8-1弱电解质的电离 水的电离.doc

8-1弱电解质的电离水的电离一、选择题1(2011上海十三校高三一联)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A氯气B二氧化碳C碘化钾 D醋酸钠解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，促进水的电离。答案：D2(2011聊城模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO、H结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。答案：C3室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为()1.0107mol/L1.0106mol/L1.0103mol/L1.01011mol/LA BC或 D或解析：室温下，在pH11的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c(OH)水c(H)1011mol/L；若溶质为强碱弱酸性，则溶液中的c(OH)全部是由水电离产生的。即由水电离产生的c(OH)103mol/L。答案：D4(2012重庆理综)下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：A项，盐酸中滴加氨水至中性，氨水稍过量，溶液中溶质为NH4Cl和NH3H2O；B项，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)减小，溶液的pH增大；C项，温度不变，饱和石灰水浓度不变，溶液的pH不变；D项，胶体不带电，胶粒带电。答案：C5(2012上海化学)将100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是()A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小解析：NaHCO3溶液中有如下反应：NaHCO3=NaHCO，HCOH2O=H2CO3OH，HCOHCO，H2OHOH，当加入冰醋酸时，溶液中H浓度增大，平衡向生成H2CO3的方向移动，则CO浓度减小，当加入Ba(OH)2时，Ba(OH)2=Ba22OH，溶液中OH浓度增大，平衡向生成CO的方向移动，则CO浓度增大。答案：B6(2012海南化学)25时，amolL1一元酸HA与bmolL1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()Aab BabCc(A)c(Na) Dc(A)adc BabcdCabdc Dcadb解析：pH3的盐酸中c(H)1103molL1，与c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等；NH3H2O为弱电解质，1103molL1的氨水中c(OH)c。答案：A8已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：A选项HA水溶液中的c(H)0.10.1%molL1104molL1，pH4，正确。B选项因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H)将增大，pH减小，错误。C选项可计算出K1107，正确。D选项c(H)104molL1，则c(H，水电离)c(OH)1010molL1，前者是后者的106倍，正确。答案：B9(2012石家庄市高中毕业班质检(一)室温下向0.1molL1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是()A实验过程中水的电离程度是先减小后增大B当滴加盐酸至溶液pHc(Cl)D当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)解析：本题考查离子浓度比较及溶液酸碱性。难度中等。氨水中逐滴加入盐酸的过程中，开始溶液为氨水，水的电离被抑制，后来生成NH4Cl，水的电离被促进，继续滴加盐酸过量又抑制水的电离，所以水的电离程度先增大后减小，故A选项错误；NH4Cl水解呈酸性，pHc(NH)c(H)c(OH)，故D选项正确。答案：D10(2012河南郑州三模)室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是()序号溶液氨水NaOHCH3COOHHCl浓度c/molL10.010.010.010.01A.由水电离出的c(H)：B、混合呈中性，所需溶液的体积：C溶液的pH：D、等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)解析：主要考查弱电解质的电离及盐的水解。A项，NH3H2O是弱碱，电离出的c(OH)小于同浓度的NaOH，故水电离出的c(H)：，同理。B项，、恰好完全反应时生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH过量，故所需溶液的体积：，正确。C项，溶液的pH：。D项，、等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：B11下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2碳酸苯酚乙醇，电离程度越大，c(H)越大，溶液pH越小。答案：D13(2011全国卷)将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B错误；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H)、c(F)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H)就不再发生变化，但c(F)和c(HF)却会一直降低，所以选项D符合题意。答案：D14(2011山东)室温下向10mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析：醋酸溶液存在电离平衡，加水稀释，电离程度增大，溶液导电粒子数目增加，c(H)降低，故A、C错；因醋酸是弱酸，10mL pH3的醋酸加入10mL pH11的NaOH溶液，醋酸过量，溶液显酸性，pH7，则H2A是弱酸；若pH解析：A项，醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3pH4；B项，若NaHA溶液的pH7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH。答案：C二、非选择题16(2011聊城质检)25时，0.1molL1的HA溶液中1010,0.01molL1的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_ _。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.B.Cc(H)与c(OH)的乘积Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。解析：(1)25，KWc(H)c(OH)1014，结合1010可得c(H)102mol/L，c(OH)1012mol/L；由HA的浓度知HA为弱电解质，(2)其电离方程式为HAHA，(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，增大。(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生气体的量多。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B(4)多17(2012济南第2月高考模拟)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。100时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，KW(25)_(填“”、“”、“c(H)，据电荷守恒可以得出c(Na)c(CH3COO)；从表格中可以看出，酸性：H2CO3HCNHCO，所以产物应为HCO。答案：(1)11012NaCN溶液的pHCH3COONa溶液的pHNaCNH2OCO2=HCNNaHCO318(2012南昌市高三调研)25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107 K25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质，pH由大到小的顺序是_(填编号)；aNa2CO3bNaClOcCH3COONa dNaHCO3(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)(3)体积为10mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是_ _。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来c(H)，理由是_；(4)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOHH2CO3HClOHCO，而它们失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，c(CH3COOH)，c(CH3COO)，c(H)却都要减小，但OH是由水电离出来的，c(OH)却是增大的，CH3COOH既被稀释又被电离，故浓度减少得最多。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)1061089.9107。答案：(1)abdc(2)A(3)大于稀释的相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减小(4)9.9107mol/L19回答下列问题：(1)有一种溶液除H、OH外，还有Na、SO和Cl，测得三种离子的浓度分别是0.01mol/L、0.0035mol/L和0.004mol/L，该溶液的pH为_。(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子