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化学方程式分类 常用化学方程式一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si） 1、 氧化性：F2 H2 2HF2F2 2H2O4HFO22F2 2NaOH2NaFOF2 H2OF2 2NaCl2NaFCl2F2 2NaBr2NaFBr2F22NaI 2NaFI2Cl2 H2 2HClCl2 2Na2NaCl3Cl2 2Fe2FeCl3Cl2 2FeCl2 2FeCl3Cl2CuCuCl22Cl22NaBr2NaClBr2Cl2 2NaI 2NaClI25Cl2I26H2O2HIO310HClCl2 Na2S2NaClSCl2 H2S2HClSCl2SO2 2H2OH2SO4 2HClCl2 H2O2 2HClO22O2 3FeFe3O4O2KKO2SH2H2S2SCCS2SFeFeSS2CuCu2S3S2AlAl2S3SZnZnSN23H22NH3N23MgMg3N2N23CaCa3N2N23BaBa3N2N26Na2Na3NN26K2K3NN26Rb2Rb3NP46H24PH3P3NaNa3P2P3ZnZn3P22还原性SO2SO2SO2SO2S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O3S4HNO3(稀)3SO24NO2H2ON2O22NO4P5O2P4O10(常写成P2O5)2P3X22PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3X2PX5P420HNO3(浓)4H3PO420NO24H2OC2F2CF4C2Cl2CCl42CO2(少量)2COCO2(足量)CO2CCO22COCH2OCOH2(生成水煤气)2CSiO2Si2CO(制得粗硅)Si(粗)2ClSiCl4(SiCl42H2Si(纯)4HCl)Si(粉)O2SiO2SiCSiC(金刚砂)Si2NaOHH2ONa2SiO32H23、（碱中）歧化Cl2H2OHClHClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O3Cl26KOH（热、浓）5KClKClO33H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O4P3KOH（浓）3H2OPH33KH2PO211P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO43CCaOCaC2CO3CSiO2SiC2CO二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2NaH22NaH4NaO22Na2O2Na2OO22Na2O22NaO2Na2O22NaSNa2S（爆炸）2Na2H2O2NaOHH22Na2NH32NaNH2H24NaTiCl4（熔融）4NaClTiMgCl2MgCl2MgBr2MgBr22MgO22MgOMgSMgSMg2H2OMg（OH）2H22MgTiCl4（熔融）Ti2MgCl2Mg2RbClMgCl22Rb2MgCO22MgOC2MgSiO22MgOSiMgH2SMgSH2MgH2SO4MgSO4H22Al3Cl22AlCl34Al3O22Al2O3（钝化）4Al3MnO22Al2O33Mn2AlCr2O3Al2O32Cr2AlFe2O3Al2O32Fe2Al3FeOAl2O33Fe2Al6HCl2AlCl33H22Al3H2SO4Al2(SO4)33H22Al6H2SO4(浓)Al2(SO4)33SO26H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al4HNO(稀)Al(NO3)3NO2H2O2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H22Fe3Br22FeBr3FeI2FeI2FeSFeS3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2HClFeCl2H2FeCuCl2FeCl2CuFeSnCl4FeCl2SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 FeSnCl2=FeCl2Sn)三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O4HCl(g)O22Cl22H2O16HCl2KMnO42KCl2MnCl25Cl28H2O14HClK2Cr2O72KCl2CrCl33Cl27H2O2H2O2F24HFO22H2S3O2(足量)2SO22H2O2H2SO2(少量)2S2H2O2H2SSO23S2H2OH2SH2SO4(浓)SSO22H2O3H2S2HNO(稀)3S2NO4H2O5H2S2KMnO43H2SO42MnSO4K2SO45S8H2O3H2SK2Cr2O74H2SO4Cr2(SO4)3K2SO43S7H2OH2S4Na2O22H2ONa2SO46NaOH2NH33CuO3CuN23H2O2NH33Cl2N26HCl8NH33Cl2N26NH4Cl4NH33O2(纯氧)2N26H2O4NH35O24NO6H2O4NH36NO5N26HO(用氨清除NO)NaHH2ONaOHH2CaH22H2OCa(OH)22H22、酸性:4HFSiO2SiF42H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HFCaCl2CaF22HClH2SFeFeSH2H2SCuCl2CuS2HClH2S2AgNO3Ag2S2HNO32NH32Na=2NaNH2H2(NaNH2H2ONaOHNH3)3、碱性：NH3HClNH4ClNH3HNO3NH4NO32NH3H2SO4(NH4)2SO4NH3NaClH2OCO2NaHCO3NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HFH2F22HClH2Cl22H2O2H2O22H2O22H2OO2H2SH2S2NH3N23H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性： 