2012-2013学年江苏省某重点中学高一(下)期末化学试卷(b卷)解析.doc

2012-2013学年江苏省某重点中学高一（下）期末化学试卷（B卷）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1（4分）（2013春江苏校级期末）有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类据此分类，下列AD选项中能与这三种物质归为一类的是 （）A浓硫酸BCaOC碱石灰DNaCl2（4分）（2012春泰安期末）科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A“四中子”不显电性B“四中子”的质量数为4C第2种粒子是氧元素的另一种同位素D第2种粒子的化学式为O43（4分）（2013春江苏校级期末）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料下列性质与这些用途无关的是 （）A导电、导热性好B不易生锈C密度小D强度高4（4分）（2008秋抚顺期末）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）ANaOH溶液Ca（OH）2溶液BFeSO4溶液KSCN溶液CKI淀粉溶液DNa2SO3溶液BaCl2溶液5（4分）（2013春江苏校级期末）用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1molL1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒按使用仪器先后顺序排列正确的是（）ABCD6（4分）（2011秋大港区校级期末）下列各组物质中，不能按下表中（“”表示一步完成）关系相互转化的是（）abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl（OH）3NaAlO2A12O3AABBCCDD7（4分）（2011春潍坊期末）某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（）及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；将人群转移到地势较低的地方；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒ABCD8（4分）（2013南关区校级一模）某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下由表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第（）次实验 实验次数m（CuO）/（g）硫酸溶液/（ml）m（CuSO4）/（g）2.01204.04.01208.06.01209.68.020016.0ABCD二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，17-18每小题4分，共42分，每小题有一至两个正确答案）9（4分）（2013春江苏校级期末）不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A氯化铁溶液和氯化铜溶液B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D硫酸溶液和碳酸钠溶液10（4分）（2013秋甘井子区校级期末）自来水常用氯气进行消毒某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）AFeCl2BNa2SO3CNaOHDAlCl311（4分）（2013春江苏校级期末）将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）AFe2（SO4）3BZnSO4CKNO3DNaCl12（4分）（2013春江苏校级期末）对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀ABr BSO42CH2SO3DNH4+13（4分）（2012天心区校级模拟）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：614（4分）（2013春江苏校级期末）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂下列物质不能作自来水消毒剂的是（）A明矾B二氧化氯C臭氧D高铁酸钠（ Na2FeO4）15（4分）（2013春江苏校级期末）钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水的Ca2+、Mg2+通过离子交换而软化现代海水的淡化方法是使海水（含Na+、Mg2+、Ca2+、Cl等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列说法不正确的是（）AA为氢型阳离子交换树脂（HR），B为羟型阴离子换树脂（ROH）BA为羟型阳离子交换树脂（ROH），B为氢型阳离子交换树脂（HR）CHR与Na+的反应可表示为HR+Na+NaR+H+D由中性海水用此方法得到的淡水pH不变16（4分）（2013春江苏校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OB用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3H2O+SO2=NH4+HSO3C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2+4H+NO3=2Fe3+2H2O+NO17（4分）（2013春江苏校级期末）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体下列区分这两种物质的方法正确的是（）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打18（4分）（2013春江苏校级期末）将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）ABCD三、本题包括两小题，共21分：19（9分）（2013春江苏校级期末）解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：20（15分）（2013春江苏校级期末）海水的综合利用可以制备金属镁（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：如图中，仪器a是由、双孔橡皮塞、导气管组成循环物质甲的名称是装置b中填充的物质可能是（填入编号）a硅胶 b碱石灰 c无水氯化钙 d浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：四、本题两小题，共26分：21（14分）（2013春江苏校级期末）（根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应（1）单质L是 （2）化合物B是（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）它们的化学反应方程式分别是和22（14分）（2010秋日照期末）有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C写出符合上述反应关系的A的化学式写出上述有关有关反应的离子方程式：生成B的离子方程式为；生成C的离子方程式为（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种），R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是，该反应的离子方程式为五、本题两小题，共26分：23（12分）（2013春江苏校级期末）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液500mL，每次实验均充分反应实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处（2）Ba（OH）2溶液中溶质的物质的量浓度是（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是24（14分）（2013春江苏校级期末）工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的部分流程如下：滤液经处理得到Al2O3，再电解得到Al：2Al2O34Al+3O2经分析原料和残渣的部分成分见下表：Al2O3Fe2O3铝土矿55%16%赤 泥15%48%已知铝土矿中Fe2O3全部转入赤泥，则：（1）生产中每消耗1t铝土矿，将产生多少t赤泥？（2）若由滤液到制得产品铝的过程中原料均没有损失，则整个生产过程中Al2O3的转化率为多少？（3）每炼出1t铝理论上需铝土矿的质量为多少t？2012-2013学年江苏省某重点中学高一（下）期末化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1（4分）（2013春江苏校级期末）有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类据此分类，下列AD选项中能与这三种物质归为一类的是 （）A浓硫酸BCaOC碱石灰DNaCl考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：根据NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体都可作干燥剂，而且是固体干燥剂解答：解：因NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体都可作干燥剂，而且是固体干燥剂，碱石灰也是固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂，故选C点评：本题考查物质的分类，抓住分类的依据是解题的关键，难度不大2（4分）（2012春泰安期末）科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A“四中子”不显电性B“四中子”的质量数为4C第2种粒子是氧元素的另一种同位素D第2种粒子的化学式为O4考点：物质的组成、结构和性质的关系菁优网版权所有专题：物质的组成专题分析：A、利用中子不带电来分析；B、中子的质量数为1；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质；D、根据化学式书写判断解答：解：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为14=4，故B正确；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，故D正确，故选C点评：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答3（4分）（2013春江苏校级期末）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料下列性质与这些用途无关的是 （）A导电、导热性好B不易生锈C密度小D强度高考点：金属与合金在性能上的主要差异菁优网版权所有专题：金属概论与碱元素分析：铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点解答：解：铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关故选：A点评：解答本题要掌握物质的性质方面的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，4（4分）（2008秋抚顺期末）为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）ANaOH溶液Ca（OH）2溶液BFeSO4溶液KSCN溶液CKI淀粉溶液DNa2SO3溶液BaCl2溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计菁优网版权所有专题：物质检验鉴别题分析：ANaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠；B硫酸亚铁易被氧化，变质后会混有铁离子；CKI易被氧化，变质会混有碘单质；D亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀解答：解：ANaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ca（OH）2溶液生成白色沉淀，说明变质，故A正确；B硫酸亚铁易被氧化，变质后会混有铁离子，加KSCN溶液，溶液变红，说明变质，故B正确；CKI易被氧化，变质会混有碘单质，加淀粉后溶液变蓝，说明变质，；D亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，故D错误；故选D点评：本题考查物质的鉴别，把握物质的性质及变质发生的化学反应为解答本题的关键，注意利用离子的检验方法分析变质问题，注重基础知识的考查，题目难度不大5（4分）（2013春江苏校级期末）用98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1molL1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒按使用仪器先后顺序排列正确的是（）ABCD考点：配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答解答：解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，故选：A点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量筒的选择6（4分）（2011秋大港区校级期末）下列各组物质中，不能按下表中（“”表示一步完成）关系相互转化的是（）abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BNONO2HNO3CCCOCO2DAl（OH）3NaAlO2A12O3AABBCCDD考点：含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物菁优网版权所有专题：氮族元素；碳族元素分析：A酸性氧化物和强碱反应生成盐，强酸和弱酸盐反应生成弱酸；BNO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水能发生氧化还原反应；C过量的碳与氧气反应生成CO，CO能燃烧生成二氧化碳；D偏铝酸钠不能一步转化为氧化铝解答：解：A二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，可以一步实现转化，故A正确；BNO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，可以一步实现转化，故B正确；C过量的碳与