2012-2013学年宁夏银川一中高一(上)期末化学试卷.doc

2012-2013学年宁夏银川一中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个正确选项）1（3分）材料与化学密切相关下列物质与材料对应关系不正确的是（）A晶体硅光导纤维B氧化铝耐火材料C铁碳合金碳素钢D硅酸盐普通玻璃2（3分）下列说法不正确的是（）A潮湿的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱BNO中有少量的NO2，用水洗涤后再干燥C一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D二氧化氮能与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酐3（3分）制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（）AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl24（3分）下列实验现象描述不正确的是（）A一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加BSO3溶于水能导电所以SO3是电解质C标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/LD用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色5（3分）下列说法中正确的是（）A铵盐热分解一定有氨气产生B因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2有漂白性C二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH5.6D用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体6（3分）下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）Cu与硝酸；SO2与NaOH溶液；AlCl3溶液与KOH溶液；CO2与Na2SiO3溶液；Zn和硫酸；SO2和H2SA除外B除外C除外D全部7（3分）由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A锌B铜C铝D镁8（3分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D使红色布条褪色（HCl）9（3分）锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体y若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来气体X和液体y不可能是（）XyANH3H2OBSO2KOH溶液CCO26molL H2SO4溶液DHCl6molL NaNO3溶液AABBCCDD10（3分）在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）ANa+、H+、NO3、ClBK+、H+、Cl、SO42CCa2+、NO3、HCO3、ClDFe3+、NH4+、SCN、Cl11（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB氯气与水的反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC金属铁与稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2D氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合 NH4+OH=NH3H2O12（3分）在一定温度和压强下，把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）A2：3B3：2C5：3D3：513（3分）如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（）A图常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物B图可用于实验室制备并收集少量的NH3C图表示的是实验室闻氯气气味的方法D图可用于除去SO2中的HCl气体14（3分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH=H2O向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H+OH=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+4OH=AlO2+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH=HCO3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH=HSO3AABBCCDD15（3分）向100mL0.1molL1的AlCl3溶液中，加入1molL1的NaOH溶液VmL后，再滴加1molL1盐酸滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A10mLB30mLC40mLD50mL16（3分）将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A3：2B3：8C4：3D3：417（3分）在1L 1molL1的氨水中（）A含1 mol NH3分子B含NH3、NH4+之和为1 molC含1 mol NH3H2OD含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1 mol18（3分）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A2mol/L1 H2SO4 溶液B18mol/L1 H2SO4溶液C6mol/L1 KOH 溶液D3mol/L1 HNO3溶液19（3分）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（） N2、NO、NO2 AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2 S、SO2、SO3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3ABCD20（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A1：4B1：5C2：3D2：5二、填空题（每空2分，共26分）21（6分）浓硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气_（2）浓硫酸使木条变黑_（3）热的浓硫酸与铜片反应_22（8分）有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀Y是红棕色的化合物（1）气体X的成分是（填化学式）_（2）反应I的反应类型属于（填序号）_a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是_23（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、F_、H_、乙_（2）写出下列反应化学方程式：反应_反应_反应_三、实验题（本题包括2小题，每空2分，共34分）24（10分）实验探究和推理都是科学研究的基本方法，请你对以下实验进行探究和推理、