人教版高中化学必修一第一章总结.ppt

第一章从实验学化学章末复习 主讲人 陶光彪 从实验学化学 化学实验的基本方法 实验安全知识 混合物的分离和提纯 SO42 的检验 过滤 蒸发 蒸馏 分馏 萃取 粗盐提纯 溶解 过滤 蒸发结晶 化学计量在实验中的应用 概念和物理量 物质的量 阿伏伽德罗常数 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 一定物质的量浓度的溶液配制 知识网络 专题一混合物的分离与提纯 一 混合物的分离 三靠 一贴 二低 滤纸边缘低于漏斗口边缘 滤纸紧贴在漏斗内壁上 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 倾倒液体烧杯靠在玻璃棒 玻璃棒末端靠在三层滤纸处 漏斗内液面低于滤纸边缘 1 过滤 2 蒸发结晶 实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上 石棉网 加热时 不断用玻璃棒搅拌 蒸发皿中有晶体析出时 即停止加热 用余热蒸干 2 要点 1 仪器 作用 搅拌 防止局部受热 液体或晶体飞溅 铁架台 铁圈 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 粗盐提纯 步骤 仪器 装置图 溶解 过滤 蒸发结晶 烧杯 玻璃棒 铁架台 铁圈 漏斗 烧杯 玻璃棒 铁架台 铁圈 蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 搅拌 加速溶解 引流 防止液体溅出 搅拌 防止液体局部受热飞溅 1 除去难溶杂质 知识要点 想想每一步玻璃棒的作用有什么不同 2 除去可溶杂质 可溶性杂质 MgCl2 CaCl2 Na2SO4 除杂试剂 过量 NaOH Na2CO3 BaCl2 产生的沉淀 引入新的杂质 除杂试剂 除杂试剂加入顺序 或 或 过滤 精制食盐操作 溶解 依次加入过量 过滤 滤液中加入 至中性 蒸发结晶 3 蒸馏 铁架台 铁圈 铁夹 酒精灯 石棉网 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 牛角管锥形瓶 接收器 在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片 温度计水银球的位置应处于处 蒸馏烧瓶中液体少于其容积的 大于1 3 冷凝管中冷却水 防止暴沸 蒸馏烧瓶支管口 1 2 下口入上口出 2 仪器 利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离 1 原理 3 要点 比水轻 4 萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同 将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中 2 萃取剂条件 A 萃取剂与溶剂不互溶 不反应 B 溶质更易溶于萃取剂 且不反应 1 原理 3 常见萃取剂 4 步骤 装液 放气 开活塞 静置分层 比水轻 比水重 检漏 分液 分液操作 铁架台 铁圈 分液漏斗 梨形 烧杯 1 仪器 2 要点 装液 静置 下层液体从下口流出上层液体从上口倒出 验漏 分离和提纯总结 知识要点 SO42 的检验 取少量试样 若无明显现象 若产生白色沉淀 取少量试样 若有沉淀 过滤 若产生白色沉淀 思考 能先滴加硫酸酸化吗 能先滴加硝酸酸化吗 能先滴加BaCl2再滴加HCl吗 物质检验的一般步骤 1 当试样是固体时 需要先将少量试样配成溶液 观察 2 每次需取少量试样进行检验 物质的量 气体体积 物质的量浓度 溶解度 质量分数 NA NA M M Vm Vm V aq V aq 专题二以物质的量为中心的综合计算 n CV aq NaOH 专题三 配制一定物质的量浓度溶液的方法 选择合适容量瓶 验漏 计算 配制溶液时要注意 使用前必须检查是否漏水 不能在容量瓶内直接溶解或稀释 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 定容时 当液面离刻度线1 2cm时改用滴管 以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止 5 定容时 仰视刻度线 6 量筒量取液态溶质 读数时仰视量筒刻度 所配溶液浓度 7 定容时 俯视刻度线 8 定容时加水超过刻度线 用滴管吸出多余部分 8 定容摇匀后 液面低于刻度线 9 洗涤容量瓶后 瓶中有少量蒸馏水 10 洗涤药匙的水溶液倒入容量瓶 所配溶液浓度 误差分析 1 溶解搅拌时 有部分液体溅出 2 转移时 有部分液体溅出 3 未洗涤玻璃棒和烧杯2 3次 4 定容摇匀后有少量溶液外流 所配制溶液的浓度 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏高 偏低 无影响 无影响 11 配制氢氧化钠溶液时 溶液未冷却至20 12 称量溶质质量时 砝码上沾有杂质 偏高 无影响 偏高 偏高 典例剖析 