2011年秋湖北省部分重点中学期中联考高三化学试题.doc

2011年秋湖北省部分重点中学期中联考高 三 化 学 试 卷命题学校：团风中学 命题教师：凌艳 审题教师：陈长东（满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56第卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个符合题意的答案，每小题3分，共45分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）A大量使用化肥和农药，以提高农作物产量B“天宫一号”使用的碳纤维是新型有机高分子材料，光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料C发展低碳经济，推广可利用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量D北京奥运会奖牌“金镶玉”的化学成分主要为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示为：CaO5MgO8SiO2H2O2下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A浓H2SO4腐蚀品 BC2H4易燃液体CNa遇湿易燃物品 DKMnO4氧化剂3某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中后形成的溶液也可导电，则推测该物质可能是（ ）A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB常温下，11.2 L甲烷和乙烷的混合物所含有的氢原子数小于2 NAC7.8 g过氧化钠与CO2充分反应，转移的电子数为0.1 NAD常温常压下，1mol氦含有原子数为NA5能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ）AK、H、Cl、NO BK、Ca、OH、ICNa、S、Br、ClO DNa、Mg、Cl、SO6下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)22NH4+B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+= Ca2+CO2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2O C6H5OHHCO3D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+= NO+I2H2O7中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应9为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BSO2(CO2)饱和NaHCO3溶液洗气CFeSO4Fe2(SO4)3足量铁屑过滤D溴苯（Br2）NaOH溶液洗气10关于下列图示的说法中，正确的是（ ）0.1 mol/LAlCl3溶液 A图所示实验可提纯粗铝B图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C图表示可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的大于0D图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性11将一定量的CO2气体通入2 L NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如下图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法中不正确的是（ ）AO点溶液中所含溶质是NaOH和Na2CO3B通入CO2的体积为44.8 LCNaOH溶液的物质的量为2.5 mol/LDa点溶液中各离子浓度由大到小的关系是：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)12下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H=57.4 kJ/molD已知2C(s)+2O2(g) = 2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 则H1H213如图所示，将铁棒与石墨棒插入1 L 1 molL食盐水中。下列说法正确的是（ ）A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e= 2H2O+O2C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1.25 mol NaOH14a g铁粉与一定质量的硝酸溶液充分反应后，铁粉完全溶解，生成的气体与标准状况下b L氧气混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系不可能为（ ） A B C D15已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（密度1.40g/cm3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ）Aa=10 b=9.2 Ba9.2 Ca10 b10 b=9.2第卷（非选择题，共55分）二、（本题包括2小题，共20分）16（12分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置制氧气制氨气制氯气（1）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。（2）若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为 。（3）在浓溶液中通入和可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为 。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。 （4）制备需用的盐酸100 ml,现用的盐酸来配制。 实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。 A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 El0mL量筒 F胶头滴管 G100mL烧杯 H100mL容量瓶 下列实验操作中，会使结果偏高的是 (填写标号)。 A配制溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水 B定容摇匀后，发现液面低于刻度线，立即加水 C用量筒量取浓盐酸时，视线仰视D配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液17（8分）有一瓶溶液，其中可能含有H、NH、K、Mg、Ba、Al、Fe、I、Cl、NO、CO、SO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸测定该溶液的pH=1；取少量溶液加入新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈紫色；取少量溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取实验的上层溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取少量原溶液加入NaOH溶液至过量，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解；将所得溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述事实，回答下列问题： （1）由实验可确定该溶液中一定含有的离子是 ，肯定不存在的离子是 。（2）由实验可确定含有的离子是 ，加入NaOH溶液后，沉淀的变化情况所对应的离子方程式为 。（3）检验溶液中未确定的阳离子的实验方法是 。三、（本题包括3小题，共29分）18（9分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。写出该反应的化学方程式：_。在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。 （2）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备H2O2。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO2e= S2O2H，阴极反应式是 ；已知1 mol S2O与水反应得到H2O2时转移了2 mol e，则该反应的离子方程式是 。19（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B和E同主族C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）D原子结构示意图为_；A在周期表中的位置为_。（2）用电子式表示B和C形成的化合物的形成过程_ 。（3）B和D简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”、“=”或“”表示)。 （4）B和E的氢化物中，熔点高的是_（填化学式），原因是_。（5）A的氢化物催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得NN键键能为167 kJmol1，NO2中氮氧键的键能为466 kJmol1，N2O4中氮氧键的键能为438.5 kJmol1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_ _。20（10分）元素及其化合物是中学化学的主干知识，我们在整理元素化合物之间的相互转化时，发现有些物质间存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）。 RIABCGHEDFLJK已知：图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，A与B、D与F、K与J均由2种相同的元素组成。C、E、L、I为常见固体单质，C、E、L都能与水在一定条件下反应生成气体单质R，D、F中所含的非金属元素所形成的单质常温下为黄绿色气体。其余物质为常见化合物。K为淡黄色固体。C、L、I三元素原子的原子序数之和为30。根据以上信息，回答下列问题：（1）写出R的名称 ，K的电子式 。（2）请写出由B生成C的化学反应方程式 。（3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（4）用惰性电极电解一定浓度足量的L的氯化物水溶液，若电解结束时，通过电子为0.2mol，电解后恢复至室温，溶液的体积为2L，则溶液的pH为 。（5）若D溶液中含有杂质F，如何除去？ 。四、（本题包括1小题，共6分）21（6分）现有NaOH和NaAlO2的固体混合物样品若干克（均匀混合），取少量样品向其中逐滴加入50 mL某浓度的稀硫酸。 （1）若取样质量为1.22g，产生沉淀0.78 g，并得到中性的溶液，则样品中NaOH和NaAlO2的物质的量之比为_，硫酸的浓度为_。 （2）若取样质量为0.488 g，与50.00 mL该硫酸充分反应后，溶液中的溶质为_（填化学式）。2011年秋湖北省部分重点中学期中联