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精品文档关于如何判断化学式中电子的转移1.化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数 如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2 算转移的电子数,就可以算化合价升高的元素转移的,也可以算化 合价降低的元素转移 这个反应中氧元素一部分-1变为-2,一部分-1变为0 则转移的电子数为 变化的化合价=1 脚码=2 化学式前面的计量数=2 转移电子数=221=4 而升高和降低各占一半,所以最终转移电子数为40.5=2 2.例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 氯从0价变到-1价，共有3x2=6个氯，所以得到6摩尔电子 铁从0价变到+3价，共2个铁，所以失去6摩尔电子 主要看元素价态的变化和参加反映的原子个数3. 根据反应中被氧化或被还原的元素化合价的升、降.化合价上升n 失去n个电子 被氧化 化合价下降m 得到m个电子 被还原4. 在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低 的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例子铜和稀硝酸反应Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO先看化合价变化的元素,比对反应物和生成物整理成失去电子和得到电子的两拨失电子：一个Cu 从0价到Cu2+ 的+2价 失去2电子得电子：一个HNO3中的N+5价到NO中的N+2价得到3电子氧化还原反应,电子得失要守恒,取2和3的公倍数6这样3Cu失去6电子 2HNO3得到6电子,配平3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO这样3mol的Cu与稀硝酸完全反应失去6mol电子,是转移出6mol电子对应的2mol的稀硝酸得到了那6mol电子,转移进来6mol电子这个反应就是Cu转移给了N+5价6mol电子.说这个反应转移6mol电子另外这个反应的6mol的HNO3用作成盐Cu(NO3)2没有化合价升降,没有参加氧化还原反应.注意：自身氧化还原反应 比如无机中最常见的 Cl2与水或者碱,Na2O2与水或者CO2反应都是同一元素自身的电子得失.欢迎您的下载，资料仅
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