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42、CO32、Cl和I取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是_；肯定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝实验I、II的目的是_实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）_25（24分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：_接_；_接_；_接_；_接_（2）装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生如果有Cl2产生，可观察到_，反应方程式_（4）写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应：_NaOH溶液中发生的反应：_（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O标出该反应电子转移的方向和数目氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；当有0.2mole转移时被氧化的HCl的质量是_；该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是_，如果将20ml 12molL1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_A1.68L B1.68L C1.68L D1.68L2012-2013学年宁夏银川一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个正确选项）1（3分）材料与化学密切相关下列物质与材料对应关系不正确的是（）A晶体硅光导纤维B氧化铝耐火材料C铁碳合金碳素钢D硅酸盐普通玻璃考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料；生活中常见合金的组成4379919专题：化学应用分析：A光电池的原料是晶体硅；B氧化铝熔点很高；C碳素钢是铁碳合金；D普通玻璃主要是硅酸盐解答：解：A光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误； B氧化铝熔点很高，可做耐火材料，故B正确；C碳素钢是铁和碳的合金，故C正确；D普通玻璃主要是硅酸盐：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2OCaO6SiO2等，故D正确故选A点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累2（3分）下列说法不正确的是（）A潮湿的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱BNO中有少量的NO2，用水洗涤后再干燥C一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D二氧化氮能与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酐考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响4379919专题：氮族元素分析：A氯气与二氧化硫反应生成硫酸和HCl；B二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；C放电时氮气与氧气化合反应生成NO；D硝酸的酸酐为五氧化二氮解答：解：A氯气与二氧化硫反应生成硫酸和HCl，则漂白性减弱，故A正确；B二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，则NO中有少量的NO2，用水洗涤后再干燥，故B正确；C放电时氮气与氧气化合反应生成NO，则一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到，故C正确；D硝酸的酸酐为五氧化二氮，二氧化氮不属于酸酐，故D错误；故选D点评：本题考查较综合，把握氯气、二氧化硫、氮气、二氧化氮等物质的性质即可解答，注意酸酐与水只生成酸或酸酐与碱反应生成盐和水，题目难度不大3（3分）制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（）AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl2考点：常见金属的活动性顺序及其应用4379919专题：元素及其化合物分析：金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气解答：解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误故选A点评：本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单4（3分）下列实验现象描述不正确的是（）A一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加BSO3溶于水能导电所以SO3是电解质C标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/LD用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色考点：氨的化学性质；电解质与非电解质；浓硫酸的性质4379919专题：氧族元素；氮族元素分析：A浓硫酸具有吸水性；BSO3与水反应生成硫酸；C根据c=计算；D氨水溶液呈碱性解答：解：A浓硫酸具有吸水性，一瓶98%的浓H2SO4敞口放置会吸收空气中的水而导致一段时间后质量增加，故A正确；BSO3与水反应生成硫酸，溶液导电是由于硫酸电离出自由移动的离子，而SO3本身不能电离出离子，为非电解质，故B错误；C设氨气为VL，则氨气的物质的量为mol，则反应后溶液体积为VL，所以浓度为mol/L，故C正确；D氨水溶液呈碱性，滴加酚酞变成红色，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，涉及浓硫酸的性质、电解质和非电解质、物质的量浓度的计算以及氨水的性质等知识，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大5（3分）下列说法中正确的是（）A铵盐热分解一定有氨气产生B因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2有漂白性C二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH5.6D用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体考点：铵盐；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理4379919专题：氧族元素；氮族元素分析：A铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气；B酸性KMnO4溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子；C化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化硫、二氧化氮等物质，这些气体能和水反应生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质，pH5.6的雨水称为酸雨；D根据一氧化氮的化学性质进行判断；解答：解：A铵盐受热都能分解，