9-第九单元溶液.doc

课题1 溶液的形成同步练习 九()班 姓名 成绩签名 1溶液是一种（ ） A机械混合物 B化合物 C纯净物 D均一的稳定的混合物2一杯溶液里各部分的性质是（ ） A不相同的 B相同的 C上面跟下面不同 D无法比较3有关溶液的叙述，正确的是（ ）A溶液是无色透明的液体B碘酒中溶剂是酒精C配制溶液时，只能用固体作溶质D煤油与水充分混合形成溶液6对溶液的基本特征叙述正确的是（ ） A溶液是均一、稳定、无色透明的液体 B凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液 C一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少 D当条件不改变时，溶液虽然放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来5下列各组物质分别混合后，经搅拌后得到的不是溶液的是（ ） A酒精中放入碘的晶体 B水中放入蔗糖 C水中放入细沙 D汽油中放入油脂6下列各组内物质混合后，能形成溶液的是（ ）A硫酸钡与水 B煤油与水 C氢氧化铜与水 D碘晶体与酒精7下列属于溶液且溶质是化合物的是（ ） A稀硫酸 B碘酒 C液态氧气 D澄清石灰水8下列物质属于溶液的是（ ） A液态氨 B敌敌畏乳油 C泥水 D白酒9下列说法，正确的是（ ） A1g食盐完全溶解在100g水中，得到101g食盐水溶液 B 把1g碳酸钙放入100g水里搅拌，得到101g 溶液 C10mL酒精与20mL水混合后，得到30mL酒精水溶液 D把碘放到水中充分的搅拌一会，便得到碘的溶液10下列说法不正确的是（ ）。 A当条件不变时，溶液放置时间稍长，溶质不会分离出来 B溶液里各部分的性质是相同的 C一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成的均一稳定的混合物叫溶液 D凡是均匀、澄清、透明、稳定的液体就是溶液11下列所述的各种物质中，肯定属于溶液的是（ ） A澄清，透明，均一，稳定的液体 B澄清石灰水中通入CO2所得液体 C适量的锌粒加入稀盐酸中反应后，过滤所得到液体 D常温下，将25克盐加入45克水中充分搅拌后得液体12下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（ ） A酒精，二氧化碳 B稀硫酸，液氧 C汽水，干冰 D冰水混合物，氧化铜13下列选项中不是溶液的是（ ）A生物学所指人在呼吸时，氧气溶解于血液中所形成的混合物B蔗糖水 C冰水混合物的液体D家里的食盐水 14下列各组物质按单质、化合物和混合物序号排列正确的是（ ） A冰 生石灰 蔗糖 水 B碘酒 纯水 空气 C液氧 盐酸 冰水混合物 D金刚石 干冰 食盐水15下列选项中是溶液的是（ ） A把泥沙放入水中 B澄清的石灰水露置在空气中一段时间 C医疗上应用的葡萄糖溶液 D治疗扁桃体炎用的青霉素钾溶于水摇匀16向澄清石灰水中通入CO2直至过量，液体的变化关系“溶液悬浊液溶液”，能正确解释这一关系的方程式为 17在一只盛有氯化钠溶液的烧杯中，悬浮着一只小球（不与其他物质反应且密度 ），若小心地加入适量白开水（没溢出杯外）静置后，塑料球的浮沉情况及烧杯受到压强与原来相比（ ） A下沉，压强变小 B上浮，压强增大 C仍悬浮，压强增大 D下沉，压强增大18一个盛有一定质量硫酸铜溶液的烧杯，其底部对桌面的压力为P1，将一块铁片放入烧杯中，等一会儿，取出铁片，此时烧杯底部对桌面的压力为P2（不存在外界条件和水蒸发），则A、P1小于P2 B、P1等于P2 C、P1大于P2 D、无法判断19把下列物质溶于适量的水中，溶液温度明显下降的是（ ）。A硝酸铵 B浓硫酸 C氢氧化钠 D食盐20物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（） A吸收热量 B放出热量 C吸收热量等于放出热量 D吸收热量和放出热量不相等题号1234567891011121314151617181920答案课题2 溶解度同步练习 九()班 姓名 成绩签名 1、下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( ) A.溶剂的量 B.温度 C.溶质的性质 D.溶剂的性质2、饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液3、40 时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ，则蒸发前后保持不变的是( )溶液的质量 溶液中溶质在溶液中的质量分数 溶剂的质量 溶质的质量 硝酸钾的溶解度A. B. C. D.4、若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是( )A.升高溶液的温度B.蒸发溶剂C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部分水5、室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )A.加水后一定是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液6、某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是( )A.大于S% B.小于S% C.等于S% D.无法判断7、t 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%)，另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )A.略降低温度B.加少量的硝酸钾晶体C.加一定量的水D.蒸发少量水后，温度恢复至t 8、室温下，试管里有无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可看到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是( )A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾 B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液 D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液9、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( )A.压强减小，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小C.温度降低，气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关10、在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会( )A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出11、2010年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是( )A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体12、下列对“20 时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )A.20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B.20 时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D.20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态13、20 时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是( )ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g11012013013614、某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( ) A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n) C.m=1 600n/(2 500+16n) D.m=1 600n/(2 500+25n)题号1234567891011121314答案15、下列说法是否正确？正确的，在( )中打“”，错误的，在( )中打“”。