高一物质的量,十字交叉法练习题.doc

例1用一表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ B ） A个的质量为1 g B2 L 0.5mol/L溶液中含个 C32 g 中含有个O原子 D标准状况下，1 mol 中含有个分子练习题1、下列说法正确的是（ C ）A0.5NA个氮气分子的物质的量为1mol B1NA个氦气分子含有的原子数约为1.2041024C20gD2O中含有的电子数为10NA D5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA 2、下列说法正确的是（ B ）A标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子B14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D16 g O3气体中含有3NA个氧原子3、下列说法正确的是（ C ）A常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA个B0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA个C4.6g NO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子D5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个4、下列说法错误的是（ C ）A在20，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子 B常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NAC1molCl2在反应一定得到2NA电子 D常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA5、下列说法正确的是（ D ）A1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NA B标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NAC常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA6、下列说法错误的是（ B ）A常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.011022(忽略溶液的体积变化)D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA7、下列说法正确的是（ A ）A29.0g 2CaSO4H2O晶体中结晶水的数目为0.1NAB常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11NAC在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA D1mol乙基中含电子数目为15NA8、下列说法正确的是（ B ）A16g CH4中含有CH键的数目为1NA B7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（A ） A同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2下列叙述正确的是（ C ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ D ）A同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B同温度、同体积的H2和N2C同压强、同体积的N2O和CO2 D同质量、不同密度的N2和CO 4标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ D ）A气体A与B的相对分子质量比为3:5B相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5C同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3D同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:35在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（ D ）A若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。B若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。C若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等6、下列说法正确的是（ D ）Aa molN2和a mol14CO相比较， 在同温同压下体积和密度都相等B对相同状况下的12C 18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等 C在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)P(O2) P(Ne) D常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（D ）A阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C该气体的密度、体积和摩尔质量D阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A1mol/L B2mol/L C3mol/L D3.6mol/L2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ）A1mol/L B3mol/L C6mol/L D7.2mol/L3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）Aa/22400mol/L Ba/2.24mol/L Ca/22.4mol/L Da/11.2mol/L4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A10mL0.1molL1的AlC13溶液 B20mL0.2mo1L1的CaC12溶液C30mL0.5mo1L1的KClO3溶液 D100mL0.25mo1L1的NaC1溶液5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A200 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl26某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/LKOH溶液，应取原溶液与水的体积比约为（ ）A14 B34 C21 D238、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL，质量分数变为14%（整个过程无晶体析出），则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L9氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl物质的量浓度为0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）A均为0.3mol/L B分别为0.1mol/L和0.4mol/LC分别为0.1mol/L和0.2mol/L D均为0.6mol/L10已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶液的体积；溶剂的质量；溶质的摩尔质量；溶液的密度；溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （ ）A B C D11将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者体积比约为（ ）A1：1：1 B1：2：3 C2：1：1 D4：1：2 12分别用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（ ）ANaCl BMgCl2 CBaCl2 DAlCl313某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是（ ）ACuCl2、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO414200mL 硫酸铁溶液中含有Fe3+为28g，取20mL溶液加水稀释到400 mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A1/16mol/L B3/16mol/L C1/64mol/L D0.2mol/L15将标准状况下，将VL HX气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A B C D100VM（MV+2240）16已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1g/cm3，体积为V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M2，密度为d2g/cm3，体积为V2L,两者混合后，溶液的密度为d3g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ）A BC D 17某结晶水合物化学式XnH2O，其