黄冈中学2013年高一下学期期中考试化学试题.doc

湖北省黄冈市黄冈中学2013年高一下学期期中考试化学试题本试卷分第卷和第卷两部分共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl :35.5 K :39 Al :27 Fe :56 Zn:65 Cu：64第卷 （选择题 共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（ ）A晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料B某些天然温泉水中含有游离态的硫，对某些皮肤病有一定的治疗作用C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品2我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，下列物质中不列入污染指数的是 （ ）A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物3下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定，分解产生的NO2溶于其中C常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体D常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A漂白粉溶液在空气中失效：B用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO22H+2Cl-Mn2+Cl2H2OCNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2OD向滴有酚酞的氨水中加入盐酸，红色逐渐褪去：H+ + OH- = H2O 5下列说法正确的是 ( )ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2D砹位于第七周期第A族，其氢化物的稳定性大于氯化氢C卤族元素单质的熔沸点随原子序数的增大而升高D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性6下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近7下列各组中的性质比较，错误的是( ) A酸性：H2SiO3H2SO4HClO4 B碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性： HClH2SPH3 D还原性：F-Cl-Br-8下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（ ）选项气体试剂现象结论ANO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸BCl2 碘化钾-淀粉溶液 溶液变蓝Cl2有氧化性CSO2品红溶液溶液褪色SO2有强氧化性DNH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性9有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ANaBr、KCl、KI BKCl、KI、NaBr CKI、NaBr、KCl DNaBr、KI、KCl 10下列物质与其用途相符合的是()Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸 AgI人工降雨 碘酸钾制作加碘盐淀粉检验I2的存在Na2SiO3木材防火剂A B C D全部11下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是()序号检验方法结论A向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有SO42B向种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀未知溶液中一定含有Al3+C向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体不能确定未知溶液中一定含有CO32D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl120.2 mol某金属单质跟氯气反应后，质量增加了7.1克，这种金属是( ) A钠 B镁 C铁 D铝13已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C) B原子序数：bacdC离子半径：r(C3)r(D)r(B+)r(A2+) D元素的金属性：ABDC14在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为()A3.75 mL B7.5 mL C8.75 mL D10.5 mL15在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4:1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A2:1:2 B5:5:4 C1:1:1 D无法确定16如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）AX元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行BX的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐CZ的原子序数为31，单质常温下为液体D气态氢化物水溶液的酸性XZY第卷 （非选择题 共52分）二（本题包括两小题，共18分）17（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： X Y （2）实验室制取W气体的化学方程式是 。（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应生成无毒物质，反应的化学方程式为 ；18（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32，实验如下：实验步骤实验现象取少量原溶液，加入稀盐酸， 产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色取少量原溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成由此判断：（1）实验中产生无色气体的离子方程式是_。（2）实验中生成的无色气体遇空气变为红棕色，是因为_。（写出反应的化学方程式）（3）溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。三（本题包括两小题，共22分）N2FeSO4BaCl2溶液浓硫酸-15冰盐水混合物19（11分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。已知：SO2熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。FeSO4固体呈浅绿色。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体由浅绿色变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色（1）最开始通入一段时间N2的原因是 。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由步骤中A中固体的颜色变化推测，还一定有_气体，依据是 。（3）实验反应的离子方程式是 。（4）依据B中的现象，B中的白色沉淀是 ，你认为该白色沉淀产生的原因是 。20（11分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b稳定性XR YX4 c最高价氧化物的水化物的酸性：HRO4H2YO3（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的范围是 。（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水，则丙的化学式是 。四（本题包括两小题，共12分）21（6分）将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：（1）该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少？（2）混合气体中NO2、NO的体积分别为多少？22（6分）将一定量的锌与100mL18.5molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L测得溶液中氢离子的浓度为0.1molL-1，求:（1）气体A中各成分气体的体积比。 （2）反应中共消耗锌多少克？ 化学参考答案题号12345678答案BCBCCCDB题号910111213141516答案DDCACCBB17（1）X：SO2 （2分） Y：Cl2（2分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（2分）催化剂 （3）1:2（2分） （4）6NO2+8NH3=7N2+12H2O（2分） 18（1）CO322H+= CO2H2O（2分）（2）2NOO2=2 NO2（2分）（3）有：Na+、CO32、NO3（2分，答对1-2个给1分，错答不给分） 无：Ba2+、Mg2+（1分） 可能有：Cl、SO42（1分）19（1）排尽装置中的空气，避免影响后面产物的鉴定（2分）（2）SO2 （2分）因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。（2分）（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（2分）（4）BaSO4（1分），原因：FeSO4分解产生的有SO3，SO3+H2O= H2SO4 H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl FeSO4分解产生的有SO2和O2 ，SO2+H2O= H2SO3 2H2SO3+ O2=2H2SO4 ，H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl（2分）（两种原因，写出其中一种就可以）20（1）（3