2013年江苏省无锡市高二学业水平测试模拟试卷(化学)可编辑电子稿.doc

20122013学年学业水平测试模拟试卷(三)化学2013.1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Fe56Ag108I127第卷(选择题共69分)一、 单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1. 生活离不开化学，下列做法不合适的是()A. 用铝锅长时间存放剩菜 B. 用白醋清洗热水瓶中的水垢C. 用碘水检测土豆中含有淀粉 D. 利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水2. 下列物质中属于盐类的是()A. 乙醇 B. 熟石灰 C. 胆矾 D. 生石灰3. 下列过程不涉及化学变化的是()A. 甘油加水作护肤剂B. 用明矾净化水C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是()A. SO2 B. H2O C. NaCl D. NaOH5. 下列物质不属于天然高分子化合物的是()A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 葡萄糖 D. 纤维素6. 将20 mL 0.5 molL1 Al2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中SO浓度为()A. 0.01 molL1 B. 0. 02 molL1C. 0.03 molL1 D. 0.06 molL17. 下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是()A. 鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞C. 用湿润的pH试纸测量某溶液的pH D. SO2通入品红溶液红色褪去，加热后又出现红色8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. H2O的结构式：HOH B. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图：9. 能与金属钠反应生成H2的有机物是()A. CH3CH2OH B. CH3CH3 C. 苯 D. CH3COOCH2CH310. U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是()A. 235 B. 143 C. 92 D. 5111. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A. Cl2H2OHClHClO B. SO2H2OH2SO3C. 3Fe 4H2O(g)=Fe3O44H2 D. 2Na2H2O=2NaOHH212. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A. H、Ca2、NO、CO B. K、Na、Br、NOC. Ag、Na、Cl、K D. Cu2、K、NO、OH13. 下列叙述错误的是()A. 可用铝制容器盛装稀硫酸 B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D. Si可用于制造太阳能电池14. 下列反应中属于吸热反应的是()A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 镁与稀盐酸反应C. 盐酸和氢氧化钙溶液的反应 D. 甲烷的燃烧15. 下列离子的检验方法和结论正确的是()A. 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NHB. 向某溶液中滴加盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SOC. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有COD. 向某溶液中滴加几滴双氧水后再滴加2滴KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中一定含有Fe316. 下列离子方程式正确的是()A. 氢氧化铜与盐酸反应：OHH=H2OB. 铁投入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2C. 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 2H=Ca2H2OCO217. 在碘水里加入四氯化碳振荡静置后，分离有机层和水层的实验装置是()18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NAB. 21.3 g氯气中含有的Cl原子数目为0.3NAC. 0.2 molL1CuCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.4NAD. 0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA19. 课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()A. 原电池是将化学能转化成电能的装置B. 原电池的负极发生氧化反应C. 右图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流D. 右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片20. 下列反应属于取代反应的是()A. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液生成二溴乙烷C. 乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯D. 乙醇催化氧化生成乙醛21. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是()A. 化学反应速率只能用反应物浓度的减少量表示B. 只有温度和催化剂才能影响化学反应速率C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D. 催化剂既能改变正反应的反应速率，又能改变逆反应的反应速率22. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是()A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZXC. 气态氢化物的稳定性：XYD. Y与Z能形成共价化合物23. 某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na、NH、Mg2、Al3、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验： 取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 molL1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激性气味气体生成。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀释至200 mL，测得滤液中c(OH)0.1 molL1； 另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成的结论正确的是()A. 一定含有Mg2、Al3、Cl，不含Na、NHB. 一定含有Na、Mg2、Cl，不含NH，可能含有Al3C. c( Mg2)为1.00 molL1，c(Na)为1.50 molL1D. c(Cl)为5.00 molL1，c(Al3)为1.00 molL1第卷(非选择题共31分)二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。24. (15分) 本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活(1) (3分)南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善。 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是_(填字母)。a. 石灰石b. 水泥c. 玻璃 轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是_(填字母)。a. 铝合金 b. 钢铁 c. 纯铜 “塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成。聚氨酯橡胶属于_(填字母)。a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料(2) (6分)“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。 及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、_和_。 运动员还要吸收合理的维生素。维生素C的结构为，其分子式为_；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的_性。 服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是_。(3) (6分)“绿水蓝天”工程为运动员提供优良环境，向世界展示古都南京的美好形象。 PM2.5指悬浮于大气中的直径2.5 m(微米)的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气，危害人体健康。燃煤气化有助于控制PM2.5的含量，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：_。 汽车必须使用无铅汽油，其原因是_。 含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组处理含Cr2O的废水的方法是用(NH4)2Fe(SO4)2将其还原为Cr3，再用氨水将Cr3转变成难溶的Cr(OH)3。写出用氨水将Cr3转变成难溶的Cr(OH)3的离子方程式：_；该方案处理后的废水中因含有大量_元素，导致水体富营养化。B. 有机化学基础(1) (4分) 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。 如果将CO2和H2以14的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO24H2_2H2O。 若将CO2和H2以13的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是_(填字母)。A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃 二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_。(2) (5分) 根据下面的反应路线及所给信息填空。 A的结构简式是_。的反应类型是_，的反应类型是_。 反应的化学方程式是_。(3) (6分) 某有机物X由C、H、O三种元素组成，15 g X完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求： 该有机物的最简式是_。 若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是_(填字母)。a. 一定相互为同分异构体b. 等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同c. 等物质的量时完全燃烧耗氧量相同 若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应的化学方程式为_。 若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为_。 若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为_。25. (6分)下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系(某些反应产物已略去)。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1) 物质F的化学式为_。(2) 物质B的电子式为_。(3) 写出CE的化学方程式：_。(4) 写出GE的离子方程式：_。26. (10分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。(1) 工业生产碘酸钾的流程如下：已知步骤反应器中发生的反应为6I2 11KClO33H2O=6KH(IO3)25KCl3Cl2。其中KH(IO3)2中I元素的化合价是_。碘酸钾的溶解度见下表：温度/20406080KIO3 g/100 gH2O8.0812.618.324.8操作得到碘酸钾晶体的方法是_。(2) 加碘食盐中碘元素的测定。 已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O=2IS4O。学生甲设计的实验步骤如下：步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。则食盐样品中的碘元素含量是_mgkg1(以含w的代数式表示)。 学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象步骤1取1 g纯净的NaCl，加3 mL水配成溶液溶液无变化步骤2滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 molL1KI溶液，振荡溶液无变化步骤3然后再滴入1滴1 molL1的H2SO4，振荡溶液变蓝色实验中产生蓝色现象的可能原因是_(用离子方程式表示)。 根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能 _(填“偏高”“偏低”或“准确”)，原因是_。化学试卷(三)参考答案第页(共1页)(这是边文，请据需要手工删加)20122013学年学业水平测试模拟试卷(三)(无锡)化学参考答案及评分标准1. A2. C3. A4. D5. C6. D7. C8. A9. A10. D11. A12. B13. A14. A15. A16. D17. D18. D19. D20. A21. D22. B23. C24A. (15分)(1) a(1分) b(1分) c(1分)(2) 油脂(1分)蛋白质(1分) C6H8O6(2分)还原(1分) 麻黄素(1分)(3) CH2OCOH2(2分) 防止铅污染(1分) Cr33NH3H2O=Cr(OH)33NH(2分)N(或氮)(1分)24B. (15分)(1) CH4(1分) B(1分) 6(1分)(1分)(2) (1分)取代反应(1