但不是都能生成氨气，如：NH4NO3加热到190时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300左右时分解生成氮气、硝酸和水，故A错误；B酸性KMnO4溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，酸性KMnO4溶液表现为氧化性，二氧化硫表现为还原性，故B错误；C二氧化硫、二氧化氮能和水反应生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质，pH5.6的雨水称为酸雨，故C正确；D铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO，由于NO能够与空气中的O2反应生成NO2，应该使用排水法收集NO，故D错误；故选：C；点评：本题主要考查了物质的性质与气体的收集，难度不大，注意物质性质的掌握6（3分）下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（）Cu与硝酸；SO2与NaOH溶液；AlCl3溶液与KOH溶液；CO2与Na2SiO3溶液；Zn和硫酸；SO2和H2SA除外B除外C除外D全部考点：含硫物质的性质及综合应用；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物4379919专题：氧族元素；氮族元素分析：铜和浓硝酸以及稀硝酸反应生成的产物不同；SO2与NaOH的量不同，产物不同；AlCl3溶液与KOH溶液的量不同，产物不同；CO2与Na2SiO3溶液反应，可生成碳酸钠或碳酸氢钠；硫酸的浓度不同，产物不同；SO2和H2S只生成S和水解答：解：铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，故正确；SO2与NaOH的量不同，产物不同可生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故正确；AlCl3溶液与KOH溶液的量不同，产物不同，可生成Al（OH）3或KAlO2，故正确；CO2与Na2SiO3溶液反应，可生成碳酸钠或碳酸氢钠，故正确；硫酸的浓度不同，产物不同，稀硫酸与锌反应生成氢气，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，故正确；SO2和H2S只生成S和水，故错误故选B点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，解答该类题目，必须牢固把握相关基础知识7（3分）由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A锌B铜C铝D镁考点：有关混合物反应的计算4379919专题：平均值法分析：混合金属的质荷比为：=32.5g/mol，根据质荷比判断解答：解：Zn、Al、Mg的质荷比分别为：32.5g/moL、9g/mol、12g/mol，Cu与盐酸不反应，质荷比可以看成无穷大，混合金属的质荷比为：=32.5g/mol，则两种金属混合平均质荷比为32.5g/mol，则一定含有质荷比大于32.5g/mol的物质，即一定含有Cu，故选B点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单8（3分）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D使红色布条褪色（HCl）考点：物质的分离、提纯和除杂；氯气的化学性质4379919专题：卤族元素分析：A氯水中有盐酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应；B氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应；C氯气具有氧化性；D氯水中的次氯酸具有强氧化性，能用于漂白解答：解：A因氯水中有盐酸，电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故A正确；B因氯水中的盐酸电离生成Cl，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故B正确；C因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故C正确；D氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，故D错误故选D点评：本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确新制氯水的成分是解答本题的关键，题目难度不大9（3分）锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体y若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来气体X和液体y不可能是（）XyANH3H2OBSO2KOH溶液CCO26molL H2SO4溶液DHCl6molL NaNO3溶液AABBCCDD考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质4379919专题：氧族元素；氮族元素分析：挤压胶头滴管，使液体y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，x可能溶于y或与y发生反应，以此解答解答：解：ANH3极易溶于水而导致锥形瓶内压强减小，小气球a鼓起，故A正确；BSO2与KOH溶液反应而导致锥形瓶内压强减小，小气球a鼓起，故B正确；CCO2与稀硫酸不反应，难溶于硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，故C错误；DHCl极易溶于水而导致锥形瓶内压强减小，小气球a鼓起，故D正确故选C点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力10（3分）在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）ANa+、H+、NO3、ClBK+、H+、Cl、SO42CCa2+、NO3、HCO3、ClDFe3+、NH4+、SCN、Cl考点：离子共存问题4379919专题：离子反应专题分析：OH有沉淀析出，可能为氢氧化物沉淀或存在酸式盐的酸根离子，加入碱后生成沉淀，加入H+能放出气体，说明溶液中存在HCO3或CO32，根据离子的性质作进一步判断解答：解：A、该组离子能共存，但加入OH没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，故A错误；B、该组离子能共存，但加入OH没有沉淀析出，加入H+不能放出气体，故B错误；C、该组离子能共存，加入OH有CaCO3沉淀析出，加入H+能放出CO2气体，故C正确；D、该组离子中Fe3+与SCN发生络合反应而不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题目要求，掌握有关基础知识11（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB氯气与水的反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC金属铁与稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2D氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合 