高二冲刺期中考试模拟训练.doc

冲刺期中 化学模拟训练一一选择题1. 下列叙述正确的是()A同温同压下，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同B在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，H0C已知C(s)O2(g)=CO2(g)H196.8 kJmol1，则碳的燃烧热是H196.8 kJmol1D已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的能量3. 下列热化学方程式书写正确的是()ACH2O=COH2 H131.3 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol14. 某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是()A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯D酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大5. 如图为1 mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中正确的是()A甲烷燃烧为吸热反应 B甲烷的燃烧热H802 kJmol1C. EAEB1 015 kJD该反应的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、6.化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充O28.下列说法正确的是A自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B非自发反应在任何情况下都不会发生C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应9. 下列说法正确的是A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s) +2H2O(l) H2(57.3) kJmol1B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ500 30MPaC500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol110.一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1.则下列判断不正确的是（ ）A、c1c2= 13 B、平衡时，Y和Z生成速率之比为32C、X、Y的转化率不相等 D、c1的取值范围为0 c10，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0 当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加 入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填、）。24. 在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A容器中压强不变 B混合气体中c（A）不变 C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C） （2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800时的平衡常数K= ， 该反应为 反应（填吸热或放热）（3）700时，某时刻测得体系中各