2SO2O22SO32SO2O22H2O2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Br22H2OH2SO42HBrSO2I22H2OH2SO42HISO2NO2SO3NO2NOO22NO2NONO22NaOH2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2COO22CO2COCuOCuCO23COFe2O32Fe3CO2COH2OCO2H22、氧化性： SO22H2S3S2H2OSO32KIK2SO3I2NO22KIH2ONOI22KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2H2S4NOSO3H2O2NO2Cu4CuON2CO22Mg2MgOC(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO22H2Si2H2OSiO22Mg2MgOSi3、与水的作用:SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO43NO2H2O2HNO3NON2O5H2O2HNO3P2O5H2O2HPO3P2O53H2O2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O53H2SO4(浓)2H3PO43SO3)CO2H2OH2CO34、与碱性物质的作用:SO22NH3H2O(NH4)2SO3SO2(NH4)2SO3H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3H2SO4(NH4)2SO42H2O2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2Ca(OH)2CaSO3H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3MgOMgSO4SO3Ca(OH)2CaSO4H2OCO22NaOH(过量)Na2CO3H2OCO2(过量)NaOHNaHCO3CO2Ca(OH)2(过量)CaCO3H2O2CO2(过量)Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO22NaAlO23H2O2Al(OH)3Na2CO3SiO22NaOHNa2SiO3H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeOO22Fe3O4FeO4HNO3Fe(NO3)3NO22H2O2、氧化性:Na2O22Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O33H22Fe3H2O (制还原铁粉)Fe3O44H23Fe4H2O3、与水的作用:Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2(此反应分两步:Na2O22H2O2NaOHH2O2 ;2H2O22H2OO2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2H2SO4(稀)BaSO4H2O2)MgOH2OMg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2OSO3Na2SO4Na2OCO2Na2CO3Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O22CO22Na2CO3O2Na2O2H2SO4(冷、稀)Na2SO4H2O2MgOSO3MgSO4MgOH2SO4MgSO4H2OAl2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O32NaOH2NaAlO2H2O)FeO2HClFeCl23H2OFe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2S(g)Fe2S33H2OFe3O48HClFeCl22FeCl34H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO33H2S3H2SO44HClHClO3HIHIO3HCl3HClOHIHIO33HClHClOH2SO3H2SO4HClHClOH2O2HClH2OO2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O2H2SO4(浓)S3SO22H2OH2SO4Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)2FeFe2(SO4)33SO26H2O2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2OH2SO4(浓)2HBrSO2Br22H2OH2SO4(浓)2HISO2I22H2OH2SO4(稀)FeFeSO4H22H2SO32H2S3S2H2O4HNO3(浓)CCO24NO22H2O6HNO3(浓)SH2SO46NO22H2O5HNO3(浓)PH3PO45NO2H2O6HNO3FeFe(NO3)33NO23H2O4HNO3FeFe(NO3)3NO2H2O30HNO38Fe8Fe(NO3)33N2O15H2O36HNO310Fe10Fe(NO3)33N218H2O30HNO38Fe8Fe(NO3)33NH4NO39H2O2、还原性:H2SO3X2H2OH2SO42HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3O22H2SO4H2SO3H2O2H2SO4H2O5H2SO32KMnO42MnSO4K2SO42H2SO43H2OH2SO32FeCl3H2OH2SO42FeCl22HCl3、酸性:H2SO4(浓) CaF2CaSO42HFH2SO4(浓)NaClNaHSO4HClH2SO4(浓) 2NaClNa2SO42HClH2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO33H2SO4(浓)Ca3（PO4）23CaSO42H3PO42H2SO4(浓)Ca3（PO4）22CaSO4Ca（H2PO4）23HNO3Ag3PO4H3PO43AgNO32HNO3CaCO3Ca（NO3）2H2OCO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）NaBrNaH2PO4HBrH3PO4（浓）NaINaH2PO4HI4、不稳定性：2HClO2HClO24HNO34NO2O22H2OH2SO3H2OSO2H2CO3H2OCO2H4SiO4H2SiO3H2O七、碱1、低价态的还原性： 4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）32、与酸性物质的作用： 