人教版九年级化学下册第九单元《溶液及其计算》学案三.doc

人教版九年级化学下册第九单元溶液及其计算学案三1.熟记溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念。2.会运用上述概念，对溶液中溶质的质量分数进行简单计算。候 课请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。教学过程：一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）二、先学。1、复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P33-38的相关知识点，完成以下任务。（1）熟记饱和溶液与不饱和溶液的概念？（2）熟记结晶的方法；能正确叙述海水晒盐的原理。（3）熟记溶解度的定义以及溶解度与温度、压强的关系。15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。 2、学生复习3、检测复习效果【投影03-04】1下列因素中，与物质在水中溶解度的大小无关的是（ ） A.温度 B.溶质的性质 C.压强 D.水的质量2下列叙述中，正确的是（ ） A.降低温度时，溶液中一定有晶体析出 B.升高温度时，饱和的石灰水变成了不饱和溶液 C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D.用加热蒸发的方法，能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液3某温度下，a g硝酸钾放入到b g水中，得到硝酸钾溶液的质量（m）是（ ） A.m（ab）g B.m（ab）g C.m（ab）g D.A与C可能，B不可能4把 1 mL溶质的质量分数为 98的浓硫酸慢慢注入 4 mL水中配成稀硫酸，若浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，则所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ） A.36.l B.31.l C.30.9 D.19.65从溶质的质量分数为20的某溶液中，倒出其体积的34后，再加水至原来的体积，然后在倒出其体积的23，最后剩余溶液中溶质的质量分数为（ ） A.3 B.4 C.5 D.66现有 100 g溶质的质量分数为 8的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）A.加入9.5 g硝酸钾 B.加入8 g硝酸钾 C.蒸发46 g水 D.蒸发42 g水7.向 10的氯化钠溶液中加入 10 g氯化钠固体，再加 10 g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15，则原10的氯化钠溶液的质量为（ ） A.250 g B.200 g C.140 g D.102 g8要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（ ）A.游码没有回到零位就开始称量B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C.所用烧杯不干燥，有少量水D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中9在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（ ）硝酸钾晶体不溶，硝酸钾晶体溶解，溶液中食盐的质量分数不变，溶液中食盐的质量分数减小，溶液中食盐的质量分数增大。A. B. C. D.10把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）11一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中，溶质是 ，溶 ，溶液的质量 碳酸钙与稀盐酸的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）。12下表是A、B、C、D四种固体各 10 g，在t 时完全溶解所需水的最小质量。则t 四种固的溶解度（Sx）由大到小的顺序为 。ABCD135 g28 g50 g32 g13在20 时，取NaCl和Ca(OH)2各 10 g，分别与90 g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为10的是 。14将 100 g硝酸钾溶液分成量等份，其中一份加入5 g硝酸钾，另一份蒸发掉20 g水，都恰好形成15 时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为 。15在t 时硝酸钾的溶解度为 a g，该温度下把 b g硝酸钾投入c g水中充分溶解：三、后教1.先交换课本后更正。请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）四、当堂训练（15分钟）出示【