酸和碱复习课教案(郫实群集体备课资料).doc

酸和碱复习课教学设计【复习目标】：（知识与技能）：通过复习，掌握常见酸、碱的性质。巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。（过程与方法）：通过探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与操作能力。（情感与态度）：通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。【复习重点】对酸、碱、盐的认识；酸与碱的化学性质。【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。【复习过程】：【问题一】写出下列物质的化学式，并指出其类别：盐酸、 烧碱、氢氧化钙、硫酸、 氯化钠、硝酸、氢氧化钾、生石灰、硫酸亚铁、纯碱、三氧化硫通过以上练习我能归纳出：酸 = _ + _碱 = _ + _盐 = _ + _【问题二】在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你能把两者区分开吗？通过以上练习我能归纳出：浓硫酸浓盐酸颜色状态气味密度打开瓶口的现象【问题三】在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化钠和氢氧化钙，如何把两者区分开？ 通过以上练习我能归纳出：氢氧化钠氢氧化钙俗称颜色状态溶解性是否潮解溶解热量变化【问题四】有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是澄清的石灰水，你能用哪些方法区别它们？与同学交流后填写下表：通过以上练习我能归纳出：酸的化学性质有： 碱的化学性质有：1_ 1_2_ 2_3_ 3_4_ 4 5 酸具有相似的化学性质的原因： 碱具有相似的化学性质的原因：_ _【问题五】有一瓶氢氧化钠溶液，从中取出适量于试管中滴上几滴酚酞，溶液变红色，请问如何把这红色的溶液变成无色？为什么？在这一过程中溶液的pH值是如何变化的？你能用一图像表示出来吗？通过以上练习我能归纳出：中和反应的定义：_中和反应的实质：_考点点睛：一、 酸碱指示剂、pH1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间，难度系数在0.8左右，这部分知识不多，但紧密联系日常生活，体现了化学知识解决生产、生活中的实际问题。对指示剂的考查主要体现在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。对pH的考查主要是溶液pH的测定方法，并根据pH判断溶液的酸碱性及酸碱度，并常结合指示剂考查溶液的变色。2、方法技巧（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。注：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。（2）pH7，溶液显酸性，PH=、7溶液显中性，pH7，溶液显碱性。pH越大溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越小溶液的酸性越强，碱性越弱。1.（2012眉山市） 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 （ ）A胆汁（）B唾液（）C血液（）D胃液（）2.（2012孝感市）一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ ）A泡菜B苹果汁C西瓜汁D鸡蛋清3.（2012.百色市）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）物质柠檬苹果牛奶玉米粥pH2.12.82.63.76.36.66.88.0A. 柠檬 B. 苹果 C. 牛奶 D. 玉米粥4.（2012.宁波市）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是A.柠檬汁 B.雪碧C.食盐水 D.肥皂水5.（2012.肇庆市） 少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下： 已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在 （ ）A三次吃点心后 B早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前 D早、午、晚餐后6.（2012泰安市）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 （ ）农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.07.05.05.57.08.14.85.5 A大豆 B茶 C玉米 D马铃薯7（2012苏州）下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ）A将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数8.（2012上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ）A无色 B紫色 C红色 D蓝色二、中和反应1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在3分到4分之间，难度系数在0.9左右， 对中和反应的考查主要体现在联系日常生活，用中和反应的知识解决生产、生活中的实际问题为背景的选择题、填空题、在计算题中也有涉及。2、方法技巧酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。【例】下列反应中属于中和反应的是 （ ）A、Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 B、2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OC、SO22NaOH= Na2SO3H2O D、ZnCuSO4=ZnSO4Cu【答案】B【解析】本题主要考查中和反应，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。A是盐和酸的反应，C是氧化物和碱的反应，D是单质和化合物（盐）的反应，所以它们都不是中和反应。【规律小结】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但并不是所有生成水的反应都是中和反应。7加入x的量PH1.（2012.临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：（ ）A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3变式训练二1、下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（ ）2、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（ ）A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化C.酸与碱的反应属于复分解反应 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的三、 酸的性质1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点之一，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：（1）以考查酸的物理性质、化学性质为内容的选择题、填空题，以及结合实际进行探究的实验探究题；（2）联系实际以考查酸的通性为内容的选择题、填空题、实验探究题。2、方法技巧常见酸的性质：酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大化学性质1、跟指示剂的反应使紫色石蕊试液变红； 遇无色酚酞试液不变色。利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性2、跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用这性质可以制盐和氢气；可以判断金属的活泼性。2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2 +H2H2SO4+Fe=FeSO4+H23、跟金属氧化物的反应Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3 + 3H2O可用于：制盐；金属表面除锈2HCl + CuO= CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O4、跟碱反应HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+ 2H2O利用这性质可以制盐；中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2=CuSO4+ 2H2O5、跟某些盐的反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+ CO2 利用这性质可以区别盐酸和硫酸-用BaCl2溶液；用盐酸制CO2气体；制盐；除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl1.（2012.昆明市）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） A溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.（2012昆明市）下列物质属于酸的是 （ ） ABaCl2 BH2SO4 CCu(OH)2 DCaO3（2012济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解证明溶液中一定有硫酸根离子若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（ ）ABCD4. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈139.（2012怀化市）A与B有如下的反应：A+BC+D（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是 若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“”、“”或“=”）；写出A、B两溶液反应的化学方程式 。（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为 ，C的用途是 （只要写一种）。写出B溶液与CO2反应的化学方程式 。（1）稀盐酸 = HCl+NaOHNaCl+H2O （2）Na2CO3 建筑材料（合理即可） CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 四、碱的性质1、命题特点此考点在往年中考中所占分值在2分到4分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，重点是碱的通性。通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查，在2009年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。2、方法技巧（1）氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液（2）氢氧化钙的性质：氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。（3）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2与指示剂反应其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红与非金属氧化物反应2NaOH +CO2= Na2CO3 +H2O2NaOH +SO2= Na2SO3+ H2O2NaOH +SO3= Na2SO4+ H2OCa(OH)2CO2CaCO3H2O与酸反应（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2 H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OCa(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2 H2O与某些盐的反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2Ca SO4FeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaClCa(OH)2溶液也能与FeCl3溶液反应NaOH Na2CO3（不反应）Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH注意：a、NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中b、由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO 2。（4）碱的通性不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，因此具有相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性就反映着氢氧根离子的性质。碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物盐+水（3）跟酸反应碱+酸盐+水（4）跟某些盐反应碱+酸新碱+新盐注意：不同的碱由于所含金属离子的不同，又各自具有不同的性质。如Ca(OH)2溶液能与可溶性碳酸盐（如Na2CO3）溶液反应生成魄碳酸钙沉淀，而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应，可溶性碱（如NaOH、KOH）溶液能使酚酞试液变色，而难于溶于水的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3在水中难电离则不能使酚酞试液变色。【例】 锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质_；(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_。OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶【答案】(l)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2【解析