元素周期律PPT95080.ppt

二 元素周期律 在课本P14 15表中写出元素周期表前三周期元素 1 18号 的符号及原子的核外电子排布 用原子结构示意图表示 思考并讨论 1 18号元素的核外电子排布 原子半径和主要化合价 最外层电子数1 2 最外层电子数1 8 最外层电子数1 8 1 18号元素的核外电子排布 原子半径和主要化合价 原子半径大 小 原子半径大 小 结论 同周期元素随原子序数递增 原子半径逐渐减小 1 18号元素的核外电子排布 原子半径和主要化合价 主要化合价 正价 1 0 主要化合价 正价 1 5 负价 4 1 0 主要化合价 正价 1 7 负价 4 1 0 结论 同周期元素随原子序数递增 化合价呈周期性变化 主族元素最高正价 最外层电子数 主族序数负价 最外层电子数 8注意 F无正价 金属无负价 HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr 元素化合价周期性递变图 化合价与最外层电子数关系 结论2 随着元素原子序数的递增 电子层相同的元素主要化合价呈现周期性的变化 主族元素原子半径的递变规律 主族 周期 同周期主族元素 从左到右原子半径依次减小 除稀有气体 B 同主族元素 从上到下原子半径逐渐变大 1 原子半径大小比较 从上到下 电子层数依次增加 原子半径越来越大 从左到右 核电荷数依次增加 最外层电子数依次增加 原子半径越来越小 零族除外 2 离子半径大小的比较 3 具有相同电子层结构的离子 1 同主族 2 同周期主族元素 1 同主族 2 同周期主族元素 从上到下 阴 阳离子半径逐渐增大 从左到右 阴离子半径逐渐减小 阳离子半径逐渐减小 阴离子半径大于阳离子半径 核电荷数越大 原子核对核外电子的吸引力越大 半径越小10电子 7N3 8O2 9F 11Na 12Mg2 13Al3 18电子 16S2 17Cl 19K 20Ca2 3 同种元素的各种粒子半径大小比较 4 不同周期 主族 电子层结构也不相同的粒子半径大小比较 核外电子数越多 微粒半径越大如 Fe Fe2 Fe3 Cl Cl 找出其他元素作参照对比判断如Na 与S2 哪个大半径大小比较 可选F Cl 来对比 因为Na Cl Cl F 所以S2 Na 练习 Mg2 Na O2 N3 K CI S2 Ca2 S2 S AI AI3 比较下列粒子半径的大小 N3 O2 Na Mg2 S2 CI K Ca2 S2 与S AI与AI3 小结 在中学要求的范畴内可以按 三看 规律来比较微粒半径的大小 1 一看 电子层数 在电子层数不同时 电子层越多 半径越大 2 二看 核电荷数 在电子层数相同时 核电荷数越大 半径越小 3 三看 电子数 在电子层和核电荷数相同时 电子数越多 半径越大 金属性 单质跟水或酸反应置换氢的难易 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属单质间的置换反应 非金属性 与H2反应的难易程度及氢化物稳定性强弱 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应 1 判断元素金属性 非金属性强弱的方法 四 元素金属性 非金属性的周期性变化 放少许镁带于试管中 加2mL水 滴入2滴酚酞试液 观察现象 过一会加热至沸腾 再观察现象 镁与冷水反应缓慢 产生少量气泡 滴入酚酞试液后不变色 加热后镁与沸水反应较剧烈 产生较多气泡溶液变为红色 镁元素的金属性比钠弱 讨论第三周期元素性质的递变规律 结论 镁元素的金属性比铝强 实验 取铝片和镁带 擦去氧化膜 分别和2mL 1mol L 盐酸反应 现象 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡 但镁反应更剧烈 结论 Mg 2HCl MgCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 1 金属单质与水或酸的反应 与冷水剧烈反应 与沸水反应 剧烈反应 反应比镁慢 结论 Na Mg Al从水或酸中置换氢气的能力依次减弱 与沸水反应很缓慢 剧烈反应 且发生燃烧 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 中强碱 2 最高价氧化物对应水化物的碱性 强碱 两性氢氧化物 结论 Na Mg Al的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 同周期中 随着原子序数的增加 元素的金属性逐渐减弱 元素金属性强弱的判断依据 1 金属单质从水或酸溶液中置换出H2的难易程度 2 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 再探元素周期律 非金属性强弱的比较 Si P S Cl 高温 H4SiO4弱酸 磷蒸气与氢气能反应 H3PO4中强酸 需加热 H2SO4强酸 光照或点燃 HClO4最强酸 氢化物化学式 元素 14Si 15P 16S 17Cl 非金属性 Si P S Cl 单质与氢气的化合条件 氢化物的稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 高温下少量反应 磷蒸气 困难 加热反应 光照或点燃 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 从氢化物的稳定性看 非金属性逐渐增强 同周期中 随着原子序数的增加 元素的非金属性逐渐增强 结论 NaMgAlSiPSCl 元素金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同一周期元素 根据实验 可得出第三周期元素金属性 非金属性的递变规律 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 用结构观点解释 同周期元素从左到右电子层数相同 核电荷数逐渐增多 原子半径逐渐减小 原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强 原子失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 4 元素的金属性和非金属性递变小结 1 7 4 1 最高正价 族序数 O F除外 由易到难 由难到易 元素性质的递变小结 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数1 8 K层电子数1 2 同周期元素原子半径大 小 化合价 1 7 4 1 决定了 归纳出 引起了 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化 元素的金属性 非金属性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 非金属元素氢化物的稳定性 1 下列事实能说明金属性Na Mg的是 A Na最外层有一个电子 Mg最外层有2个电子 B Na能与冷水反应 而Mg不能 C 碱性NaOH Mg OH 2 D Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来 BC 2 下列有关元素周期律的叙述正确的 A 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化B 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化C 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化D 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化 A 3 下列各组元素中 按原子半径依次增大的顺序排列的是 A Na Mg AlB Cl S PC Na N FD Cl Br