高中化学专题4硫氮和可持续发展第1单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用学业分层测评苏教版必修.doc

二氧化硫的性质和作用 (建议用时：45分钟)学业达标1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之一，下列气体的排放不会造成大气污染的是() 【导学号：16380239】ASO2BN2CCl2 DCO【解析】SO2、Cl2、CO都是有毒气体。【答案】B2下列说法不正确的是()A从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物【解析】SO2在水中不能电离，与水反应生成的H2SO3能电离。【答案】C3将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色消失，这主要是因为SO2() 【导学号：16380240】A有漂白性 B有还原性C具有酸性氧化物的通性 D有氧化性【解析】因为SO22NaOH=Na2SO3H2O，碱性逐渐减弱。【答案】C4下列反应中，SO2表现氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2O=H2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl【解析】C中SO2中硫元素的化合价由4价变到0价，故应为氧化剂，显氧化性。【答案】C5现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是() 【导学号：16380241】A BC D【解析】煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。【答案】C6氯气、二氧化硫、活性炭、漂白粉四种物质都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化还原反应的是()A BC D【解析】SO2漂白品红是与有色物质化合；活性炭是吸附有色物质。【答案】B7Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液，能观察到的现象是() 【导学号：16380242】溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A BC D【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，将会发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，这样溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。【答案】C8下列离子方程式正确的是()A向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2OH=HSOB向氯水中通入少量的SO2Cl2SO22H2O=4H2ClSOC将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2HCO=H2OCO2D将SO2通入到BaCl2溶液中SO2H2OBa2=BaSO32H【解析】A项为SO22OH=SOH2O；C项中应为2HCOSO2=SO2CO2H2O；D项中不反应。【答案】B9检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是() 【导学号：16380243】A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体C先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体D先通过足量酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体【解析】检验SO2中混有CO2一般是先将SO2吸收除尽，再通入澄清石灰水，检验CO2的存在。【答案】D10已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，Y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。【解析】A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，二者发生化学反应Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4SO22OH=SOH2O11酸雨主要是由于大量燃烧含硫燃料释放出SO2所造成的。试回答下列问题： 【导学号：16380244】现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：(1)雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_。(2)如果将刚取样的雨水和自来水相混合，pH将变_。原因是(用化学方程式表示)_。【解析】酸雨的形成是由于SO2溶于水生成H2SO3使雨水显酸性，由于H2SO3中S元素显4价，具有还原性，易被空气中O2氧化成H2SO4，而H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以雨水酸性变强，pH变小。将雨水与自来水混合，由于自来水中含Cl2，Cl2具有强氧化性，将H2SO3氧化成为H2SO4，同时生成HCl，所以pH变小。【答案】(1)H2OSO2H2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4(2)小H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl)12下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a易溶于水 b水溶液呈酸性 c氧化性 d还原性e漂白性(1)SO2使品红溶液褪色_。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色_。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色_。(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2MgSO22MgOS)_。(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升_。(6)SO2使石蕊试液变红色_。【解析】(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。【答案】(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b能力提升13(2016成都高一检测)为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热铜网；碱石灰() 【导学号：16380245】A BC D【解析】SO2、CO2都是酸性氧化物，能与碱及碱性氧化物反应，亚硫酸的酸性强于碳酸，所以除去SO2可用、，但和都能与CO2反应，所以选；用于干燥，除去O2应用。故其除杂顺序应为：除SO2除H2O除O2。【答案】B14下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【解析】A中SO2使KMnO4(H)褪色是利用SO2的还原性；B中当两者等物质的量混合时，生成HCl和H2SO4溶液无漂白能力；C中活性炭使有色物质褪色是利用活性炭的吸附性。【答案】D15如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是() 【导学号：16380246】【解析】高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误，因此答案选B。【答案】B16如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)的作用是_，反应的离子方程式为_。(3)填表格装置实验现象体现SO2的性质【解析】Na2SO3能与H2SO4发生复分解反应；H2SO3是酸，能使石蕊溶液变红色；SO2具有漂白作用，可使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与还原性气体H2S发生反应，生成S沉淀：2H2SSO2=2H2O3S；SO2具有还原