初三化学绪论第一章讲课稿.doc

暑期支教课时安排（正课六课时 晚课预计二课时）绪言 1课时物质的变化和性质 1课时化学是一门以实验为基础的科学 1课时走进化学实验室 2课时（正课5课时）习题课 2课时试卷讲解 1课时（习题课3课时）第一节 绪言教学设计同学们，这学期我们将开始学习一门新的科目，在开始学习之前，老师想向大学提一些建议。希望同学们能够准备一个笔记本，记课堂笔记。老师板书上的要记，有些因为内容较多，老师会要求大家记下的，也要记。好，现在我们开始新科目的学习！我们要接触的新的科目叫化学，顾名思义就是研究变化的科学。我们学习的物理，就是研究物质运行的道理，而我们的化学，是研究物质变化的科学。如果说数学使人精细，哲学使人深邃，艺术使人浪漫，那么我要说，化学使人梦想成真。同学们有没有想过，我想使天空变得更蓝，我想使河流变得更清澈，我家人生病了，我想发明出能医好病的药物，我想去太空，航天飞船是怎么造的。也许这些都是大家的梦想，在学习化学之后，我们会有些了解，也许有一天，我们的梦想就会成真。那让我们一起开启我们的化学大门。大家先来看书上第四节的几副图：小鸟居然可以呆在水中，细细的一根尼龙绳能够吊起一辆小汽车！那大家思考一下，这个鸟笼和这个尼龙绳都需要具备些什么性质呢？（鸟笼防水透气 尼龙绳有超强的韧性）那这鸟笼和尼龙绳它们都是由什么组成，又是怎样的结构，这样的物质是怎样制得的，又会发生怎样的变化，这些就是我们化学要研究的内容。（化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。它与物理同研究物质，但研究的角度和方法各不相同）其实，我们就生活在化学为我们创造的世界，生活处处有化学。大家都能举出哪些生活中化学的例子呀？（燃料燃烧提供热量 铁锅烧菜可以补铁 白色污染 食盐 沼气池 农药 化肥）啊，大家对生活中的化学感受都很深，那大家能举出哪些化学在现代科学，高新技术中的应用吗？请同学们阅读书上的几副彩图，看看你都能想到什么。（塑料 合成纤维 医药 建筑交通 纳米技术 绿色化学）可见我们的世界，真的是处处是化学！其实，化学并非从一开始就成为一门独立的学科的，化学经历了漫长的历史过程。在远古时候，人们为了生存与大自然抗争时，发现了火。对火的利用，使人类变得聪明而强大。后来人们又发现了铜，又通过炼铜，制得了很多青铜器。再后来，人们又发展到了炼铁，烧瓷，制陶，染布，酿酒等等，但是人们一直都是在使用化学，却对物质变化的本质并没有了解。直到近代18世纪的时候，出现了两位伟大的科学家：一位是英国的道尔顿，一位是意大利的阿伏加德罗。他们经过研究，得出一个重要的结论，就是物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。原子和分子是极其微小的微观粒子，我们只有借助高精尖的扫描隧道显微镜，才能看到它们。但是通过这两位科学家的结论，我们知道，化学变化中分子是会破裂的，但原子不会，而原子又可重新组成形成新的分子。这个就像我们在堆积木。每个小木块是不会再被切分的，但是小木块组成的图形我们是可以拆开，也可能组合成其他图形的。同样，在生活中我们总会听说到“补铁、补锌、补钙”，铁、锌、钙，我们在化学上称其为元素，物质就是由元素组成的。但是就像英文单词一样，虽然有成千上万个英文单词，但是却只有26个英文字母，只是它们按照一定的规律排列，化学物质成千上万，组成它们的元素也只有100多种，这些在我们将来都会细致学习。我们来看，鸡蛋壳、贝壳、大理石，三个看起来好像没有任何联系的物质，在化学上它们就有联系，组成它们的元素中都含有钙，而且这种物质在化学上我们称为碳酸钙。同学们有时吃的钙片，也是碳酸钙。还有，像我们熟悉的，我们呼吸时，吸入的是（氧气 O2），呼出的是（CO2），还有我们常喝的水（H2O），这些英文符号是我们将来会学到的，从这些符号我们也能看出，它们都含有O，在化学上表示的是氧元素。可见，相同的组成，也会形成不同的物质；不同的元素，更会相互组合，形成丰富的物质世界。其实，对于元素的发现和认识，也是一个漫长的过程，直到1869年，俄国伟大的化学家门捷列夫，发现了元素周期很和元素周期表，元素周期表就是我们书后的附表，我们将来还会对它进入细致的学习，到时候再看这张表就不再像看天书啦这张小小的表格中蕴涵了丰富的规律，这就是元素周期律。