高一化学必修2实验专题复习.doc

高一化学必修2实验专题练习1海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请写出一种海水淡化的方法： ；(2)步骤I获得Br2的离子方程式为 ；(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为，在该反应中，氧化剂是 (填化学式)。若反应中生成2 mol HBr，则消耗 mol SO2。 (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。2单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法： 方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含I一，从中获得I一，由I一制备I2。 某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：请回答：(1)步骤中灼烧海带时用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和 (填字母)。A试管 B瓷坩埚 C烧杯 D量筒(2)步骤的实验操作名称是 ；(3)步骤中氧化剂最好选用 (填字母)。 A浓硫酸 B新制氯水 C酸性KMnO4溶液 D3H2O2与稀H2SO4混合液其反应的离子方程式是 (4)步骤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列 (填字母)来提取碘。 A乙酸 B四氯化碳 C酒精 D己烷(5)步骤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加 ，如果看到 ，则证明溶液中还含有碘。 (6)步骤中为了得到含碘的苯溶液，某学生设计了以下操作步骤： a将含碘的水溶液置于分液漏斗中 b加入适量的苯 c分离出下层液体 d分离出上层液体，即得到含碘的苯溶液 以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤 (填字母)后，增加操作： 方法二：从智利硝石中获得碘酸钠(NalO3)，再用NaHSO3把碘酸钠还原为I2。实际生产中分两步进行： 第一步：先用适量的NaHSO3将碘酸钠(NaIO3)还原成I一，反应的离子方程式为： 第二步：向所得的酸性I一溶液中加入适量的碘酸钠(NaIO3)溶液便有碘析出，反应的离子方程式为： 。3海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂可以选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应 ；试剂可以选用 ；试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。A BC D（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示） ；A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是 ；反应过程中，B装置中有SO42-生成。检验SO42-的方法是 ；C装置的作用是 。4I、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：请回答：(1)上述过程属于物理变化的是 (填序号)。(2)聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是 。(3)将112 L(标准状况)乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了56 g。溴水质量增加的原因(用化学方程式表示)： 原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是 II、实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：(1)在试管A中先加3 mL乙醇，然后边振荡边加入2 mL 浓硫酸和2 mL乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为： (2)加热一段时间后，可以看到试管B的液面 (填“上”或“下”)有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。(3)B试管中的导管不伸入液面下的原因是 (填序号)。 防止溶液倒吸 避免反应过快5（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。石蜡油AABDEO2素瓷片、H2OCO2石油（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是 ；（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式： ；（3）B、D分子中官能团的名称分别是 、 ；AB的反应类型是 ；写出反应BDE的化学方程式： ；（4）B与D反应生成E的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有 。6丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4Hl0 C2H6+C2H4； C4Hl0 CH4+C3H6。图1化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计实验装置如图1所示 。注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面的装置已略去。请回答下列问题：(1)如图连接好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是 。简要说明排空气和证明空气已排尽的方法 。(2)为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应通过观察 来实现实验的要求。(3)若对E装置中的混合物再按以下流程实验： 分离操作I和的操作名称分别是：I ， 。(4)假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中 n(CH4): n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有 (选填下列数据序号)。C装置增加的质量 E装置增加的质量 F装置增加的质量 G装置减少的质量7（10分）已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的电子式为 ，C的名称 ，F的结构简式 。 （2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ，反应类型 。8. 为探究淀粉的水解，某同学设计了下列实验：（1）取少量反应液，用碱中和硫酸，加入银氨溶液，水浴加热，如果出现光亮的银镜，说明淀粉 （填“已水解”或“未水解”），淀粉水解反应的化学方程式为 。（2）另取少量反应液，加入少量碘溶液，观察是否有颜色变化，如果无明显现象，证明淀粉已经 ，如果溶液出现蓝色，证明淀粉 （填“部分水解”或“完全水解”）9有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。充分燃烧01 mol A生成5.4 g水和03 mol CO2。请回答：(1)A的分子式是 。(2)A物质符合下列条件： A的水溶液可以使紫色石蕊试液变红； lmol A与足量碳酸氢钠溶液反应生成1 mol CO2； 1mol A与足量的金属钠反应生成1 mol H2； A分子中有一个CH3。 A分子中官能团的名称是 ；A的结构简式是 。(3)等物质的量的A与乙酸在浓H2SO4作用下加热发生反应，其化学方程式为： (4)有机物B与A互为同分异构体，且与A含有相同种类和数量的官能团，则B的结构简式是 。10某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律。（1）请将下表中的实验方案与实验现象进行配对并补充所缺现象。实验方案实验现象1. 用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞2. 钠与滴有酚酞试液的冷水反应3. 镁带与2mol/L的盐酸反应4. 铝条与2mol/L的盐酸反应A. B. 产生气体，溶液变浅红色C. 反应不十分强烈，产生的气体可燃D. 剧烈反应，产生的气体可燃实验方案1234实验现象A（2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是 11铝能用于冶炼金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝 A. 具有两性 B. 导电性好C. 还原性强 D. 在冶炼反应中放出大量热为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验：（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。反应的化学方程式是 ，样品中铝的质量是 g。（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是 , 氧化铁与铝的质量比是 。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b= 。12某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2溶液浓度为5、10，实验温度为20、40，其他试剂有1 molL FeCl3溶液。每次实验H2O2溶液的用量为2 mL，FeCl3溶液2滴。 (1)请完成以下实验设计表：实验编号温度/浓度/%其他试剂实验目的205无（I）实验和探究催化剂对H2O2分解速率的影响（II）实验和探究温度对该反应速率的影响（III）实验和探究H2O2溶液浓度对该反应速率的影响205溶液(2)实验产生气泡的速率比实验快。分析引起反应速率差异的原因是 。(3)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生。经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式： 控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2溶液和30molLH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（10-3mol/(Lmin)7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是： 5滴0.1mol/LFeCl3溶液5滴0.1mol/LCuSO4溶液2mL 5%H2O2溶液A甲乙13为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察 定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的是 。（3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO2粉末后加入50 mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式 ；实验中放出气体的总体积是 mL；A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 ；计算H2O2的初始的物质的量浓度 。（结果保留2位小数）14用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下： 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题： （1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是 ； （2）丙烯醛CH2=CHCHO中含有的官能团 （填名称）； （3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： ； 该反应的类型是 反应。 （4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： ；15如图，将浸透了石蜡油（17个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定的气体生成物；用该生成物进行如下实验： （1）将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是： （2）将生成的气体通入溴的CCl4溶液中，观察到的现象是 （3）若要证明生成物中有烷烃，则应进行的实验操作是： 16（）开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家。写出乙醇燃烧的热化学方程式： 。（）乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途。某同学用如下图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入34mL无水乙醇，浸入50左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次。（1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是 。（2）铜丝的