探究气体体积的规律.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积 课前回顾 思考 2 通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同 那么1mol不同物质的体积是否相同呢 1 我们学习了 物质的量 n 及其单位mol 由n可以求出哪些物理量 首先我们来计算一下1摩尔固体 液体物质的体积 请同学们填写下列表格 结论 相同条件下 1摩尔不同固体或液体物质的体积是的 不相同 相同条件 标准状况 温度为0 压强为101KPa 下 1摩尔不同气体的体积是否相同呢 填写下列表格 结论 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积 具体数值L 22 3 22 4 22 4 都约是22 4 相同 在同温同压下 为什么等物质的量的固体 液体物质的体积不相等 而等物质的量的气体体积却相等呢 为什么 类比 讨论 总结 1 10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积 谁占的体积大 2 20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起 哪一堆所占有的体积大 3 有两堆篮球的数目均为20个 一堆球与球的距离间隔1米 另一堆的间隔0 5米在操场上均匀分布 哪一堆篮球占操场的总体积大 粒子数目 粒子大小 粒子间距离 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 实验启示 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 4 1molH2O 18mL 气体分子间距受哪些外界因素的影响呢 温度与气体体积的关系 压强与气体体积的关系 气体分子间距离较大 粒子数一定时体积取决于分子间平均距离 外界条件相同时 气体的分子间平均距离几乎相同 1mol不同气体的体积基本相同 固体 液体粒子间的距离很小 可以忽略 粒子数一定时体积大小取决于粒子的大小 物质不同 粒子大小不同 1mol固体 液体的体积各不相同 总结归纳 一 影响物质体积大小的因素 气体分子之间的间距 二 气体摩尔体积 1 定义 在一定温度和压强下 1mol气体所占的体积 2 符号 3 表达式 4 单位 Vm L mol或m3 mol 5 特例 在标准状况下 0 101 3kPa 1mol任何气体所占的体积约22 4L 标准状况 0 101 3kPa 1mol 气体 22 4L 思考与讨论 相同物质的量不同气体是否含有相同的分子数 在同温同压下 相同分子数的气体的体积 在同温同压下 体积相同的气体其分子数 相同 相同 在一定温度和压强下 不一定是标准状况 1mol不同气体的体积是否相同 三 阿伏伽德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 注意 1 三同 定 一同 2 适用于气态物质 3 既适用于单一气体 又适用于混合气体 任何 随堂练习 一 判断下列说法是否正确 1 1mol任何物质的体积在标准状况下都约为22 4L 2 1molCO2占有的体积约为22 4L 3 1molH2O在标况下的体积约为22 4L 4 气体的摩尔体积为22 4L mol 5 1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44 8L 二 填写下列空白 1 标准况状下 0 5molH2占有的体积约是L 2 标准况状下 2molO2占有的体积约是L 3 标准况状下 4 48LCO2的物质的量是mol 4 标准况状下 33 6LH2的物质的量是mol 5 标准况状下 16gO2的体积约为L 6 标准况状下 11 2LN2中含有N2分子的个数约是 11 2 44 8 0 2 1 5 11 2 3 01 1023个 三 下列说法正确的是 A 在标准状况下 1mol水和1molH2的体积都约是22 4LB 2gH2和44gCO2的体积相等C 1mol某气体的体积为22 4L 则该气体一定处于标准状况D 在标准状况下 1gH2和11 2LO2的物质的量相等 D 四 计算在标准状况下 1 0 5molHCl占有的体积是多少 2 33 6L氢气的物质的量是多少 3 16g氧气的体积是多少 4 44 8L氮气中含有的氮气分子数是多少 五 计算1 在标况下 若VL甲烷中含有的H原子数为n 则NA可表示为2 448ml某气体在标况下的质量为1 28g 求该气体的相对分子质量3 如果ag某气体中含有的分子数为b 则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为 式中NA为阿伏加德罗常数 4 标准状况下 6 72LCH4 3 01 1023个HCl分子 13 6gH2S下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是 A物质的量 B物质的量 C质量 5 标准状况下 气体的摩尔体积都是22 4L 6 标准状况下 任何气体体积都约是22 4L 7 标准状况下 nmol任何气体的体积约为22 4nL 8 在标准状况下 某气体的体积为22 4升 则该气体的物质的量为1mol 所含的分子数目约为6 02 1023 9 1molO2和1molN2所占体积相同 10 22 4L气体所含分子数一定大于11 2L气体所含分子数 11 标准状况