在元素周期律的指导下，我们就可以分类地来学习物质的性质，这样就使化学的学习和研究变得有规律可循。分类的思想，在我们化学学习中是很重要的，所以希望同学们在今后的学习中，多留心总结。规律，说白了就是张法，每个人的学习也有自己的学习方法，希望同学们也能尽快找到适合自己的学习方法，取得事半功倍的效果。请同学们把课本翻到第一页，我们把重点划一下。好，这节课就到这里。物质的变化和性质教学设计同学们，有位作家曾经说过“我不是你的老师，只是你的一个旅伴。你向我问路，我指向我们俩的前方”。现在，我们在化学的道路上前行，而我们知道化学是对物质的组成、结构、性质的变化的研究，所以认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。还记得上节课老师说过，物理与化学都是对事物的研究，但研究的角度和方法各不相同。化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念，化学基础知识都是通过实验形成的，因此，我们必须学会观察实验的方法。下面，我们来完成四个实验，请同学们观察一下。不过，由于条件的限制，这些实验我们都不能切实地完成，只能是老师口述，同学们通过老师的口述，设想会发生怎样的现象。对实验的观察我们要从实验前，实验中和实验后三个方面来进行描述。通过对第一个和第三个实验的观察，我们发现，物质在实验前后并没有改变，是水还是水，只不过由液态水面为气态水又变为液态水，是硫酸铜还是硫酸铜，只不过是由块状变成了粉末状。物质前后本身仍然一样。而通过对第二个和第四个实验的观察，我们发现，物质的实验前后发生了改变，实验二中，物质由硫酸铜溶液变成了实验后的氢氧化铜沉淀；实验四中，物质由碳酸钙粉末变成了氯化钙溶液。物质前后不再一样了。我们就称这种，没有新物质生成的变化为物理变化，而这种有新物质生成的变化为化学变化。而且我们发现，化学变化有新物质生成的时候，总是伴随着沉淀、气体、颜色变化，或是发光发热等现象。同学们结合生活中的实例，都能举出哪些物理变化和化学变化呢？（物理：水结冰 冰融化 蜡烛融化 酒精挥发 化学：食物腐败变质 铁生锈 煤燃烧 ）那老师也给大家说几个，请大家判断一下，哪些是物理变化，哪些是化学变化。（火药爆炸 气球爆炸 蜡烛融化 蜡烛燃烧 粮食酿酒 酒精挥发 海水晒盐 矿石粉碎 灯光通过发光发热）在蜡烛燃烧的时候，我们发现，也会由于放出的热量将蜡烛融化成蜡油，这就是化学变化的同时伴随着物理变化。有的时候，它们并不是完全分开的。事物和事物的变化都是复杂的，对复杂的事情我们用分类来研究也是科学研究的方法之一。可见，并不是所有发光发热的现象，都是发生了化学变化。我们研究了物质的变化，下面我们再来看一下物质的性质。我们定义，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质为物理性质；而物质需要发生化学变化，而表现出来的性质为化学性质。这里，物质不需要发生化学变化，有两层内涵：一是，物质不需要变化就表现出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、密度等，这些不需要变化，只要物质在那里，我们一观察，我们就知道了；另一个是，物质发生物理变化而表现出来的性质，如物质的熔点、沸点等，物质在熔化时会保持在一定的温度不变，我们称为熔点；同样，物质在沸腾时也会维持在一个温度不变，我们称之为沸点。下面请同学们思考一下，我们根据什么物理性质来区分下列事物：清水和白酒 蔗糖和食盐 酱油和食醋 铁片和铝片 金和银 酒精和汽油对于化学性质，书上P10，列出了物质的一些化学性质，我们一起来看一下。（和同学一起阅读教科书）我们发现，在描述物质的性质时，总是会使用“能、会、可以、易、难”等字词。像酒精燃烧，说的就是（酒精发生的化学变化，要么酒精现在正在燃烧，要么酒精刚刚燃烧完了），而酒精能燃烧，说的就是（酒精的化学性质，酒精可以燃烧，但不一定现在就在燃烧）。就像是我们说在学习和会学习一样，请同学们理解理解。那下面老师举几个例子，请同学们判断判断，是描述事物的物理变化还是化学变化，是物质的物理性质还是化学性质。