(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )16、经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：温度20406080100溶解度/g31.663.9110169246(1)30 时，在盛有100 g水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是( )A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质(2)在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下(其他条件不变)，其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是( ) (注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比)17、对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”“不变”或“减小”填表：18、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：(1)、升高温度，接近饱和的_物质溶液会变得饱和。(2)、10 时，三种物质溶解度大小关系为：_。(3)、35 时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为_。(4)、20 时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和”)_溶液。(5)、20 时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ，此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变”)_。(6)、要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取_的方法。19、如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题：（1）t1时，溶解度最大的物质是_（填序号）。（2）t2时，A物质饱和溶液的质量分数为_；（3）要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为_。课题3 根据溶质质量分数的计算同步练习 九()班 姓名 成绩签名 1下列溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A10g溶质溶于100g水中 B10g溶质配成100ml溶液，该溶液的密度是1。15 g/cm3C100g25%的某溶液加水稀释到200g D100g10%的某溶液，又溶解了10 g溶质2取一定质量的12%的氯化钾溶液，当蒸发掉120g水后，溶液中溶质的质量分数增加一倍，则原溶液中溶质的质量是（ ） A14.4g B24g C28.8g D12g3现有100g10%的某溶液，若使其溶质的质量分数增加一倍，可采用的方法是（ ）A蒸发掉50g水 B增加10g溶质 C加入12.5g溶质 D倒出一半溶液4有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（ ）A蒸发掉溶剂质量的1/2 B蒸发掉溶剂m/2g C加入3m/2g硝酸钠 D加入3m/4g硝酸钠5如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ） A50g B90g C100g D200g6注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL，溶液（2）取0.1mL溶液加水稀释至1.0mL，得溶液（3）取0.1mL溶液加水稀释至1.0mL，得溶液（4）取0.2mL溶液加水稀释至1.0mL，得溶液，最终得到的试验针药液中，链霉素的质量分数是（药液很稀，密度近似看做lgmL）（）A25% B0.05% C0.25% D2.5%7配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（ ）A计算、溶解、称量、量取B溶解、量取、计算、称量C计算、称量、量取、溶解D称量、量取、溶解、计算8用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ ）A B C D9要配制100g溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取90mL水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签10有100g 5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A把溶剂蒸发掉一半 B加入5g氯化钠固体C把溶剂蒸发掉50g D加入100g 5%氯化钠溶液11用60的酒精溶液A和25的酒精溶液B，配成45的酒精溶液，所用A、B两种溶液的质量比为（ ）A12 B23 C43 D3112把下列物质各10g，分别投入到90g水中，搅拌后完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数大于10%的是（ ）AKNO3 BCuSO45H2O CSO3 DNaCl13某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（ ） A50 B25 C46 D33.3题号12345678910111213答案14有10%的硝酸钾溶液100 g，试计算以下各种情况所得溶液中溶质的质量分数。加入5gKNO3加入10g水加入10%的KNO3溶液50g加入5gKNO3和10g水蒸发5g水（无晶体）质量分数15现有225g20%的硝酸钠溶液，若在此溶液中：加入225g水，溶液中溶质的质量分数为_。蒸发112.5 g水，溶液中溶质的质量分数为_。 加入75g硝酸钠晶体后，溶液中溶质的质量分数为_。加入5g硝酸钠晶体170 g水，溶液中溶质的质量分数为_。加入45g硝酸钠晶体后，再蒸发45 g水后，溶液中溶质的质量分数为_。16将一瓶80g10%的食盐溶液分成四等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入食盐 g，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g。17在12g水中加入8g硝酸钠固体，能完全溶解。试计算：（1）所得溶液中溶质的质量分数（2）将上述溶液倒出一半，在所剩溶液中加入10g水，此时溶液中溶质的质量分数18测得某硫酸钠溶液中水分子与Na+的个数比为100：1，则该溶液中硫酸钠的质量分数为 。19在农业科研上，有时用10%20%的氯化钠溶液来选种。现需要30kg16%的氯化钠溶液。（1）若用氯化钠固体和水配制上述溶液，需要氯化钠的质量是 kg，水的质量 kg。（2）若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液，需要25%的氯化钠溶液质量是 kg。20实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三21工人师傅要用98%的浓硫酸（1.84gcm3）稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1gcm3）。问：（1）500mL溶液质量分数为98%的浓硫酸的质量为_g，其中溶质的质量为_g。（2）将500mL98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水_mL。 （3）稀释浓硫酸的操作的方法为_。22现需溶质质量分数为0.5的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法。配制0.5的过氧乙酸。 (1)实验用品：水(把水的密度近似看成l gcm3)；密度为1.026 gcm3，溶质质量分数为20的过氧乙酸。量筒(1000 mL)、10L塑料桶、竹棍(或木棍)、口罩、眼镜、橡胶手套。 (2)实验(配制)步骤：计算配制比例：将200 mL20的过氧乙酸 (密度为1.026gcm3)稀释为0.5的过氧乙酸，需加入水的体积为 mL；过氧乙酸与水的配制比例为 (体积的整数比)。戴好防护用品，因过氧乙酸有性。用量筒量取200 mL20的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用 搅拌后，盖好桶盖待用。(3)请根据你学过的酸的有关性质思考分析