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2012年苏州市高二学业水平模拟卷 可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-1 4 O-1 6 S-3 2 C1-3 5.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-1371、 单项选择题1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2下列属于天然高分子化合物的是 ( ) A乙醇 B聚乙烯 C葡萄糖 D蛋白质3下列仪器中一般不用作反应容器的是 ( ) A试管 B烧瓶 C烧杯 D量筒4 某溶液中存在较多的H+、NH4+、Ba2+、C1一，该溶液中还可能大量存在的离子是 ( ) AHCO3 BSO42 COH DNO35对于某些离子的检验及结论正确的是 ( ) A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO3 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42 c加氢氧化钠溶液加热产生的气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+ D加入NaOH后溶液中先产生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg2+6实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 ( )7下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是8下列离子方程式书写正确的是 ( ) A石灰石跟稀盐酸反应：CO32 +2H+=CO2+ H2 O B钠和冷水反应：Na +2H2O=Na+2OH+H2 CA1C13溶液中加入足量的氨水：Al+3OH=Al(OH)3 D铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+Fe2+Cu 9下列化学用语正确的是 ( ) A乙烯的结构简式：CH2=CH2 B甲烷的结构式：CH4 CMg的原子结构示意图： DH原子的电子式：H+10下列说法正确的是 ( ) ACH4和异丁烷互为同系物 B金刚石、石墨、C60互为同分异构体 C1 H、3H、H+互为同位素 D正戊烷和异戊烷互为同素异形体11用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 、 ， ( ) A22.4LH2的物质的量约为1 mol B标准状况下，11.2 LH2O的物质的量约为1 mol C1 L1 molL-1的MgCl2溶液中Cl一的物质的量浓度为2 molL-1 D0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA12在玻璃和水泥两种工业生产中都需要的原料是 ( ) A黏土 B石灰石 C石英 D纯碱13下列反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 BFe2O3+2A1=2Fe+A12O3 C2 HClO=2 HCl+ O2 DNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O14 X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 AX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 CZ的非金属性比Y的非金属性强 D原子半径Y大于Z 15下列过程属于化学变化的是 A氨气液化 B油脂水解 C苯挥发 D石油中分馏出汽油16下列反应属于加成反应的是17下列物质中含有共价键的离子化合物的是 ( ) AH2 BNaCl CNaOH DH2S18在一定条件下，反应：N2+3H22NH3在10 L密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内NH3的平均反应速率为 ( ) A1.2 mol(Lmin)一1 B0.6 mol(Lmin)一1 C1.0 t mol(Lmin)一1 D0.4 mol(Lmin)一119能够将溶液和胶体区分开的方法是 ( ) A过滤 B观察颜色、状态 C利用丁达尔效应 D闻气味20下列说法错误的是 ( ) A任何化学反应都伴随有能量变化 B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热 C在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 D手机电池在充电时，是电能转变为化学能 2 1海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( ) A利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 C从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg D海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质22.下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 ( ) A乙醇和乙酸分子中都含有C=O键 B乙醇和乙酸相互之间不能溶解 C乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应23今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl一、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； (2)第二份加人足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol； (3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 ( ) ACl一一定存在 B100 mL溶液中含有0.01 mol CO32 CK+一定存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在二、非选择题(本部分3题，共3 1分)24 A化学与生活 (1)(5分)人体健康与食品等关系密切。 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 含量过高，会引起甲状腺疾病。 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下最终水解为 (写名称)。 棉花纤维的化学成分是 (写化学式)。 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(一NH2)和 (写名称)；检验淀粉在淀粉酶的作用下是否完全发生反应的试剂是 。 (2)(5分)下列常用物质： A碳酸氢钠 B阿司匹林 C葡萄糖 D苯甲酸钠 E柠檬黄 请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ，可用作食品防腐剂的是 ，常用作食品着色剂的是 ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。 (3)(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 铁锈的主要成分是 (写化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果，其负极反应式为 。聚苯乙烯是造成白色污染的物质之一，其结构简式如右图所示， 则制取聚苯乙烯的单体是 (写结构简式)。塑料制品造成的环境问题通常称为 ；为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式： 。25(6分)下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大：丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体；AE均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化：(1)丁的电子式为 ；组成单质乙的元素的原子结构示意图为 。(2)写出A与丁反应生成B的离子方程式： （3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式： 。26(10分)有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告： 【探究目的】实验测定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。 【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比。 【实验探究】实验装置如下图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积(忽略针筒管壁间的摩擦)。如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V1 mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为 mL。写出锥形瓶中反应的离子方程式： 。【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO3和KHCO3的样品3.6 g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积(已换算成标准状况)与加入的稀硫酸体积的关系如下图所示： (1)实验所用稀硫酸中溶质的物质的量浓度是 mol/L(2)样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为 。【拓展探究】某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHCO3和KHCO3物质的量之比 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。2012年苏州市高二学业水平模拟卷 化学参考答案及评分标准一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。在每题所给的四个选项中，只有一个选项是符合要求的)1D 2D 3D 4D 5C 6B 7B 8D 9A 10A 11C 12B 13D 14B 15B 16C 17C 18A 19C 20C 21C 22D 23C二非选择题(本部分3题，共31分)说明：方程式没有配平不得分，漏条件、气体符号或沉淀符号的扣一半分。24(15分) A化学与生活 (1)碘(1分)氨基酸(1分)(C6H10O5)n(1分) 羧基(1分)碘或碘水(1分) (2)B C D E A(每个1分)(3)Fe2O3或Fe2O3xH2 O(1分) Fe一2e一=Fe2+(1分) 白色污染(1分) 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2(1分)B有机化学基础(1)(5分)不能 CH3CH2 CH2 Br CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2 Br2的CCl4溶液(或溴水，或KMnO4酸性溶液