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，可以一步实现转化，故C正确；D偏铝酸钠不能一步转化生成氧化铝，应先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D错误；故选D点评：本题考查元素化合物的性质，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握元素化合物的性质是解题的关键7（4分）（2011春潍坊期末）某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（）及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）；将人群转移到地势较低的地方；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒ABCD考点：化学实验安全及事故处理菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大等性质来分析，并注意浓氢氧化钠具有强腐蚀性解答：解：及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，故正确；被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，则会受到浓氢氧化钠的腐蚀，做法不合理，故错误；因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，故正确；因氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，则被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故正确；氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，将人群转移到地势较低的地方是不合理的，故错误；及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染，减少污染源，做法合理，故正确；常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，则只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故错误；故选B点评：本题考查氯气的性质及氯气泄漏的处理，明确氯气的性质采取正确的处理措施是解答本题的关键，并注意结合实际来分析解决问题8（4分）（2013南关区校级一模）某学生用一定物质的量浓度的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如下由表数据可知稀硫酸和氧化铜恰好完全反应的是第（）次实验 实验次数m（CuO）/（g）硫酸溶液/（ml）m（CuSO4）/（g）2.01204.04.01208.06.01209.68.020016.0ABCD考点：化学方程式的有关计算菁优网版权所有专题：计算题分析：根据表中提供的数据可以进行分析、判断，从而发现物质的变化规律，由1可知2.0g氧化铜可生成硫酸铜4g，所以可判断氧化铜的过量情况，酸有剩余即氧化铜完全反应后酸还有剩余的过程，利用表中的数据分析可完成相关的判断解答：解：由次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由到的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g硫酸铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120mL的硫酸在步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120mL硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，列比例式可求出200mL硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由中可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，此时，稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，故选D点评：该题是对数据分析知识的考查，解题的关键是找到数据中反应的相关规律，是一道训练学生思维能力的综合知识考查题二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，17-18每小题4分，共42分，每小题有一至两个正确答案）9（4分）（2013春江苏校级期末）不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A氯化铁溶液和氯化铜溶液B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D硫酸溶液和碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用菁优网版权所有专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：A根据溶液的颜色鉴别；B两种溶液无色，相互滴加不反应；C滴加顺序不同，反应的现象不同；D滴加顺序不同，反应的现象不同解答：解：A氯化铁溶液为黄色，氯化铜溶液为蓝色，颜色不同，不用其他试剂就可直接鉴别，故A不选；B硫酸钠溶液和氯化钠溶液都呈无色，相互滴加不反应，应用硝酸钡溶液鉴别，故B选；C将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，先无沉淀生成，当氯化铝滴加到一定程度时才有沉淀，但把氢氧化钠溶液滴加到氯化铝溶液中，立即产生沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀溶解，滴加顺序不同，反应的现象不同，用其他试剂就可鉴别，故C不选；D将硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先无气体生成，当滴加硫酸一定量时开始生成气体，但把碳酸钠溶液滴加到硫酸中立即生成气体，滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故D不选；故选B点评：本题考查物质的检验、鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质为解答该类题目的关键10（4分）（2013秋甘井子区校级期末）自来水常用氯气进行消毒某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）AFeCl2BNa2SO3CNaOHDAlCl3考点：氯气的化学性质菁优网版权所有专题：卤族元素分析：氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO、Cl等微粒，根据Ag+与Cl反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答解答：解：A氯水中含有Cl2、HClO、ClO等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故A错误；B氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，同时Cl2、HClO、ClO等微粒具有氧化性，能氧化SO32，