2011年普陀区高三化学一模试卷和答案.doc

普陀区高三质量调研化学试卷 本试卷分为第I卷和第卷两部分。全卷共9页。满分150分。考试时间120分钟第I卷 （共66分）相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ag-108 Ba-137 一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1能够体现“低碳世博”理念的是A大力发展火力发电 B多使用含碳原子数较少的物质C禁止排放二氧化碳 D开发新能源，减少对化石燃料的依赖2下列表述正确的是AS2的结构示意图： B氮原子的轨道表示式： CCO2的比例模型： D氨气分子的结构式： 3处理实验室有关事故方法不正确的是A金属钠着火，立即浇水灭火 B酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉D皮肤沾上浓H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗4水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是A4的纯水pH为7 B水的电离方程式为：H2O2HO2C重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍D相同质量的水具有的能量：固体液体气体5下列叙述正确的是 A晶体熔化时化学键一定发生断裂 B原子晶体的熔点一定比金属晶体高C含有共价键的化合物一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A B C D7下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是AAlCl3 BNaHSO4 CNaHCO3 DH2NCH2COOH 8关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似9将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是（忽略放置过程的热量变化）10下列离子组一定能大量共存的是 A能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I、NO3B含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2、SO42C由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3D常温下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO311NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+C标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4的数目小于NA12利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应： 4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) QkJ（Q0） 有关说法正确的是 A其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小 C单位时间内生成NH3和H2O的物质的量比为23时，反应达到平衡 D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大13对于常温下的溶液，叙述正确的是A某氨水溶液的pHa，将此溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH7C若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11D1.010-6mol/L盐酸的pH=6，1.010-8mol/L盐酸的pH=814. 下列离子方程式中正确的是 A向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2OB用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜： Al3+4OH-AlO2-+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：C6H5O- + CO2 +H2O C6H5OH + HCO3- D等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2O 15已知：下列关系正确的是AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q 2Q3 DQ1+Q22Q316相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是 17FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为A4：3B4：1C1：1D10：9三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。18下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是19常温下，0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=110-6，下列叙述正确的是A该溶液中c(A-)+c(HA) + c(H+)=0.1mol/LB该溶液中水电离产生的c(H+)110-10mol/LC向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D该溶液与0.05 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)20现有甲、乙、丙、丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数，其中乙与NaOH溶液反应可生成两种盐，它们的水溶液均显碱性。下列推断合理的是A甲为双原子分子，则甲中含有的化学键不一定是极性键B乙由两种元素组成C丙中一种元素的电子层结构为1s22s22p2，则丙一定是甲烷的同系物D丁和乙中各元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素21用阿斯匹林与扑热息痛可制备一种解热镇痛抗炎药贝诺酯。有关叙述错误的是A扑热息痛的某种同分异构体可发生缩聚反应B1mol阿斯匹林最多可消耗2mol NaOHC贝诺酯在酸性条件下水解最多可得到三种有机物D用FeCl3 溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛22现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是 A0.2mol NO和0.1mol NO2 B0.3 mol NOC0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D0.3 mol NO2和0.1mol N2O4第 卷 （共84分）四、（本题共24分）23、金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。（1）Ca元素原子核外共有 种不同能量的电子。它与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 (用元素符号表示，下同)，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 （填：“高”、“低”或“相同”），原因是 。 （2）元素R与Ca 元素在同一主族，其单质及其氢氧化物可溶于强碱，该元素原子核外电子排布式为 。写出其单质与NaOH溶液反应的离子方程式： 。（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。检测Mn+的方法通常是生成红色溶液，其离子方程式是 。（用具体的元素符号书写）24、实验室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：（1）加入铁屑的目的是： ；加入稀硫酸的目的是： 。（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的FeSO4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式：（3）上述反应中的还原产物是： 。（4）现有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应，则还原产物是 。如果改用HBrO3恰好与上述FeSO4 的溶液反应，则最少消耗的HBrO3 0.6 mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是 。 25、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为： 。（1）写出该反应的化学方程式： ；（2）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B. (H2) (H2O)C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D. 