课题3利用化学方程式的简单计算.ppt

1 Fe3O4 Al Fe Al2O3 2 C2H2 O2 CO2 H2O 3 NH3 O2 NO2 H2O 练习 配平下列化学方程式 练习 下列化学方程式书写是否正确 如不正确 说明原因 1 氧化汞加热分解 2 硫在氧气中燃烧 未配平 没有注明反应条件 符号使用不当 不符合质量守恒定律 不符合事实 1 表示氢气和氧气点燃生成水 2 1 2 16 2 2 1 2 16 4 32 36 2 表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃时恰好完全反应生成36份质量的水 知识回忆 说说下列化学方程式表示的意义 获得的信息 4 32 36 也就是 若4g 32g 36g 72g 质量比 64g 8g 质量有什么比例关系 若3g g X 4 32 3g X 上 上 下 下 所以可利用化学方程式进行计算 怎么书写表达 若 2g 16g 18g 课题3利用化学方程式的简单计算 例 加热分解6 3克高锰酸钾 可得多少克氧气 解题步骤 书写格式 解 1 设质量X 2 写化学方程式 3 写对应物的相对分子质量 已知量及X 对齐 4 列比例式 求解 5 答 设 可制得氧气质量X 2 158 32 6 3g x 0 6g 答 可得氧气0 6g 练习 1 工业上 高温煅烧 条件高温 石灰石 含CaCO3 可制得生石灰 CaO 和二氧化碳 如果要制取11 2t氧化钙 需要碳酸钙多少t 解 设需要碳酸钙的质量X 40 12 16 3 100 40 16 56 11 2t X 20t 答 需要碳酸钙20t 作业 P103习题 2 100kg氧气改为96kg 3 注意化学方程式的书写 氯化锌 ZnCl2 练习 用100g氢气可与多少氯气反应 同时生成多少克氯化氢 解 设需要氯气的质量X 生成氯化氢的质量y 2 100g X 3550g 答 需要氯气3550g 生成氯化氢3650g 71 根据质量守恒定律 y 3550g 100g 3650g 73 y 3650g 练 制取8g氧化镁 至少需燃烧多少克镁 利用化学方程式计算类型题 1 反应物无气体 生成物有气体时 反应后剩下物质的质量比加入物质的总质量减少 则 减少的质量 生成的气体质量 此类题应以该气体质量做已知量进行计算 例 往30g过氧化氢溶液中加入2g二氧化锰 完全反应制得氧气后 容器中剩下物质28 8g 求 制得氧气多少克 30g过氧化氢溶液中含过氧化氢多少克 作业 氯酸钾和二氧化锰的混合物33g加热完全反应后剩下固体23 4g 求 制得氧气多少克 剩下23 4g固体中含什么物质 各多少g 2 已知体积 或欲求体积 的问题 已知体积 先化为质量 质量 体积 密度 再列比例式 欲求体积 先求质量 再化为体积 体积 质量 密度 例 通电使18g水完全分解可生成氢气多少升 氢气密度约0 1g L 练 制取1 6L氧气 氧气密度约1 4g L 至少需加热分解多少克高锰酸钾 质量守恒定律的应用类型题 等量关系 1 参加反应各物质的质量总和 生成各物质的质量总和 与计量数无关 一定要化学方程式做依据 例1 往1gMnO2中逐渐加入过氧化氢17g 反应结束后容器中物质总质量为10g 则生成O2质量为 g 练习 1 加热32gKMnO4制取收集到3gO2即停止加热 则试管中剩下物质的质量为 g 2 一定质量的过氧化氢加入a克MnO2 反应制得b克O2后 容器中剩下物质c克 则加入的过氧化氢质量为 g 8 29 c a b 3 已知反应3A 2B 2C D中 6g的A与8g的B恰好完全反应生成4g的D 则同时生成C的质量是 10g 与计量数有关 20 14 2 反应前物质的相对分子质量总和 生成物质的相对分子质量总和 例2 在2A B2 3C D的反应中 已知A B2 D的相对分子质量分别是24 28 16 则C的相对分子质量为 练习 2AB 3B2 2C的反应中 已知C的相对分子质量84 A的相对原子质量28 则B的相对原子质量为 例 已知甲烷 CH4 燃烧的化学方程式为 试推出X的化学式是 思路 反应前原子种类 个数 反应后原子种类 个数 所以X的化学式为 CO2 依据是 CO2 反应前后各原子的种类 个数不变 方法 C 4H 4O X 4H 2O 看成解方程 X C 4H 4O 4H 2O C 2O 即X是由一个C原子 两个氧原子构成 3 根据反应前后原子种类和个数不变确定化学式 练 反应2X 3O2 2SO2 2H2O中 X的化学式是 H2S 练 4X 5O2 4NO 6H2O的反应中 X的化学式是 NH3 4 无反应方程式 怎么办 质量增加的是生成物 质量减少的是反应物 质量不变的是无参与反应或催化剂 先根据 确定出一个反应方程式 例 X Y Z Q四种物质在密闭容器中充分反应后 测得反应前后各物质的质量如下表 则表中空格应填的数值是 发生的反应基本类型是 55 分解反应 55 作业 4 综合运用 例 在2A B2 3C D的反应中 已知6g的A与8g的B2恰好完全反应生成2gD 则9g的A完全反应可生成 g的C 若A的相对分子质量为18 则C的相对分子质量为 18 24 练 在反应2A B 2C中 已知7gA与一定量的B完全反应生成11gC 则制取22g的C需B的质量是 g 若B的相对分子质量为32 则C的相对分子质量为 44 8g 3 利用化学方程式计算判断有关物质的质量指标是否符合要求 例 见练习 3 6g 1 2g 参加反应的氧气质量 13 2g 10 8g 6 4g 17 6g 解 根据质量守恒定律可知 反应前后元素种类和质量不变所以 该物质中所含碳元素和氢元素的质量 13 2gCO2中碳元素质量 10 8gH2O中氢元素