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C氯水中含有H+，H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选：D点评：本题考查溶液的配制，侧重于氯水的成分和性质的考查，为高频考点，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大11（4分）（2013春江苏校级期末）将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（）AFe2（SO4）3BZnSO4CKNO3DNaCl考点：铜金属及其重要化合物的主要性质菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：铜粉与稀硫酸不反应，可以与稀硝酸反应，原来溶液中存在氢离子，有硝酸根离子存在时具有强氧化性，此外铜还可以和三价铁反应解答：解：A、金属铜可以和三价铁离子之间反应生成铜离子和亚铁离子，故A选；B、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故B不选；C、加入硝酸钾在酸性条件下，有很强的氧化性，能和金属铜之间反应，发生反应的离子方程式应该是：8H+2NO3+3Cu=3Cu2+4H2O+2NO，故C选；D、金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间均不反应，所以加入氯化钠，不发生反应，故D不选；故选AC点评：铜粉与稀硝酸可以反应，可以直接加入硝酸，也可以先加盐酸或硫酸，再加入硝酸盐，其作用是一样的12（4分）（2013春江苏校级期末）对于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀ABr BSO42CH2SO3DNH4+考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用菁优网版权所有专题：物质检验鉴别题分析：二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答该题解答：解：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有H2SO3；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+；（3）取原溶液加氯水，溶液略显橙红色，则含有溴离子，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在故选B点评：本题考查常见阴离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验13（4分）（2012天心区校级模拟）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：6考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算菁优网版权所有专题：压轴题；离子反应专题分析：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）33BaSO4、ZnSO4BaSO4、Na2SO4BaSO4来计算解答：解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）33BaSO4 1 3 nZnSO4BaSO4 1 12n 2nNa2SO4BaSO4 1 1 3n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答14（4分）（2013春江苏校级期末）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂下列物质不能作自来水消毒剂的是（）A明矾B二氧化氯C臭氧D高铁酸钠（ Na2FeO4）考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物菁优网版权所有专题：元素及其化合物分析：一般来说，能用作自来水消毒剂的物质，应具有较强的氧化性，可使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，且对人体无害，以此解答该题解答：解：题中二氧化氯、臭氧、高铁酸钠都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，而明矾不具有氧化性，水解生成氢氧化铝胶体，可用于除去水中的悬浮性杂质，故选A点评：本题考查水的净化与处理，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质以及用途，难度不大15（4分）（2013春江苏校级期末）钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水的Ca2+、Mg2+通过离子交换而软化现代海水的淡化方法是使海水（含Na+、Mg2+、Ca2+、Cl等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列说法不正确的是（）AA为氢型阳离子交换树脂（HR），B为羟型阴离子换树脂（ROH）BA为羟型阳离子交换树脂（ROH），B为氢型阳离子交换树脂（HR）CHR与Na+的反应可表示为HR+Na+NaR+H+D由中性海水用此方法得到的淡水pH不变考点：物质的分离、提纯和除杂菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH，这样使海水中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败所以A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH）解答：解：A若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH，这样使海水中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败所以A为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH），故A正确； BA为氢型离子交换树脂（HR），B为羟型离子交换树脂（ROH），故B错误；C阳离子交换树脂是阳离子与氢离子的交换，故C正确；D阴阳离子都能与氢氧根和氢离子发生交换，pH不变，故D正确故选B点评：本题考查离子交换树脂的原理，做题时注意离子交换树脂工作的原理，注意相关基础知识的积累，题目难度不大16（4分）（2013春江苏校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OB用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3H2O+SO2=NH4+HSO3C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2+4H+NO3=2Fe3+2H2O+NO考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵；C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；D得失电子不守恒解答：解：A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，故A正确；B用氨水吸收过量的二氧化硫，离子方程式为：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