1、 空气是没有颜色，没有气味的气体。2、 水沸腾时能变成水蒸气。3、 食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。4、 以粮食为原料能酿酒。5、 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。我们在分析的时候，就要记住，性质，是指有这种能力；而变化，是指发生着或发生了变化。而物质的用途，我们能利用物质来做什么，又是由物质的性质决定的。像二氧化碳，老师告诉大家，它既不燃烧，也不支持燃烧，那同学们，能猜测到，在日常生活中，二氧化碳的一个重要应用是什么吗？（二氧化碳可以用来灭火 对于一些普通物质着火，且火势不太大的火，我们就可以用二氧化碳来灭火 像在公共场所，我们会见到一些红色的灭火器，那个就是利用其会发生一些化学变化，释放出二氧化碳来灭火的。）对于事物性质和变化的认识，是我们化学研究的重要内容，尤其是化学变化和化学性质，这些将在我们以后深入的学习。我们来看看我们这节课，都学习了什么。请同学们翻开教科书，我们把重点的地方划一下。好，这节课就到这里。走进化学实验室教学设计（第一课时）化学是一门以实验为基础的学科，所以要学习化学研究化学，我们就要走进化学实验室。在化学实验室，我们要遵守哪些实验室规则，注意哪些安全事项，我们又要如何进行实验，将我们的设想付诸实践，这节课，我们就来学习一些实验室里的事情。化学实验室中存放的药品，有很多都是易燃易爆或是有强腐蚀性和有毒的，如果接触到我们的皮肤，会对我们的人身造成很大的伤害，所以对于这些物质，我们要按规则使用它们。一般，对于这些物质，工作人员也会贴上一些标志，以警示人们，我们先来认识一下这些标志。此外在实验室要保持实验室的清洁，实验前要检查仪器和药品，以保证安全，实验时要按照老师的要求，或是有自己要探究的实验，要争求老师同意，方可操作。了解了实验室的安全规则，我们现在可以开始实验了。我们先来看一下实验室功略，认识一下各种实验仪器都是什么，它们都能用来做什么。（试管 试管夹 玻璃棒 酒精灯 铁架台 烧杯 量筒不能加热也不能用做反应容器1001 100.1 见书后介绍）我们把书翻到附录一。实验前，我们要取用实验药品，实验药品是不能用手直接拿取的。下面，大家看着老师的演示，一起来学习一下，我们如何取用药品。药品一般有固体药品和液体药品两种。对于固体药品，我们一般保存在广口瓶里。取用药品时，我们一般用药匙，如果药品是块状的，也可以用镊子夹取。对于用过的药匙或镊子，要立即用纸擦干净，以备下次再用，以防污染药品。而对于将固体药品放入试管时，我们一般采用“一横二放三直起，固体药品莫竖投”。一横就是先水平持有试管，二放分两种情况：如果药品是块状或颗粒状的，应将药品放置在试管口，而如果药品是粉末状时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先将试管稍微倾斜，再把盛有药品的药匙或是小纸槽小心地送至试管底部。三直起，就是最后再将试管直立起来。这个小纸槽是如果管口过小时，我们可以用纸个一个纸槽，将药品放在上面，送入试管。下面请同学们跟着老师一起比划比划那这是取用量不固定的药品，如果我们取用一定量的固体药品时，我们就需要使用天平。实验室里，我们一般使用的天平是托盘天平。托盘天平由八个部分组成，分别是：底座、横梁、托盘、分度盘、指针、标尺、游码、平衡螺母。使用时，（1）先将托盘天平平放在水平桌面 上，再将游码对准标尺的零刻线处，然后调节平衡螺母，至指针指在分度盘中央天平的调节，天平调节时是利用杠杆原理，如果此时指针偏右，应将它向左（填“左”或“右”）调，使横梁平衡； （2）接下来我们可以称量了。将待测的量轻放于已调好的左盘内（一般药品置于称量纸上，就是张白纸，有些有腐蚀性的药品要置于烧杯中），估计待测物体的质量，将适量的砝码用镊子夹取放在右盘内。增减砝码（先大后小），至没有更小的砝码可以使用时，移动游码 ，直到天平恢复平衡质量的测量；（3）我们到底称量到多重的药品呀，将右盘中砝码的总质量与游码所对刻度值相加，既是被测物体的质量读数（4）将砝码放回砝码盒，并使游码回零。那如果我们要称量一定量的药品，就可以直接放置要称量重量的砝码，然后增减左盘内的药品，直至横梁平衡，这样我们就称到了我们所需要重量的药品。