NH4+OH=NH3H2O考点：离子方程式的书写4379919专题：离子反应专题分析：A反应生成碳酸氢钙和HClO；B次氯酸为弱酸；C金属铁与稀硝酸反应，产物中铁的价态与二者量的关系有关，另外不生成氢气，生成的气体是NO；D氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合生成一水合氨解答：解：A漂白粉溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙和HClO，其离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，故A错误；B氯气与水的反应生成的HClO为弱酸，其离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B错误；C金属铁与稀硝酸反应，产物中铁的价态与二者量的关系有关，当铁过量时生成二价铁离子，当硝酸过量时生成三价铁离子，另外不生成氢气，生成的气体是NO，故C错误；D氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合生成一水合氨，其离子方程式为：NH4+OH=NH3H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的化学反应为解答的关键，注意弱酸弱碱等弱电解质要写成分子的形式，题目难度不大12（3分）在一定温度和压强下，把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）A2：3B3：2C5：3D3：5考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响4379919专题：氮族元素分析：NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下气体应为NO，这些NO来源于原气体中的NO和NO2与水反应生成的NO，体积减少是反应3NO2+H2O=2HNO3+NO前后气体体积变化造成的，每3体积NO2通入水中会生成1体积NO，减少2体积气体体积，以此解答解答：解：NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；设原混合的气体的体积是5，则反应后的气体体积是3，则3NO2+H2O=2HNO3+NOV（气体体积减少） 3 1 2 V（NO2） 2=，解得：V（NO2）=3，原气体中V（NO）=53=2，所以原混合气体中NO2和NO的体积比为为V（NO）：V（NO2）=2：3，故选A点评：本题考查了氮氧化物溶于水的有关计算，把握氮氧化物的化学性质和差量法计算为解答的关键，侧重学生计算能力的考查，题目难度不大13（3分）如图所示的实验或操作中，能达到实验目的是（）A图常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物B图可用于实验室制备并收集少量的NH3C图表示的是实验室闻氯气气味的方法D图可用于除去SO2中的HCl气体考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂；常见气体制备原理及装置选择4379919专题：实验评价题分析：A根据冷凝时水的进出方向错误，应从下端进水进行解答；B根据氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集进行解答；C根据闻气体的方法进行解答；D根据氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应生成氯化钠和水，也和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水进行解答解答：解：A冷凝时水的进出方向错误，应从下端进水，故A错误；B氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，应该用向下排空气法收集，故B错误；C闻气体时应用手轻轻扇动，使气体慢慢飘入鼻孔，而不能直接闻气体，故C正确；D氢氧化钠溶液不但和氯化氢气体反应生成氯化钠和水，也和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，所以不能用氢氧化钠溶液除去SO2中的HCl气体，故D错误故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验操作的考查，注意把握操作要点，题目难度不大14（3分）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH=H2O向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H+OH=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+4OH=AlO2+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH=HCO3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH=HSO3AABBCCDD考点：离子方程式的书写4379919专题：离子反应专题分析：A、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是和盐中的水反应；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀；C、氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊解答：解：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2+2H+2OH+SO42=2H2O+BaSO4，实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同，故B错误；C、向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确故选D点评：本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答15（3分）向100mL0.1molL1的AlCl3溶液中，加入1molL1的NaOH溶液VmL后，再滴加1molL1盐酸滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为（）A10mLB30mLC40mLD50mL考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算4379919专题：计算题分析：图象开始阶段沉淀的量为0，所以开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，直到所有的沉淀被溶解完毕解答：解：开始阶段是盐酸和氢氧化钠之间的中和反应，根据消耗盐酸的量，知道剩余的氢氧化钠的物质的量是0.01L1molL1=0.01mol，然后沉淀量逐渐增多，发生的是四羟基合铝酸钠与盐酸之间的反应，即NaAl（OH）4+HCl=NaCl+Al（OH）3+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据各段消耗盐酸的量知道生成的NaAl（OH）4的物质的量是0.01L1molL1=0.01mol，根据铝元素守恒，所以铝离子的物质的量是0.01mol，生成四羟基合铝酸钠时消耗氢氧化钠就40mL，剩余氢氧化钠的量是10mL，所以加入氢氧化钠的量是50mL故选D点评：本题考查铝的性质的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算16（3分）将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A3：2B3：8C4：3D3：4考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的有关计算4379919专题：几种重要的金属及其化合物分析：先利用假设法求出二价铁离子、三价铁离子的物质的量，再根据离子方程式中铜离子和二价铁离子的关系求出铜离子的物质的量解答：解：将Cu片放入FeCl3溶液中发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，假设溶液中n（Fe2+）=3mol，则溶液中n（Fe3+）=4mol，由离子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：4mol=3：8，故选B点评：本题考查的是铜的化学性质、离子方程式的有关计算，巧妙利用假设法是解本题的关键，题目难度不大17（3分）在1L 