3，故B正确；C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳，离子方程式：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3，故C错误；D氯化亚铁溶液中加入硝酸，离子方程式：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，故D错误；故选：AB点评：本题考查了离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，AC为易错选项，题目较简单17（4分）（2013春江苏校级期末）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体下列区分这两种物质的方法正确的是（）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打考点：钠的重要化合物菁优网版权所有专题：元素及其化合物分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈解答：解：A碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故C正确；D加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故D错误故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累18（4分）（2013春江苏校级期末）将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）ABCD考点：硝酸的化学性质；铁的化学性质菁优网版权所有专题：图示题分析：铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，当硝酸反应完毕后，铁若有剩余，再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁先判断铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮，铁是否有剩余，若铁有剩余根据硝酸计算生成NO的物质的量，若硝酸有剩余根据铁计算生成NO的物质的量解答：解：22.4g铁的物质的量为=0.4mol，令铁完全反应需硝酸的物质的量为n，则： Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO+H20 1 40.4mol n所以n=1.6mol，由于1.6mol0.8mol，所以Fe有剩余，根据硝酸计算生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量，则： Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3 +NO+H20 1mol 4 mol 0.1mol0.2mol 0.8mol 0.2mol根据生成NO的物质的量，参加反应生成NO的Fe的物质的量作图，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系如图：故选：C点评：考查硝酸的性质、过量计算，难度中等，注意铁粉逐渐加入到稀硝酸中，开始硝酸过量，铁与硝酸反应生成硝酸铁三、本题包括两小题，共21分：19（9分）（2013春江苏校级期末）解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：（1）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：氨水中NH3H2OOH+NH4+，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH3和HCl反应NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：无色的NO气体挥发到空气中与O2反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2考点：氨的化学性质菁优网版权所有专题：氮族元素分析：（1）酚酞溶液遇碱溶液显红色，氨水中滴入无色酚酞溶液变成红色，说明氨水显碱性；（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应生成白烟氯化铵固体；（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体解答：解：（1）氨水中存在：NH3H2OOH+NH4+，电离出OH，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色，故答案为：氨水中NH3H2OOH+NH4+，溶液显碱性，遇酚酞试液变红色；（2）氨水、浓盐酸易挥发，二者反应NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体，形成白烟，故答案为：浓氨水和浓盐酸挥发出的NH3和HCl反应NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固体小颗粒，形成白烟；（3）瓶口呈现出红棕色，说明生成二氧化氮气体，瓶内含有无色的NO，2NO+O2=2NO2，故答案为：无色的NO气体挥发到空气中与O2反应2NO+O2=2NO2生成红棕色的NO2点评：本题考查学生灵活运用所学知识进行解题的能力，综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大20（15分）（2013春江苏校级期末）海水的综合利用可以制备金属镁（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：如图中，仪器a是由分液漏斗、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、导气管组成循环物质甲的名称是氯化氢装置b中填充的物质可能是ac（填入编号）a硅胶 b碱石灰 c无水氯化钙 d浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅考点：海水资源及其综合利用菁优网版权所有专题：实验设计题；元素及其化合物分析：（1）仪器a是由分液漏斗、烧瓶、双孔橡皮塞、导气管组成，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，HCl能循环利用；b中物质能吸收水分但不能吸收HCl；用水吸收尾气中的HCl，得到盐酸，循环利用，并用倒置的漏斗，防止溶液倒吸；（2）加入MgCl2溶液，使Ca（OH）2转化为Mg（OH）2而除去Ca（OH）2；（3）玻璃棒有搅拌和引流作用解答：解：（1）仪器a是由分液漏斗、烧瓶、双孔橡皮塞、导气管组成，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，HCl能循环利用，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；氯化氢； b中物质能吸收水分但不能吸收HCl，b装置为干燥管，所以只能盛放固体物质，碱石灰能吸收HCl，所以b中盛放的固体物质为氯化钙或硅胶，故答案为：ac； 用水吸收尾气中的HCl，得到盐酸，循环利用，并用倒置的漏斗，防止溶液倒吸，故d处的装置为，故答案为：；（2）Ca（OH）2的溶解度大于Mg（OH）2，可以向Ca（OH）2的溶液中加入MgCl2溶液，充分搅拌，使Ca（OH）2转化为Mg（OH）2而除去Ca（OH）2，然后过滤、沉淀用水洗涤，最