对于多取用的药品，不能放回原瓶，也不能随意丢弃，应放到实验室指定回收容器内。这里有个天平使用的口诀“天平放平调零点，白纸烧杯防腐蚀，左物右码易读数，砝码游码回原处。”这些是对固体药品的称量。对于液体药品，我们通常戊在细口瓶里，有时可以直接倾倒到试管中，这时要注意，细口瓶的瓶塞应倒放在实验台上，为防止不小心流出的药品腐蚀标签，标签应向着手心，倾倒时，细口瓶口应紧挨着试管口，试管倾斜一定的角度倾倒药品。“瓶塞倒放口紧挨，标签防腐向手心。试管倾斜注药液，盖塞向外放原处”。这是取用较大量时我们直接倾倒，如果取用少量液体时，我们还可以使用胶头滴管。使用胶头滴管时，就是先“捏”，即排净空气；再“吸”，吸取少量液体药品，这时的滴管不能平放或倒置，以免液体倒流，腐蚀胶帽，也不要把滴管放在实验台上，以免污染滴管；再“滴”，将液体药品滴入到试管内，滴时注意，为防止液体污染，胶头滴管应悬在试管上空，滴下液滴。同样，对于多吸的液体，不能放回原瓶，也不能随意丢弃，要放到指定容器内。最后，对于使用后的滴管，要“洗”，立即用大量的清水冲洗，严禁使用未经清洗的滴管，以防污染其他药品。但对于与滴瓶配套使用的滴管，不要用水冲洗。“悬空滴液防污染，切勿横放或倒放，滴管未洗莫混用”。这些都是不定量的，如果我要取用一定量的液体药品，那我们就需要使用量筒了。对于量液时，量筒必须平放在实验台上，视线应与液体的凹液面的最低处保持水平，读出液体体积。如果不平时，就存在着俯视和仰视两种情况，我们来分析一下。“凹面最低平视线，俯读偏大仰读小”。最后，老师再强调一下实验室药品取用的原则，以便我们能够安全顺利地进行实验。首先是“三不原则”：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不能尝任何药品的味道。第二是“节约原则”：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用。也就是液体12ml，固体只需盖满试管底部。最后是“处理原则”：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定容器内。好，对于药品的取用，我们就学到这里，请同学们把课本打开，我们再来回忆一下重点。好，这节课就到这里，下节课我们接着学习实验仪器的操作。走进化学实验室教学设计（第二课时）好，上课，同学们，这节课我们接着来学习化学实验仪器的操作。我们在进行反应的时候，有些反应是在常温下就能进行的，而有些反应是要求在一定温度下才能进行的，这时我们就需要对反应进行加热。对反应进行加热时，我们使用酒精灯。对于酒精灯的组成，在上节课介绍仪器时我们已经提过，这节课我们一起来学习如何正确使用酒精灯。对于酒精灯，我们在点燃前要确保伸出的灯芯足够长和灯内有足够的酒精供我们使用。一般少于瓶体积的三分之一，我们就认为酒精的量有些不足了。如果不足，我们要向灯内添加酒精。添加的时候一定是熄火的，切不可向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火。添加的酒精不可超过瓶体积的三分之二。点酒精灯时，用火柴直接点燃，切不可借个火吧，用一只酒精灯点燃引燃另一只酒精灯。接下来就是对药品进行加热。加热完毕时，酒精灯不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭。（酒精灯的灯芯和灯芯套之间是很松动的,也就是有一定的缝隙，这样有利于露在灯外面的灯芯始终有酒精.当用嘴吹正在燃烧的酒精灯火焰，有可能将燃烧的酒精蒸气沿着缝隙吹入灯内，引起灯内的酒精燃烧，发生危险。因此，不能用嘴吹灭正在燃烧的酒精灯火焰。）如果，我说如果，一旦，万一，酒精灯中的酒精洒出失火，大家也不要惊慌，应立即用很湿的湿抹布扑灭。在使用酒精灯对物质加热时，由于酒精灯的外焰温度最高，因此我们用外焰加热。加热的玻璃容器的外壁一定要擦干不能有水滴，不然会使仪器炸裂。在对物质进行加热时，为使整体受热均匀，要先对物质进行预热。预热时，将试管上下前后轻微移动几下，如果加热的容器不能移动，我们也可以移动移动酒精灯。此外，如果是对液体进行加热，液体的体积不能超过试管容积