《重要的氧化剂和还原剂》教学设计.doc

重要的氧化剂和还原剂教学设计 重要的氧化剂和还原剂教学设计知识回顾：1卤素：氧化性：Cl2 Br2 I2 还原性：I Br Cl 注意：F2的氧化性最强，但在溶液中与水反应：2 F2+2 H2O = 4 HF+O2 氧化性：KMnO4 MnO2 Cl2（实验室制氯气） HClO的强氧化性可用于漂白（氯气的水溶液或潮湿的氯气等）2氧族：氧化性：O2 S注意：O2+ 2 H2S = 2 H2O+S 氧化性：Cl2 S（对比与铁、铜反应） 还原性：S2 Cl （Cl 2+ 2 H2S = 2 HCl +S） 还原性：SO2 I （在溶液中即SO32 更易被氧化）浓硫酸的强氧化性：可氧化铜等氢以后的金属，可使铁、铝钝化。 双氧水（H2O2）具有强氧化性，但可被酸性KMnO4溶液氧化。3氮族：氧化性：N2 P 稳定性：NH3 PH3注意：磷比氮气易与氧气反应是因为氮气很稳定而非磷的非金属性比氮强。 氮气与氢气、氧气、金属镁的反应。 硝酸的强氧化性：浓稀硝酸均可氧化铜等氢以后的金属，且氧化性：浓硝酸 稀硝酸。4碳族：还原性：Si C 稳定性：CH4 SiH4注意：C、CO常作还原剂。 2 C+SiO2 = Si + 2CO（碳作还原剂但并非碳的非金属性比硅弱）5碱金属：还原性：Li Na K 注意：钠在溶液中易与水反应。 Na2O2的强氧化性可用于漂白（2 Na + O2 = Na2O2）6镁、铝、铁：还原性：Mg Al Fe注意：Al、Al2O3、Al(OH)3的两性、铁与水蒸气反应：Fe + H2O(g) 。 2 Mg + CO2 = 2 MgO + 2 C 铝热反应：Al + Fe2O3 Al + MnO2 Fe 3+的氧化性：可氧化I 、S2 、SO2等。 Fe2+的还原性：可被Cl2、Br2、O2、H2O2等氧化。7有机物（1）氧化反应：醇 醛 酸（得氧或去氢）（2）还原反应：醛 醇 烯、炔、苯等与氢气的加成反应。归纳总结：一、重要的氧化剂和还原剂1 氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、O3、F2等（2）高价态的化合物：浓H2SO4、HNO3、Fe3+、MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。注意：H3PO4为非氧化性酸。（3）过氧化物：H2O2 、Na2O2等。2 还原剂 （1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe等。（2）低价态的化合物：Fe2+、I 、Br 、S2 、SO32 、CO、SO2等。（3）某些非金属单质：H2、C、Si等。二、氧化性与还原性1 同一主族，非金属单质的氧化性从上到下逐渐减弱。2 同一主族，金属单质的还原性从上到下逐渐增强，也与金属活动顺序表一致。3 氧化性：氧化剂 氧化产物4 还原性：还原剂 还原产物5 反应对条件的要求越低，物质的氧化性或还原性就越强。例如：高锰酸钾、二氧化锰分别与浓盐酸反应。6 同条件下，不同氧化剂（或还原剂）使同一种还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）程度大的，其氧化性（或还原性）强。例如：氯气、硫氧化铁；铜、锌还原铁离子。7 一般来说，同一物质浓的氧化性更强，例如浓硝酸、浓硫酸的氧化性比稀硝酸、稀硫酸的强。8 原电池中的反应：一般来说，电极参加反应的电池中，负极物质的还原性强于正极物质。注意：镁、铝与氢氧化钠溶液形成的原电池；铜、铝与浓硝酸形成的原电池。9 电解池中的反应：一般来说，阳极为还原性强的阴离子先放电；阴极为氧化性强的阳离子先放电。注意：如果金属作阳极则金属放电。三、有机反应