2NaOHSO2（少量）Na2SO3H2ONaOHSO2（足量）NaHSO32NaOHSiO2NaSiO3H2O2NaOHAl2O32NaAlO2H2O2NaOHCl2NaClNaClOH2ONaOHHClNaClH2ONaOHH2S（足量）NaHSH2O2NaOHH2S（少量）Na2S2H2O3NaOHAlCl3Al（OH）33NaClNaOHAl（OH）3NaAlO22H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOHNH4ClNaClNH3H2OMg（OH）22NH4ClMgCl22NH3.H2OAl(OH)3NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2MgOH2O2Al(OH)3Al2O33H2O2Fe(OH)3Fe2O33H2OCu(OH)2CuOH2O八、盐1、氧化性:2FeCl3Fe3FeCl22FeCl3Cu2FeCl2CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3Zn2FeCl2ZnCl22FeCl32KI2FeCl22KClI2FeCl2MgFeMgCl22、还原性:2FeCl2Cl22FeCl33Na2S8HNO3(稀)6NaNO32NO3S4H2O3Na2SO32HNO3(稀)3Na2SO42NOH2O2Na2SO3O22Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl22NH3.H2OMg(OH)2NH4ClAlCl33NH3.H2OAl(OH)33NH4ClFeCl33NH3.H2OFe(OH)33NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4HClNa2HPO4NaClNa2HPO4HClNaH2PO4NaClNaH2PO4HClH3PO4NaClNa2CO3HClNaHCO3NaClNaHCO3HClNaClH2OCO23Na2CO32AlCl33H2O2Al(OH)33CO26NaCl3Na2CO32FeCl33H2O2Fe(OH)33CO26NaCl3NaHCO3AlCl3Al(OH)33CO23NaHCO3FeCl3Fe(OH)33CO23Na2SAl2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2S3NaAlO2AlCl36H2O4Al(OH)35、不稳定性:NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO22KNO32KNO2O22Cu(NO3)32CuO4NO2O22KMnO4K2MnO4MnO2O22KClO32KCl3O22NaHCO3Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2CaCO3CaOCO2MgCO3MgOCO2高中阶段 常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2OO22Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO26、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li O2 2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 2FeCl2 2FeCl32Cl22NaBr2NaClBr2Cl2 2NaI 2NaClI2Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl2Na Cl2 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe 3Cl2 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 Cl2 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2F22HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）光照 2HClO 2HCl O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2OCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO光照 2HClO 2HCl O215、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2OMnO2 4H2ClMn2Cl22H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl17、铁与硫加热反应 Fe S FeS 铁与氧气加热反应3Fe2O2 Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2 2FeCl318、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS 2HCl FeCl2 H2S FeS 2H Fe2 H2S19、硫酸工业制法黄铁矿（FeS2）：4FeS211O2 8SO22Fe2O3二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8） 2SO2 O2 2SO3吸收塔中（98的浓硫酸）：SO3H2OH2SO420、铜与浓硫酸反应： Cu2H2SO4 (浓） CuSO4 2H2OSO2 21、碳与浓硫酸反应： C2H2SO4（浓） 2H2OCO22SO222、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 3H2 2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）放电 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热 Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2OFe与稀HNO3反应 Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 3H2O(热） 2H3PO430. 磷在氯气中燃烧 2P 3Cl2 2PCl3（白色烟雾） 2P 5Cl2 2PCl531. 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO233. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3 NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 2NaOH2NH3Na2SO4 2H2O NH4 OH