浙江省杭州市重点高中2012届高三四月模拟试题(4).doc

浙江省杭州市重点高中2012届高三四月模拟试题（4）一、单项选择题1、关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH2、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是A、M分子式为180B、1 mol M最多能与2 mol Br2发生取代反应C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H5O5Na3D、1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO23、有关下列化学用语正确的是A、将SO2通入到酸性BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3+2H+B、用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热： HCl +NaOH NaCl + H2O H=-57.1KJ/molC、将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2+4Br+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6ClD、含等物质的量的氢氧化钡、硫酸铝溶液混合：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)34、下列有关实验说法不正确的是A、在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，检验火柴头中的氯元素C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性5、用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A、标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为NAB、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC、2L1mol/LNa2S 溶液中S2-和HS-的总数为2NAD、65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为NA6、下列有关说法正确的是A、世博会中国馆的主体材料钢筋混凝土属于高分子化合物B、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一C、食用地沟油对人体危害极大，是由于含有黄曲霉素和高级脂肪酸D、大力推广小排放、混合动力的汽车符合“低碳生活”二、非选择题7、苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林(乙酰水杨酸)、香料、和一些高分子化合物。根据上面的流程图，回答下列问题：（1）写出香料C的结构简式_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出缩聚物G的结构简式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）写出反应类型：_、_。（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_。（a）三氯化铁溶液（b）碳酸氢钠溶液（c）石蕊试液（7）阿司匹林B的同分异构体有多种，其中苯基上含有两个取代基,其中一个取代基含-COOH的同分异构体有_种。8、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4 请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字母序号）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3Fe(CN) 6）溶液不变色所需 H2O2溶液的量 来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。 平行测定数据平均值实验编号1234消耗 H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31配制0.1mol/LH2O2溶液所需的硅酸盐仪器有 。Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+ mol。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2(OH-) = 5.610-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.710-6若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。9、甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)CH4的转化率与温度、压强的关系如下图已知100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_图中的p1_p2(填“”、“”或“”)，100时平衡常数为_在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)该反应的H_0，S_0(填“”、“”或“”)若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_A、升高温度 B、将CH3OH(g)从体系中分离C、充入He，使体系总压强增大 D、再充入1 mol CO和3 mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/n(CO)/n(H2)p/MPa1501/30.1_5350_5A、请在上表空格中填入剩余的实验数据B、根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的曲线示意图，并标明各条曲线的压强10、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：(1) M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)(2)Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_，该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_(填字母代号)a99.7 kJmol1b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式：_以下是答案一、单项选择题1、D2、B3、D4、D5、D6、B二、非选择题7、 (7)118、（1）A （2）玻璃棒、容量瓶、烧杯、量筒、 胶头滴管 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 6.2 10-5（3） Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+ 能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH