥剂，长期放置在空气中，溶质质量分数会减小（吸收水分，溶剂质量增大，会使溶液质量增大，导致其溶质质量分数减小）。（2） 浓硫酸有腐蚀性：可使木材、纸张等变黑。（3） 浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。3. 酸的化学性质（1） 与活泼金属反应氢气Fe+HClZn+H2SO4 Al+HClAl+H2SO4（2） 与金属氧化物反应盐和水Fe2O3+HCl （除铁锈的原理）Fe2O3+H2SO4 （3） 与碱反应盐和水（中和反应）NaOH+H2SO4 Al（OH）3 +HClAl（OH）3 +H2SO4（4） 与某些盐溶液反应新盐CaCO3+HClAgNO3+HClBaCl2+H2SO44. NaOH（氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠）：易潮解，有腐蚀性。5. Ca（OH）2（氢氧化钙、熟石灰、消石灰）制备：CaO+H2O=Ca（OH）26. 碱的化学性质（1） 与某些非金属反应盐和水NaOH+CO2 （常用作吸收CO2） Ca（OH）2+CO2 （澄清石灰水变浑浊的原理，常用作检验CO2） （2） 与酸反应盐和水Ca（OH）2+HCl7. 与某些盐反应NaOH+CuSO4NaOH+FeSO48. pH（1） 测定的pH值为整数014（2） 测定时，不能用水润湿pH试纸（测定NH3的pH除外）；不能pH试纸伸到试剂瓶中蘸取待测液，应用玻璃棒。 第十一单元 盐 化肥1. NaCl（食盐）2.Na2CO3（碳酸钠、纯碱、苏打）Na2CO3+HCl3. NaHCO3 （碳酸氢钠、小苏打）发酵粉的主要成分NaHCO3+HCl4. CaCO3（碳酸钙、石灰石、大理石的主要成分）5. 复分解反应6. 蒸发：待蒸发皿内出现较多固体时，停止加热。实验结束用坩埚钳取下蒸发皿。7. 农作物必须的营养元素：C、H、O、N、P、K、Ga、Mg，其中N、P、K需求量最大。8. 化肥（1） 氮肥：缺N，植物生长发育受阻，影响光合作用。（2） 磷肥：增强抗寒、抗旱能力；过多会引起贪青晚熟，结实率下降。（3） 钾肥：增强抗病虫害、抗倒伏等功能。（4） 复合肥：同时含两种或两种以上营养元素的化肥（像KNO3等）。NH4NO3不是复合肥。考点整合1.气体的制备：O2 、CO2 、H2