1molL1的氨水中（）A含1 mol NH3分子B含NH3、NH4+之和为1 molC含1 mol NH3H2OD含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1 mol考点：氨的化学性质4379919专题：氮族元素分析：氨水中的溶质是NH3H2O，氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，根据物料守恒来分析解答解答：解：氨水中的溶质是NH3H2O，氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，所以溶液中存在含有氮元素的微粒有NH3、NH3H2O、NH4+，根据物料守恒得n（NH3）+n（NH3H2O）+n（NH4+ ）=1mol，所以n（NH3）、n（NH3H2O）、n（NH4+ ）都小于1mol，故选D点评：本题以氨水为载体考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中存在的微粒是解本题关键，结合物料守恒来分析解答，难度不大18（3分）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A2mol/L1 H2SO4 溶液B18mol/L1 H2SO4溶液C6mol/L1 KOH 溶液D3mol/L1 HNO3溶液考点：镁的化学性质；铝的化学性质；有关混合物反应的计算4379919专题：计算题分析：等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气，据此分析解答解答：解：A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，故选A点评：本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸19（3分）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（）N2、NO、NO2AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2 S、SO2、SO3NaOH、Na2CO3、NaHCO3ABCD考点：无机物的推断4379919专题：推断题分析：X、Y、Z都可与W反应，反应类型可能为氧化还原反应或者两性物质的转化，如是氧化还原反应，X所含元素应有多种化合价，以此解答该题解答：解：X、Y、Z如为N2、NO、NO2，如W为O2，N2和O2反应不能直接生成NO2，故错误；AlCl3可与NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应可生成NaAlO2，AlCl3与过量NaOH反应可生成NaAlO2，故正确；S和O2反应不能直接生成SO3，故错误；NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaOH与CO2过量反应可生成NaHCO3，故正确故选C点评：本题考查无机物的推断，题目侧重于物质的性质的考查，难度不大，注意相关物质的性质的积累，为解答该题的关键20（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A1：4B1：5C2：3D2：5考点：硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算4379919专题：氧化还原反应专题；氮族元素分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决解答：解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4故选A点评：本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用二、填空题（每空2分，共26分）21（6分）浓硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气B（2）浓硫酸使木条变黑C（3）热的浓硫酸与铜片反应AD考点：浓硫酸的性质4379919专题：氧族元素分析：浓硫酸具有强氧化性，可与不活泼金属等发生氧化还原反应，具有吸水性，可用于干燥剂，具有脱水性，可使木条、蔗糖等碳化而变黑，以此解答解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故答案为：B；（2）浓硫酸具有脱水性，可使木条碳化而变黑，故答案为：C；（3）浓硫酸具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成二氧化硫，同时生成硫酸铜，表现了浓硫酸的酸性，故答案为：AD点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大22（8分）有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀Y是红棕色的化合物（1）气体X的成分是（填化学式）SO2、SO3（2）反应I的反应类型属于（填序号）a、ea分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是取溶液少量与试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe3+（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是SO32+2Fe3+H2OSO42+2Fe2+2H+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变4379919专题：几种重要的金属及其化合物分析：硫酸亚铁受热分解，生成气体X，气体只能由硫元素与氧元素组成；Y是红棕色的化合物，又是硫酸亚铁受热分解的化合物，从颜色可看出是Fe2O3；解答：解：硫酸亚铁受热分解，生成气体X，X通入品红溶液，溶液褪色是SO2；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀是SO3，硫酸亚铁受热分解方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3Y红棕色的化合物是Fe2O3；（1）故答案为：SO2、SO3；（2）从硫酸亚铁受热分解的方程式可看出由硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，是分解反应；硫元素从+6价，变成产物中的二氧化硫中的+4价，铁从+2价，变成产物中的+3价故答案为a、e：（3）溶液2中金属阳离子是由Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的三价铁离子，三价铁离子与硫氰化钾溶液作用变为血红色，利用这一性质检验故答案为取溶液少量与试管，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，有Fe3+；（4）经反应I得到16g固体Y，Y为Fe2O3，为0.1mol，产生的气体X，气体X为SO2、SO3，