硫的氢化物和氧化物.doc

硫的常见考试题型班级_姓名_学号_一、二氧化硫性质的相关考点例题：1能与SO2反应，且SO2体现氧化性的是_ABa(OH)2B溴水 C浓硫酸 DH2S2下列溶液不能区别SO2和CO2的是_A酸性KMnO4溶液 B品红溶液 C氢硫酸溶液 DBa(OH)2溶液 3依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是_A探究SO2还原性 B验证SO2漂白性 C收集SO2 D处理含SO2尾气3接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。写出生成NH4HSO3的化学方程式 。 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目 。变式训练：1将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是_A氨水 B亚硫酸钠溶液 C氢硫酸 D氯水2将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是_ 出现沉淀；不出现沉淀；品红溶液褪色；品红溶液不褪色ABCD3有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是_A该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3D若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液4简述检验亚硫酸钠样品已经变质的方法：_二、Na2SO3和NaHSO3的相关考点写出Na2SO3和NaHSO3溶液中的电荷守恒、物料守恒关系式Na2SO3：（1）_（电荷守恒） （2）_（物料守恒）NaHSO3：（1）_（电荷守恒） （2）_（物料守恒）例题：1Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号n(SO32)：n(HSO3)91:91:11:91pH8.27.26.2（1） 表中第 组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显性（填“酸”或“碱”）。（2）NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因： 。（3）已知HSO3既能发生电离也能发生水解。已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(H2SO3)_c(SO32)（选填“”、“=”或“”）。变式训练：1证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_ _三、硫酸工业中关于化学反应速率、化学平衡的相关考点例题：SO2的催化氧化：2SO2 + O22SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。 在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1molO2和2molSO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表：容器温度物质的量（mol）a容器400b容器425c容器450d容器475e容器500O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.61计算5min内a容器中SO2的平均反应速率 。 n(SO3)/mold容器 0反应时间/min2反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？ （填“已达”、“未达”），理由是： _3在右图中画出e容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。变式训练：硫酸是基础化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反应为：造气： 4 FeS2 11O2 2 Fe2O3 8 SO2 催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3 吸收：SO3 H2O H2SO41一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，5 min时达到化学平衡。反应达到平衡后若改变条件使平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中(正) _（填序号）a一直增大 b一直减小 c先增大后减小 d先减小后增大达到平衡时若SO3的浓度为0.98 molL-1，则5min内氧气的反应速率为_ molL-1min-1。反应体系中氧气过量的目的是_2催化氧化反应中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则工业生产中最适宜的压强为_，最适宜的温度范围为_。四、二氧化硫有关的实验例题：（一）下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。1A处的化学反应方程式为_，仪器F的名称为。2根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：，E:。3用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为 %（用含a、b的代数式表示）。4若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是_5实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是_（二）某实验小组用两种不同的方法测定已部分变质的亚硫酸钠样品的纯度。 方案一：实验流程如下1操作的名称是 ，整个实验过程中需要用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、干燥器、酒精灯、石棉网、 、 （固定、夹持仪器除外）。2能证明冷却后称量的质量已达恒重的依据是 。方案二：右图，Y管左侧装亚硫酸钠样品，右侧装较浓硫酸，相互接触即可反应产生SO2，通过测定SO2体积来测定样品中Na2SO3含量。 3如右图，加入试剂之前须进行的操作是； 反应不用稀硫酸原因 ，为减小实验误差，量气管中液体M可用 。4若样品的质量为ag，加入10mL较浓硫酸充分反应后，测得排出液体的体积为VL（标准状况下），则样品中Na2SO3的质量分数的计算式为 。5若实验结果测得该样品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_（选填编号） a硫酸不足量 b测定气体体积时未冷却至室温 cY型管中留有反应生成的气体 d测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面变式训练：AB浓硫酸铜片（一）实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。1圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。2若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是 。若要验证SO2的还原性，A中应盛放 溶液。B中应盛放 溶液。为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。锌粒10mL稀释液水 量气管水准管3 甲组：取1 mL反应液加水稀释至100 mL，再取10 mL稀释液与足量锌粒用右图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与 量气管中液面等高，这样操作的目的是_实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为 mol/L。4 乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是_。五、化学与生活1SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是_A采用热交换器循环利用能量 B压强控制为2050MPa C反应温度控制在450左右 D使用V2O5作催化剂2硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是_A是吸热反应 B在常压下进行 C在沸腾炉中进行 D使用铁触