高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用课件新人教版必修2.ppt

第2课时海水资源的开发利用 新课导入 教师用书备用 海洋是人类可持续发展的重要基地 浩瀚的海洋中 蕴藏着极其丰富的矿物资源 生物资源和药物资源 其经济价值可观 开发前景十分诱人 开发利用海洋资源是解决当前人类社会面临的人口膨胀 资金短缺和环境恶化等一系列难题的可靠途径 在陆地资源日渐枯竭的今天 海洋成为人类繁衍发展的生命线 我国大陆海岸线长达18000km 海岛海岸线长达14000km 这为我们开发利用海水资源提供了良好的自然条件 那么 海水资源的开发利用都包括哪些方面呢 你知道怎样才能开发出海洋中的这些资源吗 课标要求 1 了解海水资源的开发和利用前景 2 了解海水淡化的方法 掌握海水的蒸馏原理 3 掌握海水化学资源的开发和利用 海水制盐 海水提镁 溴 碘 4 认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值 知识探究梳理知识 点拨方法 探究点海水资源的综合利用 1 海水水资源的利用 1 海水的淡化 电渗析法 离子交换法 海水淡化的主要方法 蒸馏法 等 海水的蒸馏 2 直接利用循环冷却 如火力发电厂和核电站可用于循环冷却的循环海水 思考1 进行蒸馏实验时 为什么要在圆底烧瓶中加入碎瓷片 若在制备过程中发现忘了加入碎瓷片 咋办 答案 防止局部过热 液体暴沸 停止加热冷却后再补加 2 海水化学资源的开发利用 1 海水中的化学元素 H O Cl Au 2 海水中提取碘和溴 流程 方法 3 海水的其他开发利用 思考2 在提取溴的流程中的最后一步也可以用萃取法 则可选用的萃取剂是什么 如何从溴与萃取剂形成的溶液中获得Br2 答案 可用苯或四氯化碳作萃取剂 用蒸馏法分离溴与萃取剂形成的混合物 名师点拨 除去食盐水中的Ca2 Mg2 的规律 过关演练巩固知识 提升能力 D 1 海水提碘后 不小心将碘与食盐混合 欲将两者分离开 最好的方法是 A 溶解 过滤B 溶解 过滤 蒸发C 溶解 加AgNO3溶液 过滤D 加热使碘升华 解析 单质碘易升华 氯化钠很稳定 故可用升华法分离 2 下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法 其中原理上完全不可行的是 A 解析 海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 明矾的主要成分是KAl SO4 2 12H2O 加明矾不能使海水中的盐沉淀出来 所以不能使海水淡化 故A在原理上完全不可行 3 海藻中含有丰富的碘元素 以I 形式存在 实验室中提取碘的流程如下 1 实验操作 的名称是 所用主要仪器名称为 2 提取碘的过程中 可供选择的有机试剂是 填字母 A 酒精 沸点78 B 四氯化碳 沸点77 C 甘油 沸点290 D 苯 沸点80 3 在操作 中 溶液中生成少量ICl ICl的性质类似于氯气 为消除此杂质 使碘全部游离出来 应加入适量 填字母 溶液 反应的离子方程式为 A KIO3B HClOC KID Br2 4 利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是 解析 从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯 四氯化碳 酒精和甘油均溶于水 不能作萃取剂 然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液 再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂 采用水浴加热蒸馏 其中在操作 中 为使少量的ICl中的碘全部游离出来 结合ICl中的碘为 1价 故应加入还原剂 所以只有C项符合 发生的化学反应为ICl KII2 KCl 答案 1 萃取分液分液漏斗 2 BD 3 CICl I I2 Cl 4 蒸馏法 课堂检测即学即测 查漏补缺 1 从海水中提取金属镁的生产步骤有 浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解 正确的生产顺序是 A B C D 解析 海水中含有Mg2 加入Ca OH 2可生成Mg OH 2沉淀 过滤可得到Mg OH 2固体 由于工业上不采用电解熔融MgO的方法 而是将Mg OH 2转化为MgCl2 MgCl2熔点低 电解熔融MgCl2可得金属镁 MgCl2 熔融 Mg Cl2 C B 2 海洋中有丰富的食品 矿产 能源 药物和水产资源等 如图所示 下列有关说法正确的是 A 第 步中除去粗盐中的 Ca2 Mg2 等杂质 只需加入碳酸钠溶液 BaCl2溶液即可B 第 步中电解熔融的MgCl2制取镁C 在第 步中溴元素均被氧化D 第 步涉及的分离操作有过滤 萃取 蒸馏 解析 除去 Ca2 Mg2 等杂质 则加入的药品顺序为 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 过滤后加盐酸 故A错误 电解熔融的MgCl2制取金属镁 故B正确 中溴得电子 化合价降低 所以溴元素被还原 故C错误 从溶液中得到溴 可向含溴单质的溶液加入四氯化碳 苯等有机溶剂进行萃取得到溴的有机溶液 最后再分离得到溴单质 不用过滤操作 故D错误 3 某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤 得到澄清的滤液 他们设计了如下的几个方案 你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是 A 取适量滤液 蒸干 观察是否有紫色固体生成B 取适量滤液 加入苯 振荡 静置 苯层无色 证明不含碘元素C 取适量滤液 向其中加入淀粉溶液 无明显现象 证明不含碘元素D 取适量滤液 加入酸化的H2O2 再加入淀粉溶液 呈蓝色 证明含有碘元素 D 解析 海带的灰烬中含有的碘元素 是以I 形式存在的 不是以单质形式存在 所以A B C均不正确 D中发生了氧化还原反应 H2O2 2I 2H I2 2H2O 产生了I2 使淀粉溶液呈蓝色 4 被称为 国防金属 的镁 60 来自海洋 已知部分物质的熔 沸点如下表 请参考以上数据分析 从海水中提取镁 正确的方法是 D 解析 镁是由电解熔融的MgCl2得到 而实际生产中从海水提取MgCl2的途径及原料的合理使用 用石灰乳而不用NaOH 5 海水是可以综合利用的 从海水中提取食盐和溴的过程如下 1 请写出一种海水淡化的方法 2 步骤 获取Br2的离子方程式为 3 步骤 用SO2水溶液吸收Br2 使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的 其反应的化学方程式为Br2 SO2 2H2OH2SO4 2HBr 在该反应中 还原剂是 填化学式 若反应中生成4molHBr 则消耗molSO2 解析 海水淡化的方法有蒸馏法 电渗析法 离子交换法等 海水淡化后得到NaCl 电解其熔融态可生成Na和Cl2 利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br 得到Br2 离子反应方程式为Cl2 2Br Br2 2Cl 然后通入热空气 吹出Br2 再用SO2吸收Br2 发生反应的化