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 48gO3气体含有NA个O3分子B 18gH2O中含的质子数为10NAC 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD 标准状况下 33 6LH2O含有4 5NA个H2O分子 D 一 以物质的量为 桥梁 的各物理量间的转换 二 平均摩尔质量或平均相对分子质量的求算 在273K和101kPa的条件下 将1 40gN2 1 60gO2和4 00gAr混合 该混合气体的体积是 该混合气体平均摩尔质量是 该混合气体在此状况下的密度是 典例剖析 方法归纳 相对密度 三 物质的量应用于化学方程式的计算 1 原理 化学计量数 之比 扩大NA倍 物质的量 n 之比 H2 Cl2 2HCl 微粒数之比 1个 1个 2个 1mol 1mol 2mol 实验室用6 5gZn与足量盐酸完全反应 求 Zn的物质的量 参加反应HCl的物质的量 生成H2的体积 标况下 解 n HCl 0 2mol m HCl 7 3g n HCl 0 2mol 解法1 解法2 讨论 哪种方法简单 例题 解 n HCl 0 2mol 1 n H2 n H2 0 1mol V H2 n H2 Vm 0 1mol 22 4L mol 2 24L 1 根据题意写出相关反应的化学方程式 2 找出相关物质的计量数之比 3 对应计量系数 找出相关物质的物质的量 要求的量用n B 或设未知数x y等代表 4 根据计量关系进行计算 2 根据化学方程式进行计算的基本步骤 怎样计算生成H2的体积 65g 22 4L V H2 6 5g 2mol n HCl 1 化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系 2 单位应上下一致 注意 新解法 四 溶液的电荷守恒规律 典例剖析 在Ca NO3 2和Ba NO3 2的混合溶液中 Ca2 的物质的量浓度为0 25mol L NO3 的物质的量浓度为1 5mol L 1 求该溶液中Ba2 的物质的量浓度 方法归纳 因为任何溶液都显电中性 故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电荷总数 这个规律就称之为电荷守恒规律 n HNO3 0 5mol NaOH HNO3 NaNO3 H2O 1 完全中和0 5molNaOH需多少摩尔的HNO3 其质量是多少克 解 答 完全中和0 5molNaOH需0 5molHNO3其质量为31 5g HNO3摩尔质量为63g mol m HNO3 0 5mol 63g mol 31 5g 因为 所以 练习 2 实验室用100g含CaCO350 的大理石与200mL5mol L盐酸完全反应 求 1 参加反应的浓盐酸的体积 2 生成CO2的体积 标况下 练习 NaClNa2SO4MgCl2CaCl2 加入过量 NaClMgCl2CaCl2 BaSO4 加入过量 NaClCaCl2BaCl2 BaSO4 Mg OH 2 加入过量 NaClNaOH BaSO4 Mg OH 2 BaCO3 CaCO3 NaClNaOHNa2CO3 加入过量 NaClHCl 纯净的食盐晶体 练习 BaCl2 BaCl2 NaOH NaOH Na2CO3 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发 为了除掉粗盐中的Ca2 Mg2 SO42 以及泥沙等杂质 某同学设计了一种制备精盐的实验方案 步骤如下 所加的试剂BaCl2 Na2CO3 NaOH均稍过量 称取粗盐溶解 过滤适量盐酸蒸发结晶 1 实验中 在溶解 过滤 蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒 分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的 溶解时 过滤时 蒸发时 典例剖析 2 步操作中所加入的试剂各是什么 3 判断BaCl2已过量的方法是 3 取加入BaCl2后的上层清液1 2滴于点滴板上 再滴入1 2滴BaCl2溶液 若溶液未变浑浊 则表明BaCl2已过量 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液 需要经过蒸馏 观察下图实验装置 1 指出其错误之处 并指出正确操作 2 进行上述蒸馏操作时 使用水浴加热的原因是 最后晶体碘在 里聚集 1 缺石棉网 温度计的水银球不应插入液体中 而应位于蒸馏烧瓶近支管口处 冷凝管进出水的方向错误 应下口进水 上口出水 使蒸馏烧瓶受热均匀 控制温度不超过100 蒸馏烧瓶 典例剖析 实验室里从海藻中提取碘的流程图如下 1 指出制取碘的过程中有关的实验操作名称 2 灼烧海藻时 除需要三脚架外 还需要用到的仪器是 从下列仪器中选择所需的仪器 用标号字母填写在空白处 A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器 过滤 萃取和分液 蒸馏 BDE 典例剖析 3 提取碘的过程中 可供选择的有机溶剂是 理由是 乙酸 甘油均可溶