容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）如果密闭容器中加入2mol C(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，CO的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol 。 t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)= 。 若继续加入2 mol C(s)则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，若再次继续通入1mol H2O(g)达到平衡后， mol n(CO) mol。 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图。t1时改变了某种条件，改变的条件不可能是 。（填写选项编号） a、减小H2浓度 b、增大H2O浓度 c、使用催化剂 d、升高温度五、（本题共24分）26根据SO2 的实验室制法及SO2 的性质回答下列问题：（1）用Na2SO3(s,含少量NaCl）和约12 mol/L 的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2 气体。 为了控制反应的速率及气体的量，应选用下列仪器中的 。（填序号，下同。） A B C D 用98%的浓硫酸配置体积比为2:1的浓硫酸（约12mol/L），应选用的仪器有 （填写编号）。 a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶 下列仪器组装后可用于SO2 气体的净化，其中试剂A是 ，试剂B是 。（2）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：可选用的试剂：稀盐酸 溴水 Na2SO3 固体FeS固体 浓硫酸（约12mol/L）氢氧化钠溶液 A B C D 能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器 ，实验中可观察到的现象是 ；能证明SO2具有还原性的实验可用仪器 ，实验中可观察到的现象是 。 在装置A、C中应加入的试剂是：A ， C 。 尾气处理时，可能发生反应的离子方程式为： ， 。27、用海水可同时提取氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精制食用盐，需要“蒸发”等操作。有关“蒸发”的目的或操作错误的是 。（填写选项编号）a、得到热的饱和溶液 b、得到晶体 c、用余热蒸干溶液（2）上述流程中：用过量盐酸溶解氢氧化镁的原因是： ；操作A的实验步骤包括： 、 、 。（3）若在空气中加热MgCl2nH2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式： 。导出气体产物，冷却后得到一种溶液，其质量分数为0.289，则晶体中n 。(取整数)（4）用电解法制取镁时，需要无水氯化镁。所以MgCl2nH2O必须在 气流中加热得到无水MgCl2，原因是： 。六、（本题共20分）28已知：链烃A(C5H8)有支链且只有一个官能团。有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）A的结构简式是 ，名称是 。（2）链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 。（3）写出反应类型：反应 ，反应 。（4）写出反应的化学方程式： 。29含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下：已知：、（1）甲的含氧官能团的名称是 。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称 ，检验反应的条件为 。（2）写出己和丁的结构简式：己 丁 。（3）乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有 种。（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为 。（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式 。七、（本题共16分） 30 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。其化学原理为：2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。（假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计）请回答： （1）该厂使用的FeCl3溶液（原来的）物质的量浓度_；（2）若向250.00 mL废液中加入足量的铜粉，充分反应后，铜粉质量减轻9.6g。充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为 。原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为 。（要求：写出的金属阳离子与其物质的量浓度数值一一对应）31固体铵盐的成分可能是(NH4)2SO4，或是NH4HSO4，或是两者的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定铵盐样品A和B的成份，并测定氮元素的质量分数。（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A，溶于适量水中，然后加入不同体积的5mol/LNaOH溶液，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。将测定的结果作图如右。分析该图像分别写出oa及ab段反应的离子方程式： 、 。确定A的成份以及各成分的物质的量： A的成份是 ，物质的量是 。（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL、4.10mol/L溶液中，部分测定结果如下：实验编号IIIIIIIV 铵盐的质量（g）10.0020.0030.0050.00浓硫酸增加的质量（g） mm1.290分析试验数据可知，实验编号为： 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体。计算该铵盐中氮元素的质量分数。 (写出计算过程，计算结果用小数表示，保留两位小数）普陀区2010学年第一学期高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准 20111第I卷（本卷共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。 12345DBA CD二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。67891011121314151617CCBADBCCCDCA三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。1819202122BBCBDBAC第卷（本卷共84分）四、（本题共24分）23、（共8分）（1）6 （1分）、 （1分），高（1分）；CaF2是离子晶体，SiF4是分子晶体（1分）。 （2）1s22s2 （1分） 、Be + 2OH- BeO22- + H2 （2分）（3）Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 或Fe3+SCN-Fe(SCN)2-等（1分）。24、（共8分）（1）防止FeSO4被氧化（1分）；防止FeSO4水解（1分）。（2）12 FeSO4 + 3O2 + 6H2O 4 Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3（2分）(3) Fe(OH)3 （1分）(4) I2 （1分） 、小于（1分） 、HBrO3的还原产物是HBr而HIO3的还原产物是I2（1分）。25、（共8分）（1）C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) （1分） （2）B （1分）（3）0.03/(t2-t1) molL-1s-1 （1分）、不（1分） 、 0.35 moln(CO) 0.7 mol （2分） a、b （2分）五、（本题共24分）26、（共12分）（1）B （1分） a、b、c （1分） 无水CaCl2 或 P2O5 （1分）； 饱和NaHSO3（1分）（2） D（1分） 瓶壁有小液滴及淡黄色固体（2分） ，C 溶液由橙色变成无色 （1分） A：（1分） C：（1分） 2OH- + H2S S2- + 2H2O (或OH- +H2SHS- + H2O )；（1分）SO2 +2OH- SO32-+H2O （或OH- +SO2 HSO3-）（1分）27、（共12分）（1）a、c （2分）加热（2）防止在下一步操作中氯化镁发生水解（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 （3分）（3）MgCl2nH2O Mg(OH)Cl+HCl+（n-1）H2O （1分）；6 （2分）。（4）氯化氢（HCl）（1分）、在干燥的氯化氢气流中，抑制了MgCl2 的水解，且带走了MgCl2nH2O加热产生的水气，故能得到无水氯化镁。（2