人教版化学九年级第十单元课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸.ppt

第二课时常见的酸 课题1常见的酸和碱 知识点1常见的酸的物理性质和用途 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态 颜色 打开瓶塞 观察发生的现象 闻一闻是否有气味 注意 闻气体的方法 课题1常见的酸和碱 一 常见的酸1 几种常见的酸 实验10 2 1 观察盐酸 硫酸的颜色和状态 2 分别打开盛有盐酸 硫酸的试剂瓶的瓶盖 观察现象并闻气味 无色液体 无色粘稠液体 在空气中会形成白雾 挥发性 不易挥发 有刺激性气味 无味 课题1常见的酸和碱 认识生活中的酸 食醋中含有醋酸 水果中含有柠檬酸 蓄电池中含有硫酸 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 完成实验得出浓硫酸的性质 写过字的地方变黑了 蘸有浓硫酸的一端变黑了 蘸有浓硫酸的地方变黑了 布烂了 浓硫酸的性质 1 我们可以用浓硫酸来干燥某些气体 它体现了浓硫酸的什么性质 2 如何稀释浓硫酸 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 浓硫酸具有吸收水分的性质 即吸水性 课题1常见的酸和碱 如何稀释浓硫酸 实验10 4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 用玻璃棒不断搅动 并用手接触烧杯外壁 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 实验10 5 将水注入到浓硫酸中 硫酸液滴向四周飞溅 这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同 我们如何选择正确稀释呢 B 课堂练习 下列说法错误的是 A 浓盐酸放置一段时间后 溶液的质量会减少B 浓盐酸在空气中会冒白烟C 浓硫酸敞口放置一段时间后 溶液的质量会增加D 浓硫酸溶于水时会放出大量的热 应该是冒白雾 课题1常见的酸和碱 问 浓硫酸有很强的腐蚀性 万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 酸的化学性质 一 酸与酸碱指示剂的反应 变红 变红 不变色 无色 不变色 无色 结论 酸能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液遇酸不变色 仍为无色 使用点滴板进行实验的优点 只需要2 3滴液体试剂 可以节约药品 反应现象更明显 二 酸的化学性质 酸与金属的反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 S04 3 3H2 金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应 但是也有例外 如铁 铝不能和浓硫酸反应 因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸 碳酸是一种比较弱的酸 所以它和金属反应的速度非常慢 即使是象镁这样活泼的金属 这是高中的知识 解释原因 笔记 一开始无明显现象是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 里层的铝接触不到盐酸 后来氧化铝慢慢与稀盐酸反应 里层的铝与稀盐酸反应 当氧化铝全部除掉后 反应就非常的剧烈了 因为铝是一种比较活泼的金属 课题1常见的酸和碱 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应都会生成氢气 另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 盐 结论 酸 活泼金属 盐 氢气 三 酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 铁钉表面的铁锈被除去 溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去 溶液变为黄色 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 黑色的氧化铜慢慢消失 溶液变成蓝色 CuO H2SO4 CuSO4 H20 课题1常见的酸和碱 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 上述反应的生成物之一都是水 另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物 盐 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 不能长时间浸在酸中 因为酸会与金属继续反应 造成金属制品的腐蚀 金属氧化物 酸 盐 水 课题1常见的酸和碱 4 根据上面的实验和讨论 试归纳出盐酸 硫酸等酸有哪些相似的化学性质 A 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 B 酸能与多种活泼金属反应 生成氢气 C 酸能与某些金属氧化物反应 生成水 小结 1 盐酸 硫酸的物理性质和用途 2 试着找出酸的化学性质 练习 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 并有气泡产生 写出有关反应化学方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 酸和金属氧化物反应的本质 微观本质 酸中的两个氢原子和氧化物中的一个氧原子结合生成一个水分子 金属离子和酸根离子结合生成盐 酸 金属氧化物 盐 水 小结 酸的化学性质1 跟指示剂的反应 酸是紫色石蕊溶液变红 不使无色酚酞变色 2 跟金属的反应 金属 酸 盐 氢气3 跟金属氧化物的反应 金属氧化物 酸 盐 水 酸的化学性质 写出下列化学方程式 1 MgO 2HCl MgCl2 H2O 2 ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O 3 CaO 2HCl CaCl2 H20 4 Na20 H2SO4 Na2SO4 H2O 5 K2O 2HCl 2KCl H20 6 Al2O3 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2O 这样类型的反应有三十多个 我们一定要先掌握它们反应的微观本质 方能熟练书写此类反应的化学方程式 即先按照两根氢原子结合一个氧原子的规则书写水分子 然后再写盐的化学式 思考题 1 清除铁锈时 能把能把铁钉长时间浸泡在酸中 为什么 答 不能 如果这样做的话 酸除掉铁锈后 剩余的铁就会和酸继续反应 2 回忆铝片和稀盐酸反应的现象 并解释为什么 答 一开始铝片的表面没有气泡冒出 一段时间后 有少量气泡冒出 后来反应越来越剧烈 放出大量的热 好像金属镁和盐酸反应时的现象差不多 将生锈的铁钉加入稀盐酸或稀硫酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 现象 铁钉表面锈被除去 溶液由无色变为黄色 现象 又看到铁钉表面产生气泡 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 巩固练习 3 下列物质敞口放一段时间 质量会减少的是 A 浓硫酸B 大理石C 稀硫酸D 浓盐酸 3 下列物质长期露置在空气中 因发生化学变化而使溶液质量减少的是 A 浓硫酸B 稀硫酸C 浓盐酸D 石灰水 D D 巩固练习 6 下列实验操作正确的是 A 把鼻孔凑到容器口闻气体的气味B 做完实验后 将剩余的试剂倒回原试剂瓶C 稀释浓硫酸时 将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中 并不断搅动D 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭8 下列关于物质的用途的叙述不正确的是 A 盐酸可用来除铁锈B 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C 硫酸可用于精炼石油和金属除锈D 盐酸是重要化工产品 C B 巩固练习 10 下列叙述错误的是 A 打开浓盐酸的试剂瓶盖 瓶口出现白烟B 用浓硫酸在白纸上写字 白纸上的字迹慢慢变黑C 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌D 稀硫酸 稀盐酸都可以用于金属表面除锈11 下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是 A MgCl2B FeCl2C CuCl2D FeCl3 A 铜与盐酸不反应 生成FeCl2 AB 巩固练习 